Senyawa biner oksigen dengan unsur nonlogam adalah sekelompok besar zat yang termasuk dalam golongan oksida. Banyak oksida non-logam yang dikenal semua orang. Ini adalah, misalnya, karbon dioksida, air, nitrogen dioksida. Dalam artikel kami, kami akan mempertimbangkan sifat-sifatnya, mencari tahu ruang lingkup senyawa biner dan dampaknya terhadap lingkungan.
Karakteristik umum
Hampir semua unsur nonlogam, kecuali fluor, argon, neon, dan helium, dapat membentuk oksida. Sebagian besar unsur memiliki banyak oksida. Misalnya, belerang membentuk dua senyawa: belerang dioksida dan belerang anhidrida. Ini adalah zat di mana valensi belerang adalah empat dan enam, masing-masing. Hidrogen dan boron masing-masing hanya memiliki satu oksida, dan nitrogen memiliki jumlah terbesar zat biner dengan oksigen. Oksida yang lebih tinggi adalah oksida yang bilangan oksidasi atom nonlogamnya sama dengan jumlah golongan tempat unsur tersebut berada dalam sistem periodik. Jadi, CO2 dan SO3 adalah oksida karbon dan belerang yang lebih tinggi. Beberapa koneksidapat mengalami oksidasi lebih lanjut. Misalnya, karbon monoksida dalam hal ini berubah menjadi karbon dioksida.
Struktur dan sifat fisik
Hampir semua oksida non-logam yang diketahui terdiri dari molekul, di antara atom-atom yang membentuk ikatan kovalen. Partikel suatu zat itu sendiri dapat berupa polar (misalnya, dalam sulfur dioksida) atau non-polar (molekul karbon dioksida). Silikon dioksida, yang merupakan bentuk alami pasir, memiliki struktur atom. Keadaan agregasi sejumlah oksida asam dapat berbeda. Jadi, karbon oksida, seperti karbon monoksida dan karbon dioksida, berbentuk gas, dan senyawa oksigen biner hidrogen (H2O) atau belerang berada dalam keadaan oksidasi tertinggi (SO 3) adalah cairan. Ciri air adalah oksidanya tidak membentuk garam. Mereka juga disebut acuh tak acuh.
Sulfur trioksida atau anhidrida sulfat adalah zat putih kristal. Dengan cepat menyerap kelembaban dari udara, sehingga sulfur dioksida disimpan dalam botol kaca tertutup. Zat ini digunakan sebagai pengering udara dan dalam produksi asam sulfat. Oksida fosfor atau silikon adalah zat kristal padat. Transformasi timbal balik dari keadaan agregasi adalah karakteristik nitrogen oksida. Jadi, senyawa NO2 adalah gas coklat, dan senyawa dengan rumus N2O4 memiliki cairan tidak berwarna atau padatan putih. Ketika dipanaskan, cairan berubah menjadi gas, dan ketika didinginkan,pembentukan fase cair.
Interaksi dengan air
Reaksi oksida asam dengan air telah diketahui. Produk reaksi akan menjadi asam yang sesuai:
SO3 + H2O=H2SO 4 – asam sulfat
Ini termasuk interaksi fosfor pentoksida, serta sulfur dioksida, nitrogen, karbon dengan molekul H2O. Namun, silikon oksida tidak bereaksi langsung dengan air. Untuk mendapatkan asam silikat digunakan metode tidak langsung. Pertama, SiO2 menyatu dengan alkali seperti natrium hidroksida. Garam tengah yang dihasilkan, natrium silikat, diolah dengan asam kuat, seperti klorida.
Hasilnya adalah endapan asam silikat agar-agar putih. Silikon dioksida dapat bereaksi dengan garam ketika dipanaskan untuk membentuk oksida asam yang mudah menguap. Oksida asam mencakup beberapa senyawa nitrogen, belerang dan fosfor, yang merupakan kontributor utama polusi udara. Mereka berinteraksi dengan kelembaban atmosfer, yang mengarah pada pembentukan asam sulfat, nitrat dan nitrat. Molekul mereka, bersama dengan hujan atau salju, jatuh pada tanaman dan tanah. Curah hujan asam tidak hanya merusak tanaman dengan mengurangi hasil panennya, tetapi juga berdampak negatif pada kesehatan manusia. Mereka menghancurkan bangunan yang terbuat dari batu kapur atau marmer, menyebabkan korosi pada struktur logam.
oksida acuh tak acuh
Oksida asam adalah sekelompok senyawa yang tidak dapat bereaksi dengan asam atau basa dan tidak membentukgaram. Semua senyawa di atas tidak sesuai dengan asam atau basa, yaitu, mereka tidak membentuk garam. Ada beberapa koneksi seperti itu. Misalnya, ini termasuk karbon monoksida, dinitrogen oksida dan monoksidanya - NO. Dia, bersama dengan nitrogen dioksida dan sulfur dioksida, terlibat dalam pembentukan kabut asap di perusahaan-perusahaan industri besar dan kota-kota. Pembentukan oksida beracun dapat dicegah dengan menurunkan suhu pembakaran bahan bakar.
Interaksi dengan alkali
Kemampuan untuk bereaksi dengan basa adalah fitur penting dari oksida asam. Misalnya, ketika natrium hidroksida dan belerang trioksida bereaksi, garam (natrium sulfat) dan air terbentuk:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H 2O
Nitrogen dioksida termasuk dalam oksida asam. Fitur menariknya adalah reaksi dengan alkali, dua jenis garam ditemukan dalam produk: nitrat dan nitrit. Ini karena kemampuan oksida nitrat (IV) ketika berinteraksi dengan air untuk membentuk dua asam - nitrat dan nitrat. Sulfur dioksida juga berinteraksi dengan alkali, sehingga membentuk garam sedang - sulfit, serta air. Senyawa, masuk ke udara, sangat mencemari itu, oleh karena itu, di perusahaan yang menggunakan bahan bakar dengan campuran SO2, gas buang industri dibersihkan dengan menyemprotkan kapur atau kapur ke dalamnya. Anda juga dapat melewatkan belerang dioksida melalui air kapur atau larutan natrium sulfit.
Peran senyawa oksigen biner dari unsur nonlogam
Banyak asam oksidasangat penting secara praktis. Misalnya, karbon dioksida digunakan dalam alat pemadam kebakaran karena tidak mendukung pembakaran. Silikon oksida - pasir, banyak digunakan dalam industri konstruksi. Karbon monoksida adalah bahan baku untuk produksi metil alkohol. Fosfor pentoksida adalah oksida asam. Zat ini digunakan dalam produksi asam fosfat.
Senyawa oksigen biner non-logam mempengaruhi tubuh manusia. Kebanyakan dari mereka beracun. Kami berbicara tentang efek berbahaya dari karbon monoksida sebelumnya. Dampak negatif nitrogen oksida, terutama nitrogen dioksida, pada sistem pernapasan dan kardiovaskular juga telah terbukti. Oksida asam termasuk karbon dioksida, yang tidak dianggap sebagai zat beracun. Tetapi jika fraksi volumenya di udara melebihi 0,25%, seseorang mengalami gejala mati lemas, yang dapat berakibat fatal karena henti napas.
Dalam artikel kami, kami mempelajari sifat-sifat oksida asam dan memberikan contoh signifikansi praktisnya dalam kehidupan manusia.
