Jauh dari peran terakhir di tingkat kimia organisasi dunia dimainkan oleh metode koneksi partikel struktural, interkoneksi. Sebagian besar zat sederhana, yaitu non-logam, memiliki jenis ikatan kovalen non-polar, dengan pengecualian gas inert. Logam dalam bentuk murninya memiliki cara ikatan khusus, yang diwujudkan melalui sosialisasi elektron bebas dalam kisi kristal.
Semua zat kompleks (kecuali beberapa zat organik) memiliki ikatan kimia kovalen polar. Jenis dan contoh senyawa tersebut akan dibahas di bawah ini. Sementara itu, perlu diketahui sifat atom mana yang mempengaruhi polarisasi ikatan.
Elektronegativitas
Atom, atau lebih tepatnya intinya (yang, seperti kita ketahui, bermuatan positif), memiliki kemampuan untuk menarik dan menahan kerapatan elektron, khususnya, selama pembentukan ikatan kimia. Sifat ini disebut elektronegativitas. Dalam tabel periodik, nilainya tumbuh dalam periode dan subkelompok utama unsur. Nilai keelektronegatifan tidak selalu konstan dan dapat berubah-ubah, misalnya ketika mengubah jenis hibridisasi yangorbital atom.
Ikatan kimia, jenis dan contohnya akan ditunjukkan di bawah ini, atau lebih tepatnya, lokalisasi atau perpindahan sebagian ikatan ini ke salah satu peserta yang mengikat, dijelaskan secara tepat oleh karakteristik elektronegatif dari satu atau lain elemen. Pergeseran terjadi pada atom yang lebih kuat.
Ikatan kovalen non-polar
"Rumus" ikatan kovalen non-polar sederhana - dua atom dengan sifat yang sama menyatukan elektron dari kulit valensinya menjadi pasangan gabungan. Sepasang seperti itu disebut bersama karena sama-sama menjadi milik kedua peserta dalam pengikatan. Berkat sosialisasi kerapatan elektron dalam bentuk sepasang elektron, atom-atom berpindah ke keadaan yang lebih stabil, ketika mereka menyelesaikan tingkat elektronik eksternalnya, dan "oktet" (atau "ganda" dalam kasus zat hidrogen sederhana H2, ia memiliki orbital s tunggal, yang membutuhkan dua elektron untuk menyelesaikannya) adalah keadaan tingkat terluar yang diinginkan semua atom, karena pengisiannya sesuai dengan keadaan dengan energi minimum.
Contoh ikatan kovalen non-polar ada dalam anorganik dan, tidak peduli betapa anehnya kedengarannya, tetapi juga dalam kimia organik. Jenis ikatan ini melekat pada semua zat sederhana - non-logam, kecuali untuk gas mulia, karena tingkat valensi atom gas inert sudah selesai dan memiliki oktet elektron, yang berarti bahwa ikatan dengan yang serupa tidak membuat masuk akal untuk itu dan bahkan kurang bermanfaat secara energi. Dalam organik, non-polaritas terjadi pada molekul individustruktur tertentu dan bersyarat.
Ikatan kutub kovalen
Contoh ikatan kovalen non-polar terbatas pada beberapa molekul zat sederhana, sedangkan senyawa dipol yang kerapatan elektronnya sebagian bergeser ke arah unsur yang lebih elektronegatif adalah sebagian besar. Setiap kombinasi atom dengan nilai elektronegativitas yang berbeda memberikan ikatan polar. Secara khusus, ikatan dalam organik adalah ikatan polar kovalen. Kadang-kadang ionik, oksida anorganik juga bersifat polar, dan dalam garam dan asam, jenis ikatan ionik mendominasi.
Sebagai kasus ekstrim dari ikatan polar, jenis senyawa ionik kadang-kadang dipertimbangkan. Jika keelektronegatifan salah satu unsur secara signifikan lebih tinggi daripada yang lain, pasangan elektron sepenuhnya bergeser dari pusat ikatan ke itu. Ini adalah bagaimana pemisahan menjadi ion terjadi. Yang mengambil pasangan elektron berubah menjadi anion dan mendapat muatan negatif, dan yang kehilangan elektron berubah menjadi kation dan menjadi positif.
Contoh zat anorganik dengan jenis ikatan kovalen non-polar
Zat dengan ikatan kovalen non-polar, misalnya, semua molekul gas biner: hidrogen (H - H), oksigen (O=O), nitrogen (dalam molekulnya 2 atom dihubungkan oleh ikatan rangkap tiga (N N)); cairan dan padatan: klorin (Cl - Cl), fluor (F - F), brom (Br - Br), yodium (I - I). Serta zat kompleks yang terdiri dari atom-atom dari unsur yang berbeda, tetapi sebenarnya samanilai elektronegativitas, misalnya fosfor hidrida - pH3.
Pengikatan organik dan non-polar
Jelas bahwa semua bahan organik itu kompleks. Timbul pertanyaan, bagaimana bisa ada ikatan non-polar dalam zat kompleks? Jawabannya cukup sederhana jika Anda berpikir sedikit secara logis. Jika nilai keelektronegatifan unsur-unsur yang digabungkan berbeda secara signifikan dan tidak menciptakan momen dipol dalam senyawa, ikatan semacam itu dapat dianggap nonpolar. Ini persis situasi dengan karbon dan hidrogen: semua ikatan C-H dalam organik dianggap non-polar.
Contoh ikatan kovalen nonpolar adalah molekul metana, senyawa organik paling sederhana. Ini terdiri dari satu atom karbon, yang, menurut valensinya, dihubungkan oleh ikatan tunggal dengan empat atom hidrogen. Faktanya, molekul itu bukan dipol, karena tidak ada lokalisasi muatan di dalamnya, sampai batas tertentu karena struktur tetrahedral. Kerapatan elektron terdistribusi secara merata.
Contoh ikatan kovalen non-polar terdapat pada senyawa organik yang lebih kompleks. Hal ini diwujudkan karena efek mesomerik, yaitu penarikan berturut-turut kerapatan elektron, yang dengan cepat memudar di sepanjang rantai karbon. Jadi, pada molekul heksakloroetan, ikatan C-C bersifat non-polar karena tarikan seragam kerapatan elektron oleh enam atom klorin.
Jenis tautan lainnya
Selain ikatan kovalen, yang juga dapat dilakukan menurut mekanisme donor-akseptor, ada ikatan ionik, logam danikatan hidrogen. Karakteristik singkat dari kedua dari belakang disajikan di atas.
Ikatan hidrogen adalah interaksi elektrostatik antarmolekul yang diamati jika molekul memiliki atom hidrogen dan atom lain yang memiliki pasangan elektron yang tidak digunakan bersama. Jenis ikatan ini jauh lebih lemah daripada yang lain, tetapi karena fakta bahwa banyak ikatan ini dapat terbentuk dalam zat, itu memberikan kontribusi yang signifikan terhadap sifat-sifat senyawa.
