Asam: contoh, tabel. Sifat asam

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-18 04:15

Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik dan menerima dua elektron yang berinteraksi, menghasilkan ikatan kovalen.

Dalam artikel ini, kita akan melihat asam utama yang dipelajari di kelas menengah sekolah pendidikan umum, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang berbagai macam asam. Mari kita mulai.

Asam: jenis

Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki berbagai sifat. Ahli kimia membedakan asam dengan kandungan oksigen, volatilitas, kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, milik kelas senyawa kimia organik atau anorganik. Pada artikel ini, kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel ini akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.

Rumus kimia	Nama asam
H_2S	Hidrogen sulfida
H₂SO₄	Belerang
HNO₃	Nitrogen
HNO₂	Nitrogen
HF	Flavic
HCl	Garam
H₃PO₄	Fosfor
H₂CO₃	Batubara

Jadi, semuanya terlihat jelas. Tabel ini menyajikan asam paling terkenal di industri kimia. Tabel akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.

asam hidrosulfida

H_{2S adalah asam hidrogen sulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrosulfat termasuk dalam kelompok "asam lemah", contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.}

H_{2S memiliki rasa yang sedikit manis dan bau telur busuk yang sangat kuat. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan ketika protein membusuk.}

Sifat asam sangat beragam, bahkan jika asam sangat diperlukan dalam industri, itu bisa sangat tidak sehat bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang bangun dengan sakit kepala, mual parah dan pusing dimulai. Jika seseorang menghirup H_{2S dalam jumlah besar, maka ini dapat menyebabkan kejang, koma atau bahkan kematian instan.}

asam sulfat

H₂SO₄ adalah asam sulfat kuat yang dikenal anak-anak dalam pelajaran kimia di tahun ke-8kelas. Asam kimia seperti sulfat adalah oksidator yang sangat kuat. H₂SO_{4 bertindak sebagai oksidator pada banyak logam, serta oksida basa.}

H₂SO_{4 Menyebabkan luka bakar kimia pada kulit atau pakaian, tetapi tidak toksik seperti hidrogen sulfida.}

asam nitrat

Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam seperti: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan aplikasi luas di industri maupun di pertanian. Ini digunakan dalam pembuatan berbagai pupuk, dalam perhiasan, dalam pencetakan fotografi, dalam produksi obat-obatan dan pewarna, dan dalam industri militer.}

Asam kimia seperti asam nitrat sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO_{3 meninggalkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernapasan.}

asam nitrat

Asam nitrat sering disalahartikan dengan asam nitrat, tetapi ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah asam nitrat jauh lebih lemah daripada asam nitrat, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.

HNO_{2 banyak digunakan dalam industri kimia.}

asam fluorida

Asam hidrofluorat (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H_{2O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini melarutkan silikat, meracuni silikon, silikatkaca.}

Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tergantung konsentrasinya dapat menjadi obat ringan. Ketika bersentuhan dengan kulit, pada awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit, rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimia mungkin muncul. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.

asam klorida

HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat-sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Dalam penampilan, asam itu transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.

Asam ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi kontak mata sangat berbahaya.

asam fosfat

Asam fosfat (H₃PO₄) adalah asam lemah dalam sifat-sifatnya. Tetapi bahkan asam lemah pun dapat memiliki sifat yang kuat. Sebagai contoh, H₃PO_{4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau fosfat) banyak digunakan dalam pertanian - banyak pupuk yang berbeda dibuat darinya.}

Sifat asam sangat mirip - hampir semuanya sangat berbahaya bagi tubuh manusia, H₃PO_{4 tidak terkecuali. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimia yang parah, mimisan, dan kerusakan gigi.}

asam karbonat

H₂CO₃ - asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO₂ (karbon dioksida) menjadi H_{2O (air). asam karbonatdigunakan dalam biologi dan biokimia.}

Kepadatan berbagai asam

Kerapatan asam menempati tempat penting dalam bagian teoretis dan praktis kimia. Berkat pengetahuan tentang densitas, dimungkinkan untuk menentukan konsentrasi asam, memecahkan masalah kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apapun bervariasi dengan konsentrasi. Misalnya, semakin besar persentase konsentrasi, semakin besar kepadatannya.

