Apa itu fraksi massa dalam kimia? Apakah Anda tahu jawabannya? Bagaimana cara menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat? Proses perhitungannya sendiri tidak begitu rumit sama sekali. Apakah Anda masih kesulitan melakukan pekerjaan seperti ini? Kemudian keberuntungan tersenyum pada Anda, Anda menemukan artikel ini! Menarik? Kemudian baca terus, sekarang Anda akan mengerti semuanya.
Apa itu fraksi massa?
Jadi, pertama, mari kita cari tahu apa itu fraksi massa. Bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat, setiap ahli kimia akan menjawab, karena mereka sering menggunakan istilah ini ketika memecahkan masalah atau selama mereka tinggal di laboratorium. Tentu saja, karena perhitungannya adalah tugas sehari-hari mereka. Untuk mendapatkan sejumlah zat tertentu dalam kondisi laboratorium, di mana perhitungan yang akurat dan semua kemungkinan hasil reaksi sangat penting, Anda hanya perlu mengetahui beberapa rumus sederhana dan memahami esensi fraksi massa. Itulah mengapa topik ini sangat penting.
Istilah ini dilambangkan dengan simbol "w" dan dibaca sebagai "omega". Ini menyatakan rasio massa yang diberikanzat dengan massa total campuran, larutan atau molekul, dinyatakan sebagai fraksi atau persentase. Rumus pecahan massa:
w =m zat / m campuran.
Ubah rumus.
Kita tahu bahwa m=nM, di mana m adalah massa; n adalah jumlah zat, dinyatakan dalam satuan mol; M adalah massa molar zat, dinyatakan dalam gram/mol. Massa molar secara numerik sama dengan massa molekul. Hanya berat molekul yang diukur dalam satuan massa atom atau a. e.m. Satuan pengukuran seperti itu sama dengan seperdua belas massa inti karbon 12. Nilai berat molekul dapat ditemukan dalam tabel periodik.
Jumlah zat n dari objek yang diinginkan dalam campuran yang diberikan sama dengan indeks dikalikan dengan koefisien untuk senyawa ini, yang sangat logis. Misalnya, untuk menghitung jumlah atom dalam suatu molekul, Anda perlu mencari tahu berapa banyak atom dari zat yang diinginkan dalam 1 molekul=indeks, dan kalikan jumlah ini dengan jumlah molekul=koefisien.
Jangan takut dengan definisi atau rumus yang rumit, mereka melacak logika tertentu, memahami yang mana, Anda bahkan tidak dapat mempelajari rumus itu sendiri. Massa molar M sama dengan jumlah massa atom Ar zat tersebut. Ingat bahwa massa atom adalah massa 1 atom suatu zat. Yaitu, rumus pecahan massa asli:
w =(n zatM zat)/m campuran.
Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa jika campuran terdiri dari satu zat, yang harus dihitung fraksi massanya, maka w=1, karena massa campuran dan massa zat adalah sama. Meskipun campuran apriori tidak dapat terdiri dari satuzat.
Jadi, kami menemukan teorinya, tetapi bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat dalam praktiknya? Sekarang kami akan menunjukkan dan menceritakan semuanya.
Memeriksa materi yang dipelajari. Tantangan Mudah
Sekarang kita akan menganalisis dua tugas: tingkat mudah dan menengah. Baca selengkapnya!
Penting untuk mengetahui fraksi massa besi dalam molekul besi sulfat FeSO47 H2O. Bagaimana cara mengatasi masalah ini? Pertimbangkan solusinya lebih lanjut.
Solusi:
Ambil 1 mol FeSO47 H2O, lalu cari jumlah besi dengan mengalikan koefisien besi dengan indeksnya: 1 1=1. Diberikan 1 mol besi. Kami menemukan massanya dalam materi: dari nilai dalam tabel periodik, dapat dilihat bahwa massa atom besi adalah 56 a.u. em=56 gram / mol. Dalam hal ini, Ar=M. Oleh karena itu, m besi \u003d nM \u003d 1 mol56 gram / mol \u003d 56 g.
Sekarang Anda perlu mencari massa seluruh molekul. Itu sama dengan jumlah massa zat awal, yaitu 7 mol air dan 1 mol besi sulfat.
m=(n air M air) + (n ferrous sulfate M besi sulfat)=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 mol16 gram / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Tinggal membagi massa besi dengan massa senyawa:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Jawaban: 20%.
Tugas tingkat menengah
Mari kita selesaikan masalah yang lebih sulit. 34 g kalsium nitrat dilarutkan dalam 500 g air. Anda perlu menemukan fraksi massa oksigen dalam larutan yang dihasilkan.
Keputusan
Jadiseperti pada interaksi Ca(NO3)2 dengan air, hanya terjadi proses pelarutan, dan tidak ada produk reaksi yang dilepaskan dari larutan, massa campuran sama dengan jumlah massa kalsium nitrat dan air.
Kita perlu mencari fraksi massa oksigen dalam larutan. Perhatikan bahwa oksigen terkandung dalam zat terlarut dan pelarut. Temukan jumlah elemen yang diinginkan dalam air. Untuk melakukan ini, kami menghitung mol air sesuai dengan rumus n=m/M.
n air=500 g/(12+16) gram/mol=27.7777≈28 mol
Dari rumus air H2O kita temukan banyaknya oksigen=banyaknya air yaitu 28 mol.
Sekarang cari jumlah oksigen dalam Ca(NO3)2 terlarut. Untuk melakukan ini, kami mencari tahu jumlah zat itu sendiri:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0.2 mol.
n Ca(NO3)2 mengacu pada n O sebagai 1 sampai 6, sebagai berikut dari rumus senyawa. Jadi, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Jumlah total oksigen adalah 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gram/mol=467.2 g
m solusi=m air + m Ca(NO3)2=500g + 34 g=534g.
Tinggal menghitung fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat:
w O=467.2g/534g≈0.87=87%.
Jawaban: 87%.
Kami berharap bahwa kami telah menjelaskan dengan jelas kepada Anda bagaimana menemukan fraksi massa suatu unsur dalam suatu zat. Topik ini sama sekali tidak sulit jika Anda memahaminya dengan baik. mengharapkansemoga sukses dan sukses dalam usaha masa depan Anda.
