Dalam proses reaksi kimia, apa yang direncanakan secara teoritis tidak selalu diperoleh, setidaknya secara kuantitatif. Hal ini biasanya disebabkan oleh kondisi reaksi yang sulit - suhu yang tidak ideal, kontak yang tidak memadai dengan katalis, dan hanya pengotor kimia reagen. Dalam hal ini, ahli kimia menggunakan frasa "fraksi massa dari hasil."
Konsep ini mencakup nilai spesifik - persentase praktis yang diperoleh dalam kaitannya dengan apa yang seharusnya diperoleh secara kimia. Dilambangkan dengan huruf "omega". Nilai ini harus diperhitungkan, seringkali siswa lupa menghitung ulang persentase yang kecil. Ini sangat mengecewakan dalam berbagai jenis pengujian - rangkaian pemikiran benar, dan ujian standar akan memungkinkan sebagian besar skor untuk tugas dihitung - dan dalam pengujian itu adalah pada hal-hal sepele yang mereka "tangkap". Mereka bahkan memberikan opsi untuk jawabannya, dengan mempertimbangkan kesalahan seperti itu. Sangat mudah untuk ditangkap. Jadi sebelum menyelesaikan masalah, periksa apakah ada parameter “fraksi massa dari output”.
Ada yang lain, sepertinyakonsep suara. Istilah "fraksi massa" sendiri dapat digabungkan dengan istilah lain. Dan kemudian ternyata, misalnya, proporsi zat dalam bijih. Artinya, Anda memiliki sepotong bahan di mana hanya bagian tertentu yang dapat bereaksi. Dan ini harus diperhitungkan dalam perhitungan, jika tidak, Anda berisiko jatuh ke dalam jebakan, seperti konsep "fraksi massa keluaran". Juga menangkap berhasil dan banyak. Hati-hati!
Apakah ada fraksi massa unsur dalam senyawa dalam kondisi tersebut? Ini berarti bahwa atom-atomnya membentuk persentase tertentu berdasarkan massa dalam materi. Pada prinsipnya, bagi ahli kimia dan pecinta larutan kompleks, fraksi massa dapat berguna untuk perhitungan menggunakan persamaan reaksi. Informasi ini juga dapat menjadi nilai praktis jika Anda perlu menetapkan rumus suatu zat. Berhati-hatilah - ada zat isomer dan zat dengan rumus proporsional yang sama. Anda akan memerlukan reaksi kimia untuk menetapkan rumus yang tepat. Tapi ini bukan level sekolah, tapi olimpiade kimia.
Pada kenyataannya, biasanya semua tugas jauh lebih sederhana, anak-anak sekolah diuji pengetahuan tentang rumus dasar dan kemampuan untuk melakukan operasi matematika sederhana, tidak melupakan jumlah atom per molekul. Bagaimana cara menghitung fraksi massa suatu unsur? Dengan menggunakan tabel, temukan berat atom unsur yang Anda cari, kalikan dengan jumlah pasti atom dalam molekul. Ini pembilangnya. Dan penyebutnya harus mengandung berat molekul satu unit zat dari seluruh formula, yaitu elemen Anda dengan faktor-faktor yang diperlukan dan semua massa elemen lainnya dikalikan dengan jumlah mereka dalam molekul. Misalnya, berat molekul molekul air adalah 16(oksigen), tambahkan dua atom hidrogen (1+1). Total 18. Fraksi massa unsur hidrogen sederhana: bagi 2 dengan 18. Jika perlu, kalikan dengan seratus persen, tetapi dalam pecahan satuan juga dimungkinkan. Dengan analogi, lakukan dalam rumus yang lebih kompleks ketika ada tiga elemen atau lebih.
Fraksi massa sebagai konsep juga digunakan untuk solusi. Pembilang adalah massa larutan, penyebut adalah massa pelarut ditambah massa larutan.
Jika Anda berhati-hati dan memahami setiap kemungkinan kasus, Anda tidak akan terjebak di dasar. Dan itu tidak akan memalukan karena skor rendah, ketika semuanya tampaknya diputuskan, tetapi hasilnya tidak menggembirakan. Ingatlah istilah-istilah ini. Belajar dan berlatih pada tugas-tugas tertentu. Setelah Anda mendapatkannya, semua masalah akan berlalu.