Sifat umum asam

Benar-benar semua asam adalah zat kompleks (yaitu, mereka terdiri dari beberapa elemen tabel periodik), sementara mereka harus menyertakan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya, kita melihat sifat kimia asam yang umum:

Semua asam yang mengandung oksigen (dalam formula yang mengandung O) terurai membentuk air, serta asam oksida. Dan yang bebas oksigen terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F₂ dan H_2).
Asam pengoksidasi berinteraksi dengan semua logam dalam deret aktivitas logam (hanya yang terletak di sebelah kiri H).
Bereaksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.

Dalam sifat fisiknya, asam sangat berbeda satu sama lain. Bagaimanapun, mereka dapat memiliki bau dan tidak memilikinya, serta berada dalam berbagai keadaan agregat: cair, gas, dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam seperti:C₂H₂0₄ dan H₃BO 3_.

Konsentrasi

Konsentrasi adalah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif larutan apa pun. Misalnya, ahli kimia sering kali perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni dalam asam encer H₂SO_{4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas kimia, menimbangnya, dan menentukan konsentrasi dari tabel kerapatan. Konsentrasi asam erat kaitannya dengan kerapatan, seringkali ada tugas perhitungan untuk menentukan konsentrasi, di mana Anda perlu menentukan persentase asam murni dalam larutan.}

Klasifikasi semua asam berdasarkan jumlah atom H dalam rumus kimianya

Salah satu klasifikasi paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa dan, karenanya, asam tribasa. Contoh asam monobasa: HNO₃ (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya ada satu atom H dalam komposisinya. Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya secara mutlak. Anda hanya perlu ingat bahwa asam juga diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasic didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh: H₂SO₄ (sulfur), H₂S (hidrogen sulfida), H 2_CO3 _{(batubara) dan lain-lain. Tribasic: H}3_PO4 _(fosfat).

Klasifikasi Dasar Asam

Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi asam yang mengandung oksigen dan asam anoksik. Bagaimana cara mengingat, tanpa mengetahui rumus kimia suatu zat, bahwa zat itu adalah asam yang mengandung oksigen?

Semua asam bebas oksigen kekurangan unsur penting O - oksigen, tetapi mengandung H. Oleh karena itu, kata "hidrogen" selalu dikaitkan dengan namanya. HCl adalah asam klorida dan H_{2S adalah hidrogen sulfida.}

Tetapi Anda juga dapat menulis rumus dengan nama asam-asam asam. Misalnya, jika jumlah atom O dalam suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n- selalu ditambahkan ke nama, serta akhiran -aya-:

H₂SO_{4 - sulfur (jumlah atom - 4);}

H₂SiO_{3 - silikon (jumlah atom - 3).}

Jika zat tersebut memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka namanya menggunakan akhiran -ist-:

HNO_{2 - nitrogen;}

H₂SO_{3 - belerang.}

Properti Umum

Semua asam terasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tetapi ada properti serupa lainnya yang sekarang akan kita pertimbangkan.

Ada zat yang disebut indikator. Indikator berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi warnanya berubah. Ini terjadi ketika indikator dipengaruhi oleh beberapa zat lain, seperti asam.

Contoh perubahan warna adalah produk yang sudah dikenal seperti teh, danasam lemon. Ketika lemon dimasukkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa lebih ringan. Ini karena lemon mengandung asam sitrat.

Ada contoh lain. Lakmus, yang dalam medium netral memiliki warna ungu, berubah menjadi merah ketika asam klorida ditambahkan.

Ketika asam berinteraksi dengan logam yang berada dalam seri tegangan hingga hidrogen, gelembung gas dilepaskan - H. Namun, jika logam yang berada dalam seri tegangan setelah H ditempatkan dalam tabung reaksi dengan asam, maka tidak ada reaksi yang akan terjadi, tidak ada gas yang akan dilepaskan. Jadi, tembaga, perak, merkuri, platina, dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.

Dalam artikel ini, kami meninjau asam kimia yang paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.