Contoh garam: sifat kimia, memperoleh

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 05:30

Tidak ada satu proses pun di dunia ini yang mungkin tanpa intervensi senyawa kimia, yang, bereaksi satu sama lain, menciptakan dasar untuk kondisi yang menguntungkan. Semua unsur dan zat dalam kimia diklasifikasikan menurut struktur dan fungsinya. Yang utama adalah asam dan basa. Ketika mereka berinteraksi, garam larut dan tidak larut terbentuk.

Contoh asam, garam

Asam adalah zat kompleks yang mengandung satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam dalam komposisinya. Sifat khas dari senyawa tersebut adalah kemampuan untuk menggantikan hidrogen dengan logam atau ion positif, menghasilkan pembentukan garam yang sesuai. Hampir semua asam, kecuali beberapa (H₂SiO₃ - asam silikat), larut dalam air, dan asam kuat, seperti HCl (hidroklorik), HNO₃ (nitrogen), H₂SO₄ (sulfur), lengkap terurai menjadi ion. Dan yang lemah (misalnya, HNO₂ -nitrogen, H₂SO₃ - belerang) - sebagian. PH mereka, yang menentukan aktivitas ion hidrogen dalam larutan, kurang dari 7.

Garam adalah zat kompleks, paling sering terdiri dari kation logam dan anion dari residu asam. Biasanya diperoleh dengan mereaksikan asam dan basa. Sebagai hasil dari interaksi ini, air masih dilepaskan. Kation garam dapat berupa, misalnya kation NH₄⁺. Mereka, seperti asam, dapat larut dalam air dengan berbagai tingkat kelarutan.

Contoh garam dalam kimia: CaCO₃ - kalsium karbonat, NaCl - natrium klorida, NH₄Cl - amonium klorida, K2_SO4 _{– kalium sulfat dan lain-lain.}

Klasifikasi garam

Bergantung pada jumlah substitusi kation hidrogen, kategori garam berikut dibedakan:

1. Medium - garam di mana kation hidrogen sepenuhnya digantikan oleh kation logam atau ion lainnya. Contoh garam dalam kimia seperti itu dapat berfungsi sebagai zat paling umum yang paling umum - KCl, K₃PO₄.
2. Asam - zat di mana kation hidrogen tidak sepenuhnya digantikan oleh ion lain. Contohnya adalah natrium bikarbonat (NaHCO₃₎ dan kalium hidrogen ortofosfat (K₂HPO₄).
3. Basic - garam di mana residu asam tidak sepenuhnya digantikan oleh gugus hidrokso dengan kelebihan basa atau kekurangan asam. Zat tersebut antara lain MgOHCl.
4. Garam kompleks: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Bergantung pada jumlah kation dan anion yang ada dalam komposisi garam, mereka membedakan:

1. Sederhana - garam yang mengandung satu jenis kation dan anion. Contoh garam: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - garam yang terdiri dari sepasang jenis ion bermuatan positif. Ini termasuk aluminium-kalium sulfat.
3. Campuran - garam di mana ada dua jenis anion. Contoh garam: Ca(OCl)Cl.

Mendapatkan garam

Zat ini diperoleh terutama dengan mereaksikan alkali dengan asam, menghasilkan air: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Ketika oksida asam dan basa berinteraksi, garam juga terbentuk: CaO + SO₃=CaSO_4.

Mereka juga diperoleh dengan reaksi asam dan logam yang berdiri di depan hidrogen dalam rangkaian tegangan elektrokimia. Sebagai aturan, ini disertai dengan evolusi gas: H₂SO₄ + Li=Li₂ JADI 4 _{+ H}2.

Ketika basa (asam) berinteraksi dengan oksida asam (basa), garam yang sesuai akan terbentuk: 2KOH + SO₂=K₂ SO 3 _{+ H}2_{O; 2HCl + CaO=CaCl}2 _{+ H}2_O.

Reaksi dasar garam

Ketika garam dan asam berinteraksi, garam lain dan asam baru diperoleh (kondisi untuk reaksi seperti itu adalah bahwa endapan atau gas harus dilepaskan sebagai hasilnya): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Ketika dua garam terlarut yang berbeda bereaksi, mereka mendapatkan: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Beberapa garam yang sukar larut dalam air memiliki kemampuan untuk terurai menjadi produk reaksi yang sesuai saat dipanaskan: CaCO₃=CaO + CO_2.

Beberapa garam dapat mengalami hidrolisis: reversibel (jika garam dari basa kuat dan asam lemah (CaCO₃) atau asam kuat dan basa lemah (CuCl _{2)) dan irreversible (garam dari asam lemah dan basa lemah (Ag}2_{S)). Garam dari basa kuat dan asam kuat (KCl) tidak terhidrolisis.}

Mereka juga dapat terdisosiasi menjadi ion: sebagian atau seluruhnya, tergantung pada komposisinya.