Konsep "unsur kimia" telah lama digunakan oleh para ilmuwan. Jadi, pada tahun 1661, R. Boyle menggunakan definisi ini untuk zat yang, menurut pendapatnya, tidak dapat lagi diuraikan menjadi komponen yang lebih sederhana - sel darah. Partikel ini tidak berubah selama reaksi kimia dan dapat memiliki ukuran dan massa yang berbeda.
Kemudian, pada tahun 1789, Lavoisier mengusulkan tabel pertama, yang mencakup 33 padatan sederhana. Pada awal abad kesembilan belas. J. D alton memperkenalkan hipotesis atom-molekul, atas dasar yang J. Berzelius kemudian menentukan massa atom dari unsur-unsur yang diketahui saat itu. Pada tahun 1869 D. I. Mendeleev menemukan sistem periodik (PS) dan hukum periodik. Namun, interpretasi modern dari konsep ini dibentuk kemudian (setelah penemuan G. Moseley dan J. Chadwick). Dalam karya mereka, para ilmuwan membuktikan bahwa muatan inti atom sama dengan jumlah (ordinal) elemen yang sesuai dalam PS D. I. Mendeleev. Contoh: Be (berilium), nomor seri - 4, muatan inti - +4.
Datapenemuan dan karya ilmiah membantu untuk menyimpulkan bahwa unsur kimia adalah jenis atom dengan muatan inti yang sama. Oleh karena itu, jumlah proton di dalamnya adalah sama. Sekarang 118 elemen diketahui. Dari jumlah tersebut, 89 ditemukan di alam, dan sisanya diperoleh (disintesis) oleh para ilmuwan. Perlu dicatat bahwa International Union of Chemistry (IUPAC) secara resmi hanya mengakui 112 elemen.
Setiap unsur kimia memiliki nama dan lambang, yang (bersama dengan nomor seri dan massa atom relatif) ditulis dalam PS D. I. Mendeleev. Simbol yang digunakan untuk menulis jenis atom dengan muatan inti yang sama adalah huruf pertama dari nama Latinnya, misalnya: oksigen (oksigen lat.) - O, karbon (karbon lat.) - C, dll. Jika nama beberapa unsur diawali dengan huruf yang sama, maka singkatannya ditambahkan huruf lain, misalnya: timbal (latin plumbum) - Pb. Sebutan ini bersifat internasional. Jenis atom superberat baru dengan muatan inti yang sama yang telah ditemukan dalam beberapa tahun terakhir dan tidak diakui secara resmi oleh IUPAC (nomor 113, 115-118) memiliki nama sementara.
Unsur kimia juga bisa ada dalam bentuk zat sederhana. Perhatikan bahwa nama zat sederhana mungkin tidak sama dengan nama jenis atom dengan muatan inti yang sama. Jadi, misalnya, He (helium) di alam ada dalam bentuk gas, yang molekulnya terdiri dari satu atom. Fenomena alotropi juga dapat terjadi, ketika satu unsur dapat ada dalam bentuk beberapa zat sederhana (oksigen O2dan ozon O3). Ada juga fenomena polimorfisme, yaitu adanya beberapa varietas struktural (modifikasi). Contohnya adalah berlian, grafit.
Juga, menurut sifatnya, jenis atom dengan muatan inti yang sama dibagi menjadi logam dan non-logam. Dengan demikian, unsur kimia logam memiliki kisi kristal khusus dan paling sering melepaskan elektron eksternal dalam reaksi kimia, membentuk kation, dan partikel non-logam menempel, membentuk anion.
Selama reaksi kimia, unsur dipertahankan, karena. hanya ada redistribusi partikel elementer pada kulit terluar, sedangkan inti atom itu sendiri tetap tidak berubah.
Ternyata unsur kimia adalah kombinasi dari jenis atom tertentu dengan muatan inti dan jumlah proton yang sama, yang menunjukkan sifat-sifat khas.
