Ikatan non-polar kovalen mengacu pada ikatan kimia sederhana. Ini dibentuk dengan berbagi pasangan elektron. Ada 2 jenis ikatan kovalen yang berbeda dalam mekanisme pembentukannya. Pertimbangkan pembentukannya dan cari tahu lebih detail apa itu ikatan non-polar secara umum. Ini paling sering terbentuk dalam zat sederhana - non-logam, namun, itu juga dapat terjadi pada senyawa yang dibentuk oleh atom yang berbeda, asalkan nilai elektronegativitas partikel elementer sama. Misalnya zat PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Mari kita perhatikan bagaimana ikatan kovalen non-polar terbentuk. Atom hidrogen hanya memiliki 1 elektron, sehingga kulit elektronnya tidak lengkap, ia kekurangan 1 lagi. Saat berinteraksi, atom hidrogen mulai saling mendekat karena gaya tarik inti dan elektron, sementara sebagian awan elektron tumpang tindih. Dalam perjalanan ini, sebuah doublet terbentuk, yang dimiliki oleh dua partikel elementer sekaligus. Di tempat di mana awan elektron saling tumpang tindih, terjadi peningkatankerapatan elektron, yang menarik inti atom ke dirinya sendiri, sehingga memastikan koneksi kuat mereka ke dalam molekul. Ikatan kovalen non-polar secara skematis ditulis sebagai berikut:
N + N - N : N atau N - N.
Di sini, elektron yang tidak berpasangan di tingkat terluar ditunjukkan oleh satu titik, dan pasangan elektron yang sama ditunjukkan oleh dua titik - : atau tanda hubung.
Dari atas dapat dilihat bahwa daerah tumpang tindih awan elektron terletak simetris terhadap kedua atom. Dengan cara yang sama, ikatan kovalen non-polar akan terbentuk ketika molekul zat sederhana muncul yang memiliki lebih banyak elektron.
Karena ikatan ini khas untuk sebagian besar non-logam, dimungkinkan untuk membentuk pola yang terkait dengan sifat fisiknya. Zat dengan ikatan kovalen non-polar dapat berupa padat (silikon, belerang), gas (hidrogen, oksigen) dan cair (hanya bromin). Melihat dari dekat ma molekular
sss non-logam gas dan cair, jelas bahwa dengan peningkatan Mr, titik leleh dan titik didih paling sering meningkat. Ini tidak terjadi dengan non-logam padat. Masalahnya adalah zat sederhana seperti itu memiliki struktur atom-kristal, yang kekuatannya diberikan oleh ikatan kovalen non-polar. Jadi, semakin besar jumlah ikatan tersebut, semakin sulit koneksinya, misalnya berlian dan grafit.
Asosiasi non-polar sangat penting dalam prosesaktivitas vital organisme, karena itu jauh lebih kuat dan lebih stabil daripada hidrogen dan ion. Untuk memutuskan ikatan tersebut, hewan atau tumbuhan perlu mengeluarkan sejumlah besar energi, sehingga enzim berperan aktif dalam mekanisme penghancuran.
Ikatan kovalen non-polar adalah ikatan yang dibentuk oleh atom identik atau partikel elementer yang berbeda dari senyawa kompleks yang memiliki nilai keelektronegatifan yang sama. Pada saat yang sama, atom memiliki pasangan elektron yang sama (ganda).
