Reaksi kimia adalah transformasi zat awal (reagen) menjadi zat lain, di mana inti atom tetap tidak berubah, tetapi terjadi proses redistribusi elektron dan inti. Sebagai hasil dari reaksi tersebut, tidak hanya jumlah inti atom yang tidak berubah, tetapi juga komposisi isotop unsur-unsur kimia.
Fitur reaksi kimia
Reaksi terjadi baik dengan pencampuran atau kontak fisik reagen, atau dengan sendirinya, atau dengan menaikkan suhu, atau dengan menggunakan katalis, atau dengan paparan cahaya, dan sebagainya.
Proses kimia yang terjadi dalam materi sebagian besar berbeda dari proses fisik dan transformasi nuklir. Proses fisik menyiratkan pelestarian komposisi, namun, bentuk atau keadaan agregasi dapat berubah. Hasil reaksi kimia adalah zat baru yang mempunyai sifat khusus yang berbeda nyata dengan pereaksinya. Tetapi perlu dicatat bahwa selama proses kimia, atom unsur baru tidak pernah terbentuk: ini disebabkan oleh fakta bahwa semua transformasi hanya terjadi di kulit elektron dan tidakmempengaruhi inti. Reaksi nuklir mengubah atom inti dari semua elemen yang berpartisipasi dalam proses ini, yang merupakan alasan untuk pembentukan atom baru.
Menggunakan reaksi kimia
Reaksi kimia membantu mendapatkan hampir semua zat yang dapat ditemukan di alam dalam jumlah terbatas atau tidak sama sekali. Dengan bantuan proses kimia, dimungkinkan untuk mensintesis zat baru yang tidak diketahui yang dapat berguna bagi seseorang dalam hidupnya.
Namun, dampak yang tidak layak dan tidak bertanggung jawab terhadap lingkungan dan semua proses alam dengan bahan kimia dapat secara signifikan mengganggu siklus alam yang ada, yang menempatkan masalah lingkungan di garis depan dan membuat kita berpikir tentang penggunaan sumber daya alam secara rasional dan pelestariannya lingkungan.
Klasifikasi reaksi kimia
Ada banyak kelompok reaksi kimia yang berbeda: dengan adanya batas fase, perubahan derajat oksidasi, efek termal, jenis transformasi reagen, arah aliran, partisipasi katalis dan kriteria spontanitas.
Pada artikel ini, kita hanya akan mempertimbangkan grup dalam arah aliran.
Reaksi kimia searah aliran
Ada dua jenis reaksi kimia - ireversibel dan reversibel. Reaksi kimia ireversibel adalah reaksi yang berlangsung hanya dalam satu arah dan menghasilkanyaitu pengubahan reaktan menjadi produk reaksi. Ini termasuk pembakaran dan reaksi yang disertai dengan pembentukan gas atau endapan - dengan kata lain, reaksi yang berlangsung "sampai akhir".
Reversible - ini adalah reaksi kimia yang berlangsung dalam dua arah sekaligus, berlawanan satu sama lain. Dalam persamaan yang menunjukkan jalannya reaksi reversibel, tanda sama dengan diganti dengan panah yang menunjuk ke arah yang berbeda. Jenis ini dibagi menjadi reaksi langsung dan reaksi balik. Karena bahan awal dari reaksi reversibel dikonsumsi dan dibentuk pada saat yang sama, mereka tidak sepenuhnya diubah menjadi produk reaksi, itulah sebabnya biasanya dikatakan bahwa reaksi reversibel tidak akan selesai. Hasil reaksi reversibel adalah campuran reaktan dan produk reaksi.
Jalan interaksi reversibel (baik langsung maupun terbalik) dari reagen dapat dipengaruhi oleh tekanan, konsentrasi reagen, suhu.
Laju reaksi maju dan mundur
Pertama-tama, ada baiknya memahami konsepnya. Laju reaksi kimia adalah jumlah zat yang masuk ke dalam suatu reaksi atau terbentuk selama reaksi tersebut per satuan waktu per satuan volume.
Apakah laju reaksi balik bergantung pada faktor apa pun dan dapatkah itu diubah?
Bisa. Ada lima faktor utama yang dapat mengubah laju aliran reaksi maju dan reaksi balik:
- konsentrasi zat,
- luas permukaan reagen,
- tekanan,
- ada atau tidaknya katalis,
- suhu.
Menurut definisi, Anda bisa mendapatkan rumus:=ΔС/Δt, di mana adalah laju reaksi, adalah perubahan konsentrasi, t adalah waktu reaksi. Jika kita mengambil waktu reaksi sebagai nilai konstan, maka ternyata perubahan laju alirannya berbanding lurus dengan perubahan konsentrasi pereaksi. Dengan demikian, kami menemukan bahwa perubahan laju reaksi juga berbanding lurus dengan luas permukaan reaktan karena peningkatan jumlah partikel reaktan dan interaksinya. Perubahan suhu juga mempengaruhi hal yang sama. Bergantung pada kenaikan atau penurunannya, tumbukan partikel suatu zat meningkat atau menurun, akibatnya laju aliran reaksi langsung dan reaksi balik berubah.
Apa pengaruh perubahan tekanan terhadap reaktan? Perubahan tekanan akan mempengaruhi laju reaksi hanya dalam lingkungan gas. Akibatnya, kecepatan akan meningkat sebanding dengan perubahan tekanan.
Efek katalis pada jalannya reaksi, termasuk reaksi langsung dan reaksi balik, tersembunyi dalam definisi katalis, yang fungsi utamanya adalah peningkatan laju interaksi reagen yang sama.
