Potassium permanganate dalam bahasa latin disebut Kalii permanganas. Di dunia itu hanya kalium permanganat - garam kalium dalam reaksi asam permanganat. Surat penunjukan KMnO. Dalam kontak dengan organik, ia membentuk protein - albuminat, dalam sensasi tubuh, reaksi ini ditransmisikan oleh rasa terbakar, rajutan, iritasi lokal, sementara memiliki efek penyembuhan dan sifat deodoran dan penawar.
Kalium permanganat diperoleh dengan oksidasi elektrokimia senyawa mangan atau dengan mengubah proporsinya. Berikut adalah beberapa reaksi terhadap kalium permanganat, yang banyak digunakan dalam industri dan farmakologi:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Di sini, seperti yang kita lihat, mangan, teroksidasi, berinteraksi dengan garam klorin dan molekul kalium. Reaksi kedua banyak digunakan dalam industri, karena menghasilkan kalium permanganat secara endotermal selama elektrolisis konsentrat.
Sifat fisik kalium permanganat
Dalam sains, senyawa ini disebut kalium permanganat, yang merupakan kristal granular berbentuk belah ketupat dan berwarna ungu tua. Dalam bentuk kristal, kalium permanganat terurai pada suhu pemanasan 240 ° C ke atas, membentuk evolusi oksigen. Hal ini ditunjukkan oleh reaksi berikut:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Kerapatan zat 2, 703 g/cm. kubus, massa molar kalium permanganat adalah 158,03 g / mol. Kelarutan senyawa dalam air tergantung pada tingkat konsentrasi, serta pada suhu air (data disajikan pada tabel 1).
Tabel 1. Kelarutan kalium permanganat pada suhu yang berbeda
| t reaksi | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristal/100g air | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Bergantung pada jumlah kristal yang ditambahkan ke air dengan suhu yang berbeda, setiap larutan akan memiliki warna sendiri - dari merah muda pucat pada konsentrasi rendah hingga ungu-ungu - pada konsentrasi tinggi. Pelarut lain untuk kristal kalium permanganat adalah aseton, amonia, dan metil alkohol.
Sifat kimia kalium permanganat
Zat "kalium permanganat" adalah zat pengoksidasi yang cukup kuat. Tergantung pada lingkungan pH, ia bekerja pada berbagai jenis zat, direduksi dalam persamaan menjadi senyawa mangan dari berbagai tingkat oksidasi. Misalnya, di lingkungan asam - II, di lingkungan basa - masing-masing hingga VI, di lingkungan netral - hingga IV.
Ketika kontak dengan konsentrat asam sulfat, kalium permanganat, yang sifat kimianya menunjukkan oksidasi, menyebabkan reaksi eksplosif, dan ketika dipanaskan, melepaskan oksigen - metode ekstraksi O2 ini banyak digunakan di industri.
Penggunaan kalium permanganat
Dalam produksi laboratorium modern, kalium permanganat umum dalam sintesis organik sebagai zat pengoksidasi. Dalam larutan alkali, ini adalah deterjen dan penghilang lemak yang efektif. Penggunaan yang populer dan universal dari larutan 0,1% dalam pengobatan adalah dalam pengobatan luka bakar, pembilasan, desinfeksi, dan pembuangan racun. Beberapa apotek tidak mengeluarkan zat ini, karena diklasifikasikan sebagai bahan peledak berdasarkan perintah Kementerian. Tapi Anda bisa mendapatkan potasium permanganat di toko berkebun, yang dijual dalam bentuk pupuk.
