Asam adalah senyawa kimia yang mengandung atom hidrogen yang dapat digantikan oleh partikel logam dan residu asam. Mereka juga dapat didefinisikan sebagai zat yang dapat bereaksi dengan basa kimia untuk membentuk garam dan air.
Ada dua tipe utama dari koneksi ini: kuat dan lemah. Mereka juga dapat diklasifikasikan sebagai mineral dan asam organik tergantung pada komposisi kimianya. Perbedaan utama antara keduanya adalah bahwa yang pertama adalah senyawa anorganik yang terdiri dari berbagai kombinasi unsur kimia, sedangkan yang terakhir adalah kombinasi dari atom karbon dan hidrogen.
Definisi
Asam mineral adalah zat yang disintesis dari satu atau lebih senyawa anorganik. Ini melepaskan ion hidrogen dalam larutan, dari mana, pada gilirannya, hidrogen dapat digantikan oleh logam untuk membentuk garam. Asam yang berbeda memiliki formula yang berbeda. Misalnya asam sulfat adalah H2SO4, asam nitrat adalah HNO3.
Garam dari asam mineral ditemukan di dalam organisme hidup, terlarut dalam air (dalam bentuk ion) atau berada dikeadaan padat (misalnya, garam kalsium dan fosfor dalam komposisi kerangka manusia dan sebagian besar vertebrata).
Salah satu karakteristik umum dari semua asam adalah bahwa mereka selalu memiliki setidaknya satu atom hidrogen dalam molekulnya. Semuanya berpartisipasi dalam reaksi netralisasi, bereaksi dengan basa dan membentuk garam dan air. Sifat lain dari asam adalah rasa asam dan kemampuan untuk menyebabkan perubahan warna pada beberapa pewarna. Contoh khasnya adalah perubahan warna kertas lakmus dari biru menjadi merah.
Asam mineral sangat larut dalam air. Mereka benar-benar tidak dapat bercampur dengan pelarut organik. Kebanyakan dari mereka sangat agresif.
Daftar asam anorganik
Mineral termasuk zat berikut:
- Asam muriatik - HCl.
- asam nitrat - HNO3.
- Asam fosfat - H3PO4.
- Asam Sulfat - H2SO4.
- Asam borat - H3BO3.
- Asam fluorida - HF.
- Asam Hidrobromat - HBr.
- Asam perklorat - HClO4.
- Asam Hidroiodik - HI.
Yang disebut asam referensi - klorida, sulfat dan nitrat - adalah yang paling umum digunakan. Mari kita lihat lebih dekat selanjutnya.
asam klorida
Zat pekat adalah larutan berair yang mengandung sekitar 38% hidrogen klorida (HCl). Ini memiliki bau yang menyengat dan menyebabkan luka bakar pada sistem pernapasan dan mata. Asam klorida tidak diklasifikasikan sebagai zat pengoksidasi atau pereduksi. Namun, ketika dicampur dengan, misalnya,natrium hipoklorit (pemutih) atau kalium permanganat, melepaskan gas klorin beracun.
Sebagai asam non-pengoksidasi, HCl melarutkan sebagian besar logam dasar, melepaskan gas hidrogen yang mudah terbakar.
asam nitrat (HNO3)
Asam nitrat tersedia sebagai larutan pekat (68-70%, 16 M) dan dalam bentuk anhidrat (100%). Ini adalah agen pengoksidasi kuat. Properti dipertahankan bahkan jika cukup encer dan pada suhu kamar. Zat ini mengoksidasi sebagian besar senyawa organik, berubah menjadi oksida nitrat. Dapat membentuk campuran yang mudah meledak dengan hampir semua senyawa organik.
Asam nitrat pekat bereaksi hebat dengan bahan organik, mengakibatkan keluarnya gas dan potensi penumpukan tekanan, diikuti dengan pecahnya bejana jika bejana tidak diberi ventilasi dengan benar. Reaksi oksidasi dengan beberapa pelarut organik dapat membentuk nitrat yang mudah meledak.
