Mari kita bicara tentang cara menentukan sifat oksida. Mari kita mulai dengan fakta bahwa semua zat biasanya dibagi menjadi dua kelompok: sederhana dan kompleks. Unsur dibagi menjadi logam dan nonlogam. Senyawa kompleks dibagi menjadi empat kelas: basa, oksida, garam, asam.
Definisi
Karena sifat oksida bergantung pada komposisinya, pertama-tama mari kita definisikan kelas zat anorganik ini. Oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur. Keunikan mereka adalah oksigen selalu terletak dalam rumus sebagai elemen kedua (terakhir).
Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen dari zat sederhana (logam, non-logam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, magnesium oksida terbentuk, yang menunjukkan sifat dasar.
Nomenklatur
Sifat oksida tergantung pada komposisinya. Ada aturan tertentu yang memberi nama zat tersebut.
Jika oksida dibentuk oleh logam dari subkelompok utama, valensi tidak ditunjukkan. Misalnya kalsium oksida CaO. Jika logam dari subkelompok serupa, yang memiliki valensi variabel, adalah yang pertama dalam senyawa, maka itu harusditunjukkan oleh angka Romawi. Ditempatkan setelah nama koneksi dalam tanda kurung. Misalnya, ada oksida besi (2) dan (3). Saat menyusun rumus oksida, harus diingat bahwa jumlah bilangan oksidasi di dalamnya harus sama dengan nol.
Klasifikasi
Mari kita perhatikan bagaimana sifat oksida bergantung pada tingkat oksidasi. Logam yang memiliki bilangan oksidasi +1 dan +2 membentuk oksida basa dengan oksigen. Ciri khusus senyawa tersebut adalah sifat dasar oksida. Senyawa tersebut masuk ke dalam interaksi kimia dengan oksida pembentuk garam dari non-logam, membentuk garam dengan mereka. Selain itu, oksida basa bereaksi dengan asam. Produk interaksi tergantung pada jumlah zat awal yang diambil.
Non-logam, serta logam dengan bilangan oksidasi dari +4 hingga +7, membentuk oksida asam dengan oksigen. Sifat oksida menunjukkan interaksi dengan basa (basa). Hasil interaksi tergantung pada jumlah alkali awal yang diambil. Dengan kekurangannya, garam asam terbentuk sebagai produk reaksi. Misalnya, dalam reaksi karbon monoksida (4) dengan natrium hidroksida, natrium bikarbonat (garam asam) terbentuk.
Dalam kasus interaksi oksida asam dengan jumlah alkali yang berlebihan, produk reaksi akan menjadi garam rata-rata (natrium karbonat). Sifat oksida asam tergantung pada derajat oksidasi.
Mereka dibagi menjadi oksida pembentuk garam (di mana bilangan oksidasi unsur sama dengan nomor golongan), serta indiferenoksida yang tidak dapat membentuk garam.
oksida amfoter
Ada juga sifat amfoter dari sifat oksida. Esensinya terletak pada interaksi senyawa ini dengan asam dan basa. Oksida mana yang menunjukkan sifat ganda (amfoter)? Ini termasuk senyawa biner logam dengan keadaan oksidasi +3, serta oksida berilium, seng.
Cara memperoleh
Ada berbagai cara untuk mendapatkan oksida. Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana (logam, non-logam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, magnesium oksida terbentuk, yang menunjukkan sifat dasar.
Selain itu, oksida juga dapat diperoleh dengan interaksi zat kompleks dengan oksigen molekuler. Misalnya, saat membakar pirit (besi sulfida 2), dua oksida dapat diperoleh sekaligus: belerang dan besi.
Pilihan lain untuk memperoleh oksida adalah reaksi penguraian garam dari asam yang mengandung oksigen. Misalnya, penguraian kalsium karbonat dapat menghasilkan karbon dioksida dan kalsium oksida (kapur cepat).
Oksida basa dan amfoter juga terbentuk selama dekomposisi basa yang tidak larut. Misalnya, ketika besi (3) hidroksida dikalsinasi, besi (3) oksida terbentuk, serta uap air.
Kesimpulan
Oksida adalah kelas zat anorganik dengan aplikasi industri yang luas. Mereka digunakan dalam industri konstruksi, industri farmasi, obat-obatan.
Selain itu, oksida amfoter sering digunakandalam sintesis organik sebagai katalis (percepat proses kimia).
