Dari pelajaran kimia sekolah kita mengetahui bahwa jika kita mengambil satu mol zat apa pun, maka akan mengandung 6.02214084(18)•10^23 atom atau elemen struktural lainnya (molekul, ion, dll.). Untuk memudahkan, bilangan Avogadro biasanya ditulis dalam bentuk ini: 6.02 • 10^23.
Namun, mengapa konstanta Avogadro (dalam bahasa Ukraina "menjadi Avogadro") sama dengan nilai ini? Tidak ada jawaban untuk pertanyaan ini dalam buku teks, dan sejarawan kimia menawarkan berbagai versi. Tampaknya bilangan Avogadro memiliki arti rahasia. Lagi pula, ada angka ajaib, di mana beberapa merujuk pada angka "pi", angka fibonacci, tujuh (delapan di timur), 13, dll. Kami akan melawan kekosongan informasi. Kami tidak akan berbicara tentang siapa Amedeo Avogadro, dan mengapa, selain hukum yang ia rumuskan, konstanta yang ditemukan, sebuah kawah di Bulan juga dinamai untuk menghormati ilmuwan ini. Banyak artikel telah ditulis tentang ini.
Tepatnya, Amedeo Avogadro tidak menghitung molekul atau atom dalam volume tertentu. Yang pertama mencoba mencari tahu berapa banyak molekul gas
terkandung dalam volume tertentu pada tekanan dan suhu yang sama, adalah Josef Loschmidt, dan itu pada tahun 1865. Sebagai hasil dari eksperimennya, Loschmidt sampai pada kesimpulan bahwa dalam satu sentimeter kubik gas dalam kondisi normal terdapat 2.68675 • 10^19 molekul.
Selanjutnya, sejumlah besar cara independen ditemukan tentang cara menentukan bilangan Avogadro, dan karena sebagian besar hasilnya bertepatan, ini sekali lagi mendukung keberadaan molekul yang sebenarnya. Saat ini, jumlah metode telah melebihi 60, tetapi dalam beberapa tahun terakhir, para ilmuwan telah mencoba untuk lebih meningkatkan akurasi perkiraan untuk memperkenalkan definisi baru dari istilah "kilogram". Sejauh ini, kilogram dibandingkan dengan standar bahan yang dipilih tanpa definisi mendasar.
Tapi kembali ke pertanyaan kita - mengapa konstanta ini sama dengan 6,022 • 10^23?
Dalam kimia, pada tahun 1973, untuk kemudahan dalam perhitungan, diusulkan untuk memperkenalkan konsep seperti "jumlah zat". Satuan dasar untuk mengukur besaran adalah mol. Menurut rekomendasi IUPAC, jumlah zat apa pun sebanding dengan jumlah partikel elementer spesifiknya. Koefisien proporsionalitas tidak bergantung pada jenis zat, dan bilangan Avogadro adalah kebalikannya.
Untuk kejelasan, mari kita ambil contoh. Seperti diketahui dari definisi satuan massa atom, 1 a.m.u. sama dengan seperdua belas massa satu atom karbon 12C dan adalah 1,66053878•10^(−24) gram. Jika kita kalikan 1pagi dengan konstanta Avogadro, Anda mendapatkan 1.000 g/mol. Sekarang mari kita ambil beberapa unsur kimia, katakanlah, berilium. Menurut tabel, massa satu atom berilium adalah 9,01 sma. Mari kita hitung berapa satu mol atom dari unsur ini:
6.02 x 10^23 mol-11.66053878x10^(−24) gram9,01=9,01 gram/mol.
Jadi, ternyata massa molar secara numerik sama dengan massa atom.
Konstanta Avogadro dipilih secara khusus sehingga massa molar sesuai dengan nilai atom atau tanpa dimensi - massa molekul relatif (atom). Kita dapat mengatakan bahwa nomor Avogadro berutang penampilannya, di satu sisi, ke unit massa atom, dan di sisi lain, ke unit yang diterima secara umum untuk membandingkan massa - gram.
