Bau gas ini diketahui semua orang - Anda dapat langsung merasakannya jika membuka toples amonia. Kami diberitahu sesuatu tentang propertinya di sekolah. Diketahui juga bahwa ini adalah salah satu produk utama industri kimia: ini adalah cara termudah untuk mengubah nitrogen menjadi nitrogen, yang tidak suka masuk ke dalam reaksi kimia. Amonia adalah titik pertama dari mana produksi banyak senyawa yang mengandung nitrogen dimulai: berbagai nitrit dan nitrat, bahan peledak dan pewarna anilin, obat-obatan dan bahan polimer…
Referensi cepat
Nama zat ini berasal dari bahasa Yunani "hals amoniakos", yang berarti amonia. Molekul amonia adalah sejenis piramida, di atasnya ada atom nitrogen, dan di dasarnya ada tiga atom hidrogen. Rumus senyawa ini adalah NH3. Dalam kondisi normal, amonia adalah gas tidak berwarna dengan bau menyengat dan menyesakkan. Kepadatannya pada -33,35 °C (titik didih) adalah 0,681g/cm3. Dan zat ini meleleh pada -77,7 ° C. Massa molar amonia adalah 17 gram per mol. Tekanan 0,9 MPa menyebabkan amonia menyusut pada suhu kamar. Itu diperoleh dalam industri di bawah tekanan menggunakan sintesis katalitik dari hidrogen dan oksigen. Amonia cair adalah pupuk yang sangat pekat, zat pendingin. Bahan ini harus berhati-hati karena beracun dan mudah meledak.
Fakta aneh
Amonia cair memiliki sifat yang agak tidak biasa. Secara lahiriah, itu menyerupai air biasa. Seperti H2O, ia melarutkan banyak senyawa organik dan anorganik dengan sempurna. Sebagian besar garam di dalamnya terdisosiasi menjadi ion ketika dilarutkan. Pada saat yang sama, reaksi kimia, tidak seperti air, berlangsung di dalamnya dengan cara yang sama sekali berbeda.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Kelarutan pada 20˚C berdasarkan 100 g pelarut | amonia | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| air | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Data dalam iniTabel tersebut mengarah pada gagasan bahwa amonia cair adalah media unik untuk melakukan beberapa reaksi pertukaran yang secara praktis tidak mungkin dilakukan dalam larutan berair.
Misalnya:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Karena NH3 adalah akseptor proton yang kuat, asam asetat, meskipun dianggap lemah, akan terdisosiasi sempurna, seperti halnya asam kuat. Yang paling menarik adalah larutan dalam amonia dari logam alkali. Kembali pada tahun 1864, ahli kimia memperhatikan bahwa jika Anda memberi mereka beberapa waktu, amonia akan menguap, dan endapannya akan menjadi logam murni. Hal yang hampir sama terjadi dengan larutan garam dalam air. Perbedaannya adalah bahwa logam alkali, meskipun dalam jumlah kecil, masih bereaksi dengan amonia, menghasilkan pembentukan amida seperti garam:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Yang terakhir adalah zat yang cukup stabil, tetapi setelah kontak dengan air mereka segera hancur:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Saat mempelajari sifat-sifat amonia cair, ahli kimia memperhatikan bahwa ketika logam dilarutkan di dalamnya, volume larutan menjadi lebih besar. Apalagi kepadatannya berkurang. Ini adalah perbedaan lain antara pelarut yang dimaksud dan air biasa. Sulit dipercaya, tetapi larutan pekat dan encer dari logam alkali apa pun diamonia cair tidak bercampur satu sama lain, meskipun faktanya logam di keduanya sama! Melalui eksperimen, fakta-fakta baru yang menakjubkan terus-menerus ditemukan. Jadi, ternyata larutan natrium yang dibekukan dalam amonia cair memiliki resistansi yang sangat rendah, yang berarti NH3 dapat digunakan untuk memperoleh sistem superkonduktor. Tidak mengherankan bahwa gas ini dan solusinya masih menarik bagi para fisikawan dan kimiawan.
