Persamaan reaksi kimia - catatan kondisional dari reaksi kimia

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-02 17:49

Untuk menyederhanakan pencatatan proses kimia dan persepsinya yang lebih baik, digunakan persamaan reaksi. Ini adalah catatan kondisional dari interaksi zat satu sama lain dan, sebagai hasilnya, pembentukan produk baru. Dengan "gambar" skema seperti itu, untuk mematuhi hukum kekekalan massa materi, koefisien numerik digunakan. Deskripsi reaksi kimia menggunakan angka dan simbol seperti itu diusulkan pada tahun 1615 oleh Jean Begun. Belakangan, setelah ditemukannya hukum-hukum stoikiometri, nilai-nilai kuantitatif mulai digunakan.

Persamaan reaksi kimia ditulis sebagai berikut:

1. Di sisi kiri "gambar" skematis ada zat yang di antaranya terjadi interaksi, tanda "+" ditempatkan di antara mereka. Di sisi kiri adalah produk reaksi, yaitu. senyawa baru yang terbentuk. Sebuah panah ditempatkan di antara bagian kiri dan kanan, yang menunjukkan arah reaksi. Misalnya, C+E → SE.
2. Kemudian koefisien ditempatkan, yang tugasnya adalah "menyamakan", mis. pastikan jumlah setiap jenis atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah reaksi. Beginilah cara kerja hukum kekekalan massa. Misalnya, 2HCl – H₂+Cl_2.

Ada persamaan reaksi kinetik yang menyatakan ketergantungan laju suatu proses kimia terhadap konsentrasi zat-zat yang berinteraksi. Reaksi sederhana seperti itu, berlangsung dalam satu tahap, secara skematis ditulis sebagai berikut: V=k[A₁] n¹ [A _2]n2 ^dimana

V – laju reaksi;

[A₁], [A_{2] – konsentrasi zat;}

K adalah konstanta laju reaksi, yang bergantung pada sifat zat yang berinteraksi dan suhu;

¹, n2 – orde reaksi.

Jika reaksi berlangsung dalam beberapa tahap, maka mereka membentuk sistem persamaan kinetik, yang masing-masing akan dijelaskan secara terpisah.

Juga, jenis yang terpisah adalah persamaan reaksi ionik, yang, ketika dikompilasi, memiliki ciri-ciri, karena zat yang tercatat di dalamnya adalah dalam bentuk ion. Representasi skematis dari interaksi kimia seperti itu hanya khas untuk reaksi substitusi dan pertukaran, dalam larutan atau paduan berair, di mana endapan terbentuk, zat yang berdisosiasi buruk (air) atau gas dilepaskan. Contoh: asam klorida dan kalium hidroksida bereaksi secara kimia membentuk garam dan air.

HCl + KOH– KCl + H_2O

Kami menulis zat ini dalam bentuk ion, kecuali air, karena. itu tidak terdisosiasi. Persamaan seperti itureaksi akan disebut ionik lengkap.

H⁺ + Cl^- + C⁺+ OH ^- --K⁺+Cl^-+H_2O

Sekarang dalam skema ini, menurut prinsip kesamaan, kami "mengurangi" ion berulang di sisi kanan dan kiri dan mendapatkan:

N⁺ + OH^- -- N_2O.

Juga, reaksi redoks, yang dicirikan oleh perubahan bilangan oksidasi atom, akan memiliki ciri-ciri dalam pembuatan catatan skematis. Penting untuk menentukan atom-atom yang telah mengubah keadaan oksidasi, dan menyusun keseimbangan elektronik, atas dasar yang kemudian mengatur koefisien.

Dengan demikian, persamaan reaksi kimia adalah catatan skematis dari seluruh proses kompleks pembentukan zat baru melalui dekomposisi, kombinasi, substitusi, dan pertukaran. Ini juga memberikan informasi kualitatif dan kuantitatif tentang reaktan dan produk reaksi.