Ketika Anda mendengar kata "garam", asosiasi pertama, tentu saja, adalah memasak, yang tanpanya hidangan apa pun akan terasa hambar. Tapi ini bukan satu-satunya zat yang termasuk dalam golongan bahan kimia garam. Anda dapat menemukan contoh, komposisi, dan sifat kimia garam di artikel ini, serta mempelajari cara menyusun nama garam dengan benar. Sebelum melanjutkan, mari kita sepakati, dalam artikel ini kita hanya akan mempertimbangkan garam medium anorganik (diperoleh dari reaksi asam anorganik dengan penggantian hidrogen sepenuhnya).
Definisi dan komposisi kimia
Salah satu definisi garam adalah:
Ini adalah senyawa biner (yaitu, terdiri dari dua bagian), yang mencakup ion logam dan residu asam. Artinya, ini adalah zat yang dihasilkan dari reaksi asam dan hidroksida (oksida) dari logam apa pun
Ada definisi lain:
Ini adalah senyawa yang merupakan produk penggantian sebagian atau seluruh ion hidrogen dari suatu asamion logam (cocok untuk medium, basa dan asam)
Kedua definisi tersebut benar, tetapi tidak mencerminkan esensi dari proses produksi garam.
Klasifikasi garam
Mengingat berbagai perwakilan dari kelas garam, Anda dapat melihat bahwa mereka adalah:
- Mengandung oksigen (garam asam sulfat, nitrat, silikat, dan asam lainnya, residu asamnya meliputi oksigen dan non-logam lainnya).
- Bebas oksigen, yaitu garam yang terbentuk selama reaksi asam yang residu asamnya tidak mengandung oksigen - hidroklorik, hidrobromik, hidrogen sulfida, dan lain-lain.
Dengan jumlah hidrogen tersubstitusi:
- Monobasic: hidroklorik, nitrat, hidroiodik dan lain-lain. Asam mengandung satu ion hidrogen.
- Dibasic: Dua ion hidrogen digantikan oleh ion logam dalam pembentukan garam. Contoh: belerang, belerang, hidrogen sulfida dan lain-lain.
- Tribasik: dalam komposisi asam, tiga ion hidrogen digantikan oleh ion logam: fosfat.
Ada jenis klasifikasi lain berdasarkan komposisi dan sifat, tetapi kami tidak akan menganalisisnya, karena tujuan artikelnya sedikit berbeda.
Belajar menelepon dengan benar
Bahan apa pun memiliki nama yang hanya dapat dimengerti oleh penduduk suatu wilayah tertentu, itu juga disebut sepele. Garam meja adalah contoh nama sehari-hari, menurut tata nama internasional, itu akan disebut berbeda. Tetapi dalam percakapan, pasti setiap orang yang akrab dengan tata nama nama akan mengerti tanpa masalah bahwa kita berbicara tentang suatu zat dengan rumus kimia NaCl. garam ini adalahturunan dari asam klorida, dan garamnya disebut klorida, yaitu disebut natrium klorida. Anda hanya perlu mempelajari nama-nama garam yang diberikan pada tabel di bawah ini, lalu menambahkan nama logam yang membentuk garam tersebut.
Tapi sangat mudah untuk membuat nama jika logam memiliki valensi konstan. Dan sekarang perhatikan garam (contoh dengan nama), yang memiliki logam dengan valensi variabel - FeCl3. Bahannya disebut besi klorida. Ini adalah nama yang benar!
| Rumus asam | Nama asam | Residu asam (rumus) | Nama nomenklatur | Contoh dan Nama Sepele |
| HCl | garam | Cl- | klorida | NaCl (garam meja, garam batu) |
| HI | hidroiodik | Aku- | iodida | NaI |
| HF | hidrofluorida | F- | fluoride | NaF |
| HBr | hidrobromik | Br- | bromida | NaBr |
| H2SO3 | sulfur | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfur | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | munafik | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorida | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klorik | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | asam klorida | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | batubara | CO32- | karbonat | CaCO3 (batu kapur, kapur, marmer) |
| HNO3 | nitrogen | TIDAK3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | nitrogen | TIDAK2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosfat | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silikon | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (gelas cair) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kalium permanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulphuric | S- | sulfida | HgS(cinnabar) |
Sifat kimia
Sebagai kelas, garam secara kimiawi dicirikan oleh fakta bahwa mereka dapat berinteraksi dengan alkali, asam, garam, dan logam yang lebih aktif:
1. Saat berinteraksi dengan alkali dalam larutan, prasyarat untuk reaksi adalah pengendapan salah satu zat yang dihasilkan.
2. Ketika berinteraksi dengan asam, reaksi berlangsung jika asam yang mudah menguap, asam yang tidak larut, atau garam yang tidak larut terbentuk. Contoh:
- Asam volatil termasuk karbonat, karena mudah terurai menjadi air dan karbon dioksida: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Asam tidak larut - silikat, terbentuk sebagai hasil reaksi silikat dengan asam lain.
- Salah satu tanda reaksi kimia adalah pengendapan. Endapan garam mana yang dapat dilihat pada tabel kelarutan.
3. Interaksi garam satu sama lain hanya terjadi dalam kasus pengikatan ion, yaitu salah satu garam yang terbentuk mengendap.
4. Untuk menentukan apakah reaksi antara logam dan garam akan berlangsung, seseorang harus mengacu pada tabel tegangan logam (kadang-kadang juga disebut deret aktivitas).
Hanya lebih banyak logam aktif (terletak di sebelah kiri) yang dapat menggantikan logam dari garam. Contohnya adalah reaksi paku besi dengan vitriol biru:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Sepertireaksi adalah karakteristik dari sebagian besar perwakilan kelas garam. Tetapi ada juga reaksi yang lebih spesifik dalam kimia, sifat individu yang mencerminkan garam, misalnya, dekomposisi pada pijaran atau pembentukan hidrat kristalin. Setiap garam bersifat individual dan tidak biasa dengan caranya sendiri.
