Setiap zat bukanlah sesuatu yang padat, ia terdiri dari partikel-partikel kecil yang merupakan molekul. Molekul dari atom Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa massa yang ditentukan suatu zat dapat mencirikan molekul dan atom unsur-unsur penyusunnya. Pada suatu waktu, Lomonosov mencurahkan sebagian besar karyanya untuk topik ini. Namun, banyak naturalis yang penasaran selalu tertarik dengan pertanyaan: “Dalam satuan apa massa molekul, massa atom dinyatakan?”
Tapi pertama-tama, mari selami sejarah sedikit
Di masa lalu, massa hidrogen (H) selalu digunakan dalam perhitungan per satuan massa atom. Dan, melanjutkan dari ini, mereka membuat semua perhitungan yang diperlukan. Namun, sebagian besar senyawa hadir di alam dalam bentuk senyawa oksigen, sehingga massa atom suatu unsur dihitung dalam kaitannya dengan oksigen (O). Yang agak merepotkan, karena rasio O:H harus selalu diperhitungkan, sama dengan 16:1, dalam perhitungan. Selain itu, penelitian menunjukkan ketidakakuratan dalam rasio, itu sebenarnya 15,88:1 atau 16:1,008. Perubahan tersebut menjadi alasan untuk menghitung ulang massa.atom untuk banyak unsur. Diputuskan untuk meninggalkan nilai massa 16 untuk O, dan 1,008 untuk H. Perkembangan ilmu pengetahuan lebih lanjut mengarah pada pengungkapan sifat oksigen itu sendiri. Ternyata molekul oksigen memiliki beberapa isotop dengan massa 18, 16, 17. Untuk fisika, penggunaan satuan yang memiliki nilai rata-rata tidak dapat diterima. Dengan demikian, dua skala berat atom terbentuk: dalam kimia dan fisika. Hanya pada tahun 1961, para ilmuwan sampai pada kesimpulan bahwa perlu untuk membuat skala tunggal, yang masih digunakan sampai sekarang dengan nama "unit karbon". Akibatnya, massa atom relatif suatu unsur adalah massa atom dalam satuan karbon.
Metode perhitungan
Massa molekul zat apa pun terdiri dari massa atom yang membentuk molekul ini. Ini menyiratkan kesimpulan bahwa massa molekul harus dinyatakan dalam satuan karbon, seperti massa atom, yaitu. massa atom relatif ditentukan dengan mempertimbangkan massa molekul relatif. Seperti yang Anda ketahui, dengan menggunakan Hukum Avogadro, Anda dapat menentukan jumlah atom dalam suatu molekul. Mengetahui jumlah atom dan massa molekul, massa atom dapat dihitung. Ada beberapa cara lain untuk mendefinisikannya. Pada tahun 1858, Cannizzaro mengusulkan metode di mana massa atom relatif ditentukan untuk unsur-unsur yang mampu membentuk senyawa gas. Namun, logam tidak memiliki kemampuan ini. Oleh karena itu, untuk menentukan massa atomnya, dipilih metode yang menggunakan ketergantungan massa atom dan kapasitas panas yang sesuaizat. Tetapi semua metode yang dipertimbangkan hanya memberikan nilai perkiraan massa atom.
Bagaimana massa tepat atom suatu unsur dihitung?
Studi ilmiah telah menunjukkan bahwa nilai perkiraan ini dapat digunakan untuk menentukan nilai yang tepat. Untuk melakukan ini, Anda hanya perlu membandingkan nilai yang diberikan dengan yang setara. Setara suatu unsur sama dengan perbandingan massa atom relatif unsur tersebut dengan valensinya dalam senyawa. Dari rasio ini, massa atom relatif yang benar dari setiap elemen ditentukan.
