Bilangan oksidasi adalah muatan bersyarat atom suatu unsur dalam molekul. Konsep ini mendasar dalam kimia anorganik, tanpa memahaminya tidak mungkin membayangkan proses reaksi redoks, jenis ikatan dalam molekul, sifat kimia dan fisik unsur. Untuk memahami apa itu keadaan oksidasi, pertama-tama Anda perlu mencari tahu apa yang terdiri dari atom itu sendiri dan bagaimana perilakunya ketika berinteraksi dengan jenisnya sendiri.
Seperti yang Anda ketahui, atom terdiri dari proton, neutron, dan elektron. Proton dan elektron, juga disebut nukleon, membentuk inti bermuatan positif, elektron negatif berputar di sekitarnya. Muatan positif inti seimbang dengan muatan negatif total elektron. Oleh karena itu, atom bersifat netral.
Setiap elektron memiliki tingkat energi tertentu, yang menentukan kedekatan lokasinya dengan nukleus: semakin dekat ke nukleus, semakin sedikit energi. Mereka disusun berlapis-lapis. Elektron dari satu lapisan memiliki cadangan energi yang hampir sama dan membentuk tingkat energi atau lapisan elektronik. Elektron pada tingkat energi terluar tidak terikat terlalu kuat pada inti, sehingga dapat berpartisipasi dalam reaksi kimia. Elemen yang memiliki tingkat terluar darisatu hingga empat elektron, dalam reaksi kimia, sebagai aturan, menyumbangkan elektron, dan elektron yang memiliki lima hingga tujuh elektron menerima.
Ada juga unsur kimia yang disebut gas inert, di mana tingkat energi terluar mengandung delapan elektron - jumlah maksimum yang mungkin. Mereka praktis tidak masuk ke dalam reaksi kimia. Jadi, setiap atom cenderung untuk "menyelesaikan" lapisan elektron terluarnya hingga delapan elektron yang dibutuhkan. Di mana saya bisa mendapatkan yang hilang? Atom lain.
Selama reaksi kimia, unsur dengan keelektronegatifan lebih tinggi "mengambil" elektron dari unsur dengan keelektronegatifan lebih rendah. Keelektronegatifan suatu unsur kimia bergantung pada jumlah elektron pada tingkat valensi dan kekuatan daya tariknya terhadap inti. Untuk unsur yang telah mengambil elektron, muatan negatif total menjadi lebih besar daripada muatan positif inti, dan untuk unsur yang telah melepaskan elektron, sebaliknya. Misalnya, dalam senyawa sulfur oksida SO, oksigen, yang memiliki elektronegativitas tinggi, mengambil 2 elektron dari belerang dan memperoleh muatan negatif, sedangkan belerang, dibiarkan tanpa dua elektron, menerima muatan positif. Dalam hal ini, bilangan oksidasi oksigen sama dengan bilangan oksidasi belerang, diambil dengan tanda yang berlawanan. Keadaan oksidasi ditulis di sudut kanan atas unsur kimia. Dalam contoh kita, terlihat seperti ini: S+2O-2.
Contoh di atas agak disederhanakan. Faktanya, elektron terluarsatu atom tidak pernah sepenuhnya dipindahkan ke atom lain, mereka hanya menjadi "umum", oleh karena itu, bilangan oksidasi unsur selalu kurang dari yang ditunjukkan dalam buku teks.
Tetapi untuk menyederhanakan pemahaman tentang proses kimia, fakta ini diabaikan.