Asam nitrat bereaksi dengan sebagian besar logam, melepaskan gas hidrogen atau nitrogen oksida, tergantung pada konsentrasi dan jenis reagen. Itu tidak melarutkan emas dan platinum.
Pencampuran asam nitrat dan asam klorida akan menghasilkan asap coklat yang terbuat dari nitrogen oksida beracun.
Zat penyebab bintik kuning pada kulit.
Asam Sulfat (H2SO4)
Zat terkonsentrasisering dipasok dalam larutan 98% (18M). Ini adalah oksidator kuat, agen dehidrasi higroskopis dan kuat.
Zat encer bereaksi dengan logam seperti asam mineral lainnya, melepaskan gas hidrogen. Senyawa pekat juga dapat melarutkan beberapa logam mulia seperti tembaga, perak, dan merkuri, melepaskan sulfur dioksida (SO2). Timbal dan tungsten tidak bereaksi dengan asam sulfat.
Karena kemampuan oksidasi dan dehidrasinya yang kuat, ia bereaksi hebat dengan banyak bahan kimia organik, menghasilkan evolusi gas.
asam fosfat (H3PO4)
Senyawa ortofosfat murni adalah padatan kristal yang larut dalam air. Asam, yang paling sering dijual sebagai larutan air 85%, kental, tidak mudah menguap, dan tidak berbau. Ini kurang reaktif dibandingkan asam mineral lain yang dibahas di atas.
Larut dalam air, zat membuat cairan kental dan kental.
Penggunaan asam mineral
Asam anorganik berkisar dari asam kuat (sulfat) hingga asam yang sangat lemah (borat). Mereka cenderung larut dalam air dan tidak dapat bercampur dengan pelarut organik.
Asam mineral digunakan di banyak sektor industri kimia sebagai bahan baku untuk sintesis bahan kimia lain, baik organik maupun anorganik. Sejumlah besar dari mereka, terutama sulfat, nitrogen dan klorida,diproduksi untuk penggunaan komersial di pabrik-pabrik besar.
Mereka juga banyak digunakan karena sifat korosifnya. Misalnya, larutan asam klorida encer digunakan untuk menghilangkan endapan di dalam boiler. Proses ini dikenal sebagai descaling.
Dalam kehidupan sehari-hari, asam sulfat dapat digunakan untuk aki mobil dan pembersih permukaan. Hanya beberapa dekade yang lalu, orang secara teratur membeli botol zat ini untuk mengisi ulang baterai mobil mereka.
asam nitrat (HNO3) digunakan dalam dry cleaning. Asam fosfat (H3PO4) digunakan dalam pembuatan korek api.
Kemiripan
Antara asam anorganik dan asam organik, ada sifat yang menggabungkannya menjadi satu kelompok. Daftar mereka adalah sebagai berikut:
- Dapat melepaskan proton (ion H).
- Bereaksi dengan basa kimia.
- Memiliki keasaman kuat dan lemah.
- Pewarna kertas lakmus biru merah.
- Interaksi asam dan mineral.
Perbedaan
Perbedaan berikut harus disorot antara asam anorganik dan organik:
- Definisi. Asam mineral adalah zat yang berasal dari senyawa anorganik. Asam organik adalah senyawa organik yang memiliki sifat asam.
- Asal. Kebanyakan asam mineral tidak berasal dari biologi, seperti mineralsumber. Dengan senyawa organik, kebalikannya yang benar.
- Kelarutan. Kebanyakan asam mineral sangat larut dalam air. Senyawa organik tidak dapat bercampur dengan baik dengan cairan.
- Keasaman. Sebagian besar asam mineral bersifat kuat. Organik - biasanya lemah.
- Komposisi kimia. Asam mineral mungkin atau mungkin tidak memiliki atom karbon dalam strukturnya. Mereka selalu hadir dalam senyawa organik.
Artikel ini menyajikan data tentang asam dan sifat-sifatnya.
