Unsur kimia paling ringan, komponen tak terpisahkan dari zat organik, bagian penting dari molekul kehidupan - air - dan semuanya tentang hidrogen. Namanya diterjemahkan ke dalam bahasa Rusia dengan mengubah bagian dari kata Yunani - "melahirkan air." Hidrogen sebagai gas adalah zat yang agak berubah-ubah dan berbahaya (menyala!). Dan hidrogen dalam bentuk atom sangat aktif dan memiliki sifat pereduksi. Oleh karena itu, dalam buku soal kimia, seorang siswa mungkin diminta untuk menentukan berapa massa molar hidrogen. Pertanyaan ini dapat membingungkan bahkan orang dewasa yang telah melupakan chemistry.
Tentukan apa yang Anda maksud
Konsep "hidrogen" dari sudut pandang logis adalah ambigu. Ini bisa berarti atom hidrogen dan gas yang sesuai yang ada dalam bentuk molekul. Dalam kasus kedua, itu adalah kombinasi dari dua atom. Kemungkinan besar, konsep "massa molar hidrogen" mengacu pada gas, karena konsep massa atom lebih mungkin digunakan untuk atom individu. Tapi juga dihidrogen bentuk bebas bisa ada, terutama dalam beberapa proses fisiko-kimia. Dan satu mol zat ini memiliki massa. Jadi setiap kali Anda memecahkan masalah, jelaskan apa yang Anda maksud.
Atom bebas
Jika yang Anda maksud adalah atom, maka massa molar hidrogen adalah satu gram per mol. Ini dapat dikonversi ke kilogram per mol, untuk memenuhi persyaratan SI, untuk ini Anda hanya perlu mengalikan 1 dengan 10 ke pangkat ketiga minus. Meskipun data ini tidak akan sepenuhnya akurat, karena bobot atom bukanlah nilai bilangan bulat, tetapi bilangan pecahan.
Betapa sulitnya
Tapi hati-hati - jika Anda memecahkan masalah di buku teks fisika, Anda mungkin menemukan bentuk hidrogen berat yang memiliki massa molar berbeda. Hidrogen yang paling umum disebut protium dan molnya memiliki berat satu gram, tetapi ada juga deuterium (2 g per mol) dan tritium (3 g per mol). Deuterium ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil (kurang dari 0,2%) di Bumi, dan tritium hampir tidak pernah ditemukan sama sekali, tetapi mudah diperoleh dalam reaksi nuklir. Dalam proses memecahkan masalah nyata, fisika dan kimia tidak dibedakan, jadi jika Anda mempersiapkan karir di bidang ilmu alam, Anda harus siap untuk menentukan massa molar hidrogen dalam situasi non-standar seperti itu.
Perhitungan bentuk molekul
Jika masalahnya mengacu pada gas, maka Anda perlu mengalikan massa atom hidrogen dengan dua dan menetapkan satuan g per mol. Satuan atom dan gram per mol setara secara numerik,tetapi yang pertama lebih banyak digunakan dalam fisika dan diskusi tentang sifat-sifat unsur, dan yang terakhir dalam memecahkan masalah praktis dalam kimia. Tetapi bahkan di sini Anda dapat ditangkap dan ditanya tentang massa hidrogen berat. Omong-omong, hati-hati, terkadang Anda tidak diharapkan untuk mengalikan 2 atau 3 dengan dua sama sekali. Ada bentuk hibrida, misalnya, deuterium dengan tritium (massa molar hidrogen dalam hal ini adalah 2 + 3=5), atau protium dengan deuterium (3), atau tritium dengan protium (4). Oleh karena itu, berpikirlah secara logis dan tambahkan, jangan dikalikan, agar tidak disalahartikan dengan molekul berat.
Menariknya, air yang mengandung hidrogen berat disebut juga berat. Masalah dengan produksinya dari hidrogen berat bisa jadi sulit, dan untuk tujuan ini, Anda mungkin harus menghitung berapa massa molar hidrogen dalam situasi khusus Anda.
