Oksida lebih tinggi: klasifikasi, rumus, dan sifat-sifatnya

Daftar Isi:

Oksida lebih tinggi: klasifikasi, rumus, dan sifat-sifatnya
Oksida lebih tinggi: klasifikasi, rumus, dan sifat-sifatnya
Anonim

Setiap siswa bertemu dengan konsep "oksida" dalam pelajaran kimia. Dari kata ini saja, objek itu mulai tampak sesuatu yang mengerikan yang tak terlukiskan. Tapi tidak ada yang salah di sini. Oksida tinggi adalah zat yang mengandung senyawa zat sederhana dengan oksigen (dalam keadaan oksidasi -2). Perlu dicatat bahwa mereka bereaksi dengan:

  • O2 (oksigen), jika unsur tersebut tidak dalam CO tertinggi. Misalnya, SO2 bereaksi dengan oksigen (karena CO adalah +4), tetapi SO3 - tidak (karena biayanya dalam oksidasi tertinggi keadaan +6).
  • H2 (hidrogen) dan C (karbon). Hanya beberapa oksida yang bereaksi.
  • Air jika diperoleh alkali atau asam yang larut.

Semua oksida bereaksi dengan garam dan non-logam (kecuali zat di atas).

Perlu dicatat bahwa beberapa zat (misalnya, oksida nitrat, oksida besi dan oksida klorin) memiliki karakteristiknya sendiri, yaitu, karakteristik kimianya mungkin berbeda dari zat lain.

Klasifikasi oksida

Mereka dibagi menjadi dua cabang: mereka yang dapat membentuk garam, dan mereka yangmereka tidak dapat membentuknya.

Contoh rumus untuk oksida tinggi yang tidak membentuk garam: NO (oksida nitrat bivalen; gas tidak berwarna terbentuk selama badai petir), CO (karbon monoksida), N2 O (nitrit oksida monovalen), SiO (silikon oksida), S2O (sulfur oksida), air.

Penelitian kimia
Penelitian kimia

Senyawa ini dapat bereaksi dengan basa, asam, dan oksida pembentuk garam. Tetapi ketika zat-zat ini bereaksi, garam tidak pernah terbentuk. Misalnya:

CO (karbon monoksida) + NaOH (natrium hidroksida)=HCOONa (natrium format)

Oksida pembentuk garam dibagi menjadi tiga jenis: oksida asam, basa dan amfoter.

oksida asam

Oksida asam yang lebih tinggi adalah oksida pembentuk garam yang sesuai dengan asam. Misalnya, oksida belerang heksavalen (SO3) memiliki senyawa kimia yang sesuai - H2SO4. Unsur-unsur ini bereaksi dengan oksida basa dan amfoter, basa dan air. Terbentuklah garam atau asam.

  1. Dengan oksida basa: CO2 (karbon dioksida) + MgO (magnesium oksida)=MgCO3 (garam pahit).
  2. Dengan oksida amfoter: P2O5 (oksida fosfor)+ Al2 O3 (aluminium oksida)=2AlPO4 (aluminium fosfat atau ortofosfat).
  3. Dengan basa (basa): CO2 (karbon dioksida) + 2NaOH (soda api)=Na2CO 3 (natrium karbonat atau soda abu) + H2O (air).
  4. Dengan air: CO2 (karbon dioksida) +H2O=H2CO3 (asam karbonat, setelah reaksi langsung terurai menjadi karbon dioksida dan air).

Oksida asam tidak saling bereaksi.

Rumus zat
Rumus zat

oksida dasar

Oksida basa yang lebih tinggi adalah oksida logam pembentuk garam, yang sesuai dengan basa. Kalsium oksida (CaO) sesuai dengan kalsium hidroksida (Ca(OH)2). Zat ini berinteraksi dengan oksida asam dan amfoter, asam (dengan pengecualian H2SiO3, karena asam silikat tidak larut) dan air.

  1. Dengan oksida asam: CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)=CaCO3 (kalsium karbonat atau kapur biasa).
  2. Dengan amfoter oksida: CaO (kalsium oksida) + Al2O3 (aluminium oksida)=Ca(AlO 2)2 (kalsium aluminat).
  3. Dengan asam: CaO (kalsium oksida) + H2SO4 (asam sulfat)=CaSO4 (kalsium sulfat atau gipsum) + H2O.
  4. Dengan air: CaO (kalsium oksida) + H2O=Ca(OH)2 (kalsium hidroksida atau reaksi slaking kapur).

Jangan berinteraksi satu sama lain.

oksida logam
oksida logam

oksida amfoter

Oksida amfoter yang lebih tinggi adalah oksida dari logam amfoter. Tergantung pada kondisinya, itu dapat menunjukkan sifat dasar atau asam. Misalnya, rumus oksida lebih tinggi yang menunjukkan sifat amfoter: ZnO (oksida seng), Al2O3 (alumina). Bereaksi amfoteroksida dengan basa, asam (juga tidak termasuk asam silikat), oksida basa dan asam.

  1. Dengan basa: ZnO (seng oksida) + 2NaOH (basa natrium)=Na2ZnO2 (garam ganda seng dan natrium)+ H2O.
  2. Dengan asam: Al2O3 (aluminium oksida) + 6HCl (asam klorida)=2AlCl3 (aluminium klorida atau aluminium klorida) + 3H2O.
  3. Dengan oksida asam: Al2O3 (aluminium oksida) + 3SO3 (oksida belerang heksavalen)=Al2(SO4)3 (aluminium tawas).
  4. Dengan oksida basa: Al2O3 (aluminium oksida) + Na2O (natrium oksida)=2NaAlO2 (natrium aluminat).

Elemen oksida amfoter yang lebih tinggi tidak berinteraksi satu sama lain dan dengan air.

Direkomendasikan: