Di alam, banyak atom berada dalam bentuk terikat, membentuk asosiasi khusus yang disebut molekul. Namun, gas inert, membenarkan namanya, membentuk unit monoatomik. Struktur molekul suatu zat biasanya menyiratkan ikatan kovalen. Tetapi ada juga yang disebut interaksi lemah bersyarat antara atom. Molekul bisa sangat besar, terdiri dari jutaan atom. Di mana struktur molekul kompleks seperti itu ditemukan? Contohnya adalah banyak zat organik seperti protein kuartener dan DNA.
Tanpa bahan kimia
Ikatan kovalen yang menyatukan atom sangat kuat. Tetapi sifat fisik suatu zat tidak bergantung pada ini, mereka bergantung pada gaya van der Waals dan ikatan hidrogen, yang memastikan interaksi fragmen struktur yang berdekatan satu sama lain. Struktur molekul zat cair, gas, atau zat padat dengan titik leleh rendah juga menjelaskan keadaan agregasi yang kita amati pada suhu tertentu. Untukmengubah keadaan materi, cukup panaskan atau dinginkan. Ikatan kovalen tidak terputus.
Perbatasan untuk memulai proses
Seberapa tinggi atau rendah titik gas dan titik lelehnya? Itu tergantung pada kekuatan interaksi antarmolekul. Ikatan hidrogen dalam suatu zat meningkatkan suhu perubahan keadaan agregasi. Semakin besar molekul, semakin banyak interaksi van der Waals yang mereka miliki, semakin sulit untuk membuat zat padat menjadi cair atau gas cair.
Fitur amonia
Sebagian besar zat yang diketahui tidak larut dalam air sama sekali. Dan mereka yang larut, berinteraksi, seringkali dengan pembentukan ikatan hidrogen baru. Contohnya adalah amonia. Ia mampu memutuskan ikatan hidrogen antara molekul air dan berhasil membangunnya sendiri. Secara paralel, reaksi pertukaran ion terjadi, tetapi tidak memainkan peran besar dalam pembubaran amonia. Amonia berutang proses ini terutama untuk ikatan hidrogen. Reaksi berlangsung dua arah, proses umumnya dapat berada dalam kesetimbangan pada suhu dan tekanan tertentu. Zat terlarut lainnya, seperti etanol dan gula, juga mengikat dengan baik dengan air melalui interaksi antarmolekul.
Alasan lain
Kelarutan dalam cairan organik ditentukan oleh pembentukan ikatan van der Waals. Dalam hal ini, interaksi intrinsik pelarut dihancurkan. Zat terlarut mengikat molekulnya, membentuk campuran yang tampak homogen. Banyak proses kehidupan telah menjadimungkin karena sifat-sifat zat organik ini.
Toku - tidak
Mengapa sebagian besar zat tidak menghantarkan listrik? Struktur molekul tidak memungkinkan! Arus membutuhkan pergerakan simultan dari sejumlah besar elektron, semacam "pertanian kolektif" dari mereka. Ini terjadi dengan logam, tetapi hampir tidak pernah terjadi dengan non-logam. Di perbatasan sehubungan dengan properti ini adalah bahan semikonduktor yang memiliki konduktivitas listrik yang bergantung pada medium.
Banyak proses fisika yang dapat dengan mudah dijelaskan jika ada informasi tentang struktur molekul suatu zat. Keadaan agregat dipelajari dengan baik oleh fisika modern.
