Massa molekul dinyatakan sebagai jumlah massa atom-atom penyusun molekul suatu zat. Biasanya dinyatakan dalam a.u.m., (satuan massa atom), kadang-kadang juga disebut d alton dan dilambangkan dengan D. Untuk 1 a.m.u. hari ini, 1/12 massa C12 atom karbon diterima, yang dalam satuan massa adalah 1, 66057,10-27 kg.
Dengan demikian, massa atom hidrogen sama dengan 1 menunjukkan bahwa atom hidrogen H1 12 kali lebih ringan dari atom karbon C12. Mengalikan berat molekul suatu senyawa kimia dengan 1, 66057.10-27, kita mendapatkan nilai massa molekul dalam kilogram.
Namun dalam praktiknya, mereka menggunakan nilai yang lebih sesuai Mot=M/D, di mana M adalah massa molekul dalam satuan massa yang sama dengan D. Massa molekul oksigen, yang dinyatakan dalam satuan karbon, adalah 16 x 2=32 (molekul oksigen adalah diatomik). Dengan cara yang sama, dalam perhitungan kimia, berat molekul senyawa lain juga dihitung. Berat molekul hidrogen, di mana molekulnya juga diatomik, berturut-turut adalah 2 x 1=2.
Berat molekul adalah karakteristik dari massa rata-rata molekul, ini memperhitungkan komposisi isotop semua elemen yang membentuk zat kimia tertentu. Indikator ini juga dapat ditentukan untuk campuran beberapa zat, yang komposisinya diketahui. Secara khusus, berat molekul udara dapat diambil sebagai 29.
Sebelumnya dalam kimia, konsep gram-molekul digunakan. Hari ini, konsep ini telah digantikan oleh mol - jumlah zat yang mengandung jumlah partikel (molekul, atom, ion) sama dengan konstanta Avogadro (6,022 x 1023). Sampai saat ini, istilah "berat molar (molekul)" juga digunakan secara tradisional. Namun, tidak seperti berat, yang bergantung pada koordinat geografis, massa adalah parameter konstan, jadi masih lebih tepat menggunakan konsep ini.
Berat molekul udara, seperti gas lainnya, dapat ditemukan menggunakan hukum Avogadro. Hukum ini menyatakan bahwa dalam kondisi yang sama, dalam volume yang sama, ada jumlah molekul yang sama. Akibatnya, pada suhu dan tekanan tertentu, satu mol gas akan menempati volume yang sama. Mengingat bahwa hukum ini berlaku ketat untuk gas ideal, satu mol gas yang mengandung 6,022 x 1023 molekul menempati 0 ° C dan tekanan 1 atmosfer volume yang sama dengan 22,414 liter.
Berat molekul udara atau zat gas lainnya adalah sebagai berikut. Massa beberapa volume gas yang diketahui ditentukan padatekanan dan suhu. Kemudian, koreksi diperkenalkan untuk non-idealitas gas nyata, dan menggunakan persamaan Clapeyron PV=RT, volume dikurangi menjadi kondisi tekanan 1 atmosfer dan 0 ° C. Selanjutnya, mengetahui volume dan massa di bawah kondisi ini untuk gas ideal, mudah untuk menghitung massa 22.414 liter zat gas yang dipelajari, yaitu berat molekulnya. Beginilah cara menentukan berat molekul udara.
Metode ini memberikan nilai berat molekul yang cukup akurat, yang terkadang digunakan bahkan untuk menentukan berat atom senyawa kimia. Untuk perkiraan kasar berat molekul, gas biasanya dianggap ideal, dan tidak ada koreksi tambahan yang dilakukan.
Metode di atas sering digunakan untuk menentukan berat molekul cairan yang mudah menguap.
