Solusi adalah sistem homogen yang mengandung dua atau lebih komponen, serta produk yang merupakan hasil interaksi komponen tersebut. Mereka bisa dalam keadaan padat, cair atau gas. Pertimbangkan keadaan cair agregasi solusi. Mereka termasuk pelarut dan zat terlarut di dalamnya (yang terakhir lebih sedikit).
Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifatnya yang secara langsung hanya bergantung pada pelarut dan konsentrasi larutan. Mereka juga disebut kolektif atau umum. Sifat koligatif larutan dimanifestasikan dalam campuran di mana tidak ada interaksi yang bersifat kimia antara komponen penyusunnya. Selain itu, gaya aksi timbal balik antara partikel pelarut dan partikel pelarut dan zat terlarut di dalamnya adalah sama dalam larutan ideal.
Sifat koligatif solusi:
1) Tekanan uap di atas larutan lebih rendah daripada di atas pelarut.
2) Kristalisasi larutan terjadi pada suhu di bawah suhu kristalisasi pelarut dalam bentuk murninya.
3) Larutan mendidih pada suhu yang lebih tinggi dari pelarut itu sendiri.
4) Fenomenaosmosis.
Mari kita bahas sifat koligatif secara terpisah.
Kesetimbangan pada batas fase dalam sistem tertutup: cair - uap dicirikan oleh tekanan uap jenuh. Karena bagian dari lapisan permukaan dalam larutan diisi dengan molekul zat terlarut, kesetimbangan akan tercapai pada tekanan uap yang lebih rendah.
Sifat koligatif kedua - penurunan suhu kristalisasi larutan dibandingkan dengan pelarut - disebabkan oleh fakta bahwa partikel zat terlarut mengganggu pembentukan kristal dan dengan demikian mencegah kristalisasi ketika suhu menurun.
Titik didih campuran lebih tinggi daripada pelarut dalam bentuknya yang murni, karena fakta bahwa kesetaraan tekanan atmosfer dan tekanan uap jenuh dicapai dengan pemanasan yang lebih besar, karena beberapa molekul pelarut berasosiasi dengan partikel zat terlarut.
Sifat koligatif keempat larutan adalah fenomena osmosis.
Fenomena osmosis adalah kemampuan suatu pelarut untuk bermigrasi melalui suatu partisi yang permeabel terhadap beberapa partikel (molekul pelarut) dan kedap terhadap partikel lain (molekul pelarut). Partisi ini memisahkan larutan dengan kandungan zat terlarut tinggi dari larutan yang kurang pekat. Contoh partisi semi-permeabel seperti itu adalah membran sel hidup, kandung kemih sapi, dll. Fenomena osmosis disebabkan oleh pemerataan konsentrasi di kedua sisi, dipisahkan oleh membran, yang merupakantermodinamika lebih menguntungkan bagi sistem. Karena pergerakan pelarut ke dalam larutan yang lebih pekat, peningkatan tekanan diamati di bagian bejana ini. Tekanan berlebih ini disebut tekanan osmotik.
Sifat koligatif larutan non-elektrolit dapat dinyatakan secara matematis dengan persamaan:
∆ Tbp.=Melengkapi∙Lihat;
∆ Tcr.=Kzam∙Sm;
π=CRT.
Sifat koligatif dalam istilah numerik berbeda untuk larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Untuk yang pertama, mereka agak lebih besar. Ini disebabkan oleh fakta bahwa disosiasi elektrolitik terjadi di dalamnya, dan jumlah partikel meningkat secara signifikan.
Sifat koligatif larutan banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan dalam produksi, misalnya fenomena osmosis digunakan untuk memperoleh air bersih. Pada organisme hidup, banyak sistem juga dibangun berdasarkan sifat koligatif larutan (misalnya, pertumbuhan sel tumbuhan).
