Al2(SO4)3 - aluminium sulfat, zat anorganik dari garam kelas. Terjadi dalam bentuk kristal atau bubuk putih, larut dalam air. Zat aktif kimia yang bereaksi baik dengan banyak komponen, oleh karena itu sering digunakan dalam eksperimen dan tugas-tugas kimia, tetapi untuk menyelesaikannya Anda perlu mengetahui massa molar Al2(SO 4)3.
Perhitungan indikator
Berat molekul relatif aluminium sulfat adalah volume satu molekul tunggal zat ini. Mari kita lihat lebih dekat.
Indikator dinyatakan dalam satuan massa atom (sma). Sangat mudah untuk menghitung menggunakan sistem periodik unsur Mendeleev, mengetahui rumus zat.
Untuk melakukan ini, Anda perlu menemukan dalam tabel unsur-unsur yang membentuk zat yang menarik bagi kami - aluminium, belerang, dan oksigen. Massa relatif satu atom aluminium adalah 26,992 sma. (pembulatan ke 27), atom belerang 32,064 (pembulatan ke 32), atom oksigen 15,999 (pembulatan ke 16).
Rumus molekul sulfataluminium pada gambar di bawah ini. Ini menunjukkan komposisi molekul, dan berapa banyak atom dari setiap elemen yang terlibat dalam pembentukan satu molekul kondisional zat.
Selanjutnya, Anda perlu mengalikan massa satu atom aluminium dengan jumlah partikel ini dalam molekul Al2(SO4)3 . Angka ini ditunjukkan oleh subscript di sebelah kanan simbol aluminium - 2. Kalikan 2 dengan 27, kita mendapatkan 54 sma
Selanjutnya, mari kita ulangi langkah-langkah dengan atom belerang. Molekul aluminium sulfat mengandung tiga partikel (SO4), yang berarti tiga atom belerang. Kalikan 32 dengan 3 untuk mendapatkan 96 amu
Perhitungan yang sama dilakukan dengan atom oksigen. Pertama, mari kita hitung berapa banyak dari mereka yang termasuk dalam molekul. Ini berisi tiga partikel (SO4), yaitu, 12 atom oksigen. Kami mengalikan massa dengan jumlah atom - 16 dengan 12, kami mendapatkan 192 sma
Langkah terakhir adalah menjumlahkan massa semua bagian penyusun molekul:
54 + 96 + 192=342 amu
Jadi, berat molekul aluminium sulfat adalah 342 sma
Indikator berikutnya
Massa molar al2 so4 3 adalah volume satu mol aluminium sulfat. Sangat mudah untuk dikenali, karena secara numerik sama dengan berat molekul, tetapi dinyatakan dalam satuan lain - g / mol.
Jadi, massa molar al2 so4 3 adalah 342 g/mol. Nilai ini sering diperlukan untuk menyelesaikan masalah.
Ekivalen massa molar
Untuk menghitung nilai ini, Anda perlu mengetahui faktor ekivalensi. Ini didefinisikan secara berbeda untukkelas zat.
Aluminium sulfat termasuk dalam kelompok garam sedang. Untuk senyawa tersebut, faktor ekivalen dihitung sebagai berikut:
- Kita perlu membagi satuan dengan produk jumlah atom logam dan muatan logam.
- Temukan produknya. Ada dua atom logam aluminium dalam suatu molekul, hal ini dapat dilihat dari rumusnya. Muatan aluminium adalah konstan dan sama dengan tiga, yaitu 23=6.
- Faktor ekivalensi garam aluminium sulfat adalah 1/6.
Untuk mencari massa molar ekivalen aluminium sulfat, kalikan massa molarnya dengan faktor ekivalen:
3421 / 6=57 g/mol.
Jadi, massa molar ekivalen Al2 (SO4) 3 adalah 57 g/mol.
Perhitungan selesai, nilai yang diinginkan ditentukan.
