Jadi, kimia anorganik adalah cabang ilmu kimia yang berkaitan dengan studi tentang kemampuan bereaksi dan sifat-sifat semua unsur dalam sistem periodik unsur kimia dan senyawanya.
Bagian ini mempelajari semua senyawa unsur, kecuali zat organik, yang dasarnya adalah karbon (kecuali senyawa sederhana yang berkaitan dengan kimia anorganik).
Lalu apa perbedaan antara senyawa anorganik dan organik yang mengandung karbon? Kimia senyawa anorganik mempelajari unsur-unsur dan zat sederhana atau kompleks yang dibentuk oleh mereka. Tugas utamanya adalah mengembangkan cara untuk menciptakan pencapaian teknologi baru. Juga, dialah yang menyediakan formasi bahan untuk pencapaian kemajuan sains dan semua modernitas. Pada tahun 2013, sekitar 500 ribu zat anorganik diketahui.
Prinsip dasar kimia anorganik adalah Hukum Periodik D. I. Mendeleev dan sistem unsur kimianya.
Jadi, golongan zat anorganik adalah sebagai berikut: oksida, basa, asam dangaram.
Oksida
Mari kita bicara tentang oksida. Oksida adalah senyawa biner, di tempat pertama ada unsur, dan di tempat kedua - oksigen. Oksida dapat membentuk garam dan tidak membentuk garam. Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, dibagi menjadi basa, asam dan amfoter.
Basic oxide - senyawa biner oksigen dengan logam, keadaan oksidasinya adalah I atau II. Oksida asam adalah senyawa biner dengan non-logam dan logam dengan keadaan oksidasi IV-VII. Oksida amfoter (dengan sifat variabel karena kondisi di mana mereka berada) - oksida logam dengan tingkat oksidasi III dan IV dan pengecualian - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Yayasan
Berikutnya adalah pangkalan. Rumusnya terdiri dari logam di tempat pertama, dan gugus hidroksil - (OH). Jumlahnya tergantung pada valensi logam. Kelompok zat yang paling menarik adalah basa. Rumusnya bisa memberi tahu banyak tentang mereka.
Base dapat larut (alkali) dan tidak larut.
Setiap basa sesuai dengan oksida tertentu. Rumus oksida dan basa saling berhubungan. Hasilnya, grup basis berikut didefinisikan:
- hidroksida basa adalah basa dengan rumus yang mengandung logam dengan tingkat oksidasi +1 dan +2. Ini menunjukkan sifat dasar.
- Asam hidroksida - basa dengan rumus yang mengandung logam dengan tingkat oksidasi +5 dan +6. Oksida tersebut menunjukkan sifat asam.
- Hidroksida amfoter - basa dengan formula yang mengandung logam dengan tingkat oksidasi +3, +4, +2 (dalam beberapa kasus khusus). Hidroksida amfoter dapat menunjukkan sifat asam dan basa. Itu tergantung pada kondisi logamnya.
Terkadang air disebut hidroksida. Hidroksida sering disebut basa amfoter atau basa.
Basa diperoleh dari interaksi logam-logam dari golongan alkali dan alkali tanah (gugus IA dan IIA).
Sifat kimia utama dari basa tidak larut adalah dekomposisi menjadi oksida dan air.
Asam
Asam adalah senyawa kimia anorganik, yang terdiri dari hidrogen, yang datang lebih dulu, dan residu asam. Tergantung pada kandungan atau kekurangan oksigen dalam asam, asam dapat mengandung oksigen dan bebas oksigen. Menurut jumlah atom hidrogen di tempat pertama, itu bisa monobasic, dibasic, tribasic dan polybasic. Ada banyak klasifikasi, tetapi ini adalah yang utama. Rumus basa dan asam saling berhubungan. Proses disosiasinya serupa, dan mengandung elektrolit kuat dan lemah.
Garam
Hanya garam yang tersisa. Garam adalah senyawa anorganik yang terdiri dari logam di tempat pertama, dan residu asam di tempat kedua. Klasifikasi utama garam adalah pembagian menjadi garam sedang, asam, basa dan kompleks.
Penutup, harus dikatakan bahwa kimia anorganik adalah titik awal dalam pengetahuan ilmu pasti ini.
