Sifat asam adalah yang paling menonjol di lingkungan tertentu. Ada beberapa dari mereka. Penting untuk dapat menentukan sifat asam alkohol dan senyawa lain, tidak hanya untuk mengungkapkan kandungan media yang sesuai di dalamnya. Hal ini juga penting untuk pengenalan zat yang diteliti.
Ada banyak tes untuk sifat asam. Yang paling dasar - perendaman dalam zat indikator - kertas lakmus, yang bereaksi terhadap kandungan hidrogen, berubah menjadi merah muda atau memerah. Selain itu, warna yang lebih jenuh menunjukkan asam yang lebih kuat. Dan sebaliknya.
Sifat asam meningkat seiring dengan peningkatan jari-jari ion negatif dan, akibatnya, atom. Ini memberikan pelepasan partikel hidrogen yang lebih mudah. Kualitas ini merupakan ciri dari asam kuat.
Ada sifat asam yang paling khas. Ini termasuk:
- disosiasi (penghilangan kation hidrogen);
- dekomposisi (pembentukan oksida asam dan air di bawah pengaruh suhu dan oksigen);
- interaksi dengan hidroksida (sebagai akibatnya air dan garam terbentuk);
- interaksi dengan oksida (sebagai akibatnya, jugagaram dan air terbentuk);
- interaksi dengan logam sebelum hidrogen dalam rangkaian aktivitas (garam dan air terbentuk, terkadang dengan evolusi gas);
- interaksi dengan garam (hanya jika asam lebih kuat dari asam yang membentuk garam).
Seringkali ahli kimia harus membuat asamnya sendiri. Ada dua cara untuk mengeluarkan mereka. Salah satunya adalah mencampur oksida asam dengan air. Metode ini paling sering digunakan. Dan yang kedua adalah interaksi asam kuat dengan garam yang lebih lemah. Ini jarang digunakan.
Sudah diketahui bahwa banyak zat organik juga menunjukkan sifat asam. Mereka dapat dinyatakan lebih kuat atau lebih lemah tergantung pada struktur inti atom. Misalnya, sifat asam alkohol dimanifestasikan dalam kemampuan untuk memisahkan kation hidrogen ketika berinteraksi dengan alkali dan logam.
Alkohol - garam alkohol - mampu menghidrolisis di bawah aksi air dan melepaskan alkohol dengan logam hidroksida. Ini membuktikan bahwa sifat asam zat ini lebih lemah daripada air. Akibatnya, lingkungan diekspresikan lebih kuat di dalamnya.
Sifat asam fenol jauh lebih kuat karena meningkatnya polaritas senyawa OH. Oleh karena itu, zat ini juga dapat bereaksi dengan alkali tanah dan hidroksida logam alkali. Akibatnya, garam - fenolat terbentuk. Untuk mengidentifikasi fenol, paling efektif menggunakan reaksi kualitatif dengan besi (III) klorida, di mana zat tersebut memperoleh warna biru-ungu.
Jadi, sifat asam dalam senyawa yang berbeda memanifestasikan dirinya dengan cara yang sama, tetapi dengan intensitas yang berbeda, yang tergantung pada struktur inti dan polaritas ikatan hidrogen. Mereka membantu menentukan lingkungan suatu zat dan komposisinya. Bersamaan dengan properti ini, ada juga properti dasar, yang meningkat seiring melemahnya properti pertama.
Semua karakteristik ini muncul di sebagian besar zat kompleks dan membentuk bagian penting dari dunia di sekitar kita. Lagi pula, dengan biaya merekalah banyak proses terjadi tidak hanya di alam, tetapi juga di organisme hidup. Oleh karena itu, sifat asam sangat penting, tanpanya kehidupan di bumi tidak mungkin terjadi.
