Semua unsur kimia secara kondisional dapat dibagi menjadi non-logam dan logam. Apakah Anda tahu bagaimana mereka berbeda? Bagaimana cara menentukan posisinya dalam tabel unsur kimia? Anda akan menemukan jawaban untuk pertanyaan ini dan pertanyaan lainnya di artikel kami.
Posisi non-logam dan logam: tabel periodik
Tidak selalu mungkin untuk mengetahui kelompok mana yang dimiliki suatu unsur kimia dengan tanda-tanda eksternal dan sifat fisik. Sifat-sifat logam dan non-logam dapat ditentukan berdasarkan letaknya dalam tabel periodik.
Untuk melakukan ini, Anda perlu menggambar diagonal secara visual dari boron ke astatin, dari 5 hingga 85 angka. Di sudut kanan atas akan didominasi non-logam. Ada sebagian kecil dari mereka di tabel, hanya 22 elemen. Logam berada di sisi kanan tabel periodik di atas - terutama dalam kelompok I, II dan III.
Tingkat energi
Perbedaan antara non-logam dan logam pada awalnya disebabkan oleh struktur atomnya. Mari kita mulai dengan jumlah elektron di tingkat energi terluar. Untuk atom logam, itu bervariasi dari satu hingga tiga. Sebagai aturan, merekamemiliki radius yang besar, sehingga atom logam cukup mudah menyumbangkan elektron terluar, karena memiliki sifat pereduksi yang kuat.
Non-logam memiliki lebih banyak elektron di tingkat terluar. Ini menjelaskan aktivitas oksidatif mereka. Non-logam menambahkan elektron yang hilang, sepenuhnya mengisi tingkat energi. Sifat pengoksidasi terkuat ditunjukkan oleh non-logam dari periode kedua dan ketiga dari kelompok VI-VII.
Tingkat energi yang terisi berisi 8 elektron. Halogen dengan valensi I memiliki kekuatan pengoksidasi tertinggi. Fluor adalah pemimpin di antara mereka, karena unsur ini tidak memiliki orbital bebas.
Struktur logam dan non-logam: kisi kristal
Sifat fisika zat ditentukan oleh susunan partikel elementer. Jika Anda menghubungkannya secara kondisional dengan garis imajiner, Anda mendapatkan struktur yang disebut kisi kristal. Nodenya dapat berisi struktur yang berbeda: atom, molekul, atau partikel bermuatan - ion.
Dalam beberapa non-logam, kisi kristal atom terbentuk, partikel-partikelnya dihubungkan oleh ikatan kovalen. Zat dengan struktur ini padat dan tidak mudah menguap. Misalnya fosfor, silikon dan grafit.
Dalam kisi kristal molekul, ikatan antara partikel elementer lebih lemah. Biasanya, non-logam tersebut berada dalam keadaan agregasi cair atau gas, tetapi dalam beberapa kasus mereka adalah non-logam padat dengan titik leleh rendah.
Dalam sampel logam apa pun, beberapa atom kehilangan bagian luarnyaelektron. Pada saat yang sama, mereka berubah menjadi partikel bermuatan positif - kation. Yang terakhir bergabung kembali dengan elektron, membentuk partikel bermuatan netral - kation, elektron, dan atom secara bersamaan terletak di kisi logam.
Sifat fisik
Mari kita mulai dengan keadaan agregasi. Secara tradisional diterima bahwa semua logam adalah padatan. Satu-satunya pengecualian adalah merkuri, cairan kental keperakan. Uapnya adalah kontaminan - zat beracun yang menyebabkan keracunan tubuh.
Fitur karakteristik lainnya adalah kilau logam, yang dijelaskan oleh fakta bahwa permukaan logam memantulkan sinar cahaya. Fitur penting lainnya adalah konduktivitas listrik dan termal. Properti ini disebabkan oleh adanya elektron bebas dalam kisi logam, yang dalam medan listrik mulai bergerak ke suatu arah. Merkuri menghantarkan panas dan arus terbaik, perak memiliki kinerja terendah.
Ikatan logam menyebabkan kelenturan dan keuletan. Menurut indikator-indikator ini, emas adalah pemimpinnya, yang darinya dimungkinkan untuk menggulung lembaran setebal rambut manusia.
Paling sering, sifat fisik logam dan non-logam berlawanan. Jadi, yang terakhir dicirikan oleh tingkat konduktivitas listrik dan termal yang rendah, tidak adanya kilau logam. Dalam kondisi normal, non-logam berada dalam keadaan gas atau cair, dan padatan selalu rapuh dan melebur, yang dijelaskan oleh struktur molekul non-logam. Berlian, fosfor merah, dan silikon tahan api dannon-volatile, ini adalah zat dengan struktur non-molekul.
Apa itu semimetal
Dalam tabel periodik antara logam dan non-logam ada sejumlah unsur kimia yang menempati posisi perantara. Mereka disebut semimetal. Atom-atom semilogam dihubungkan oleh ikatan kimia kovalen.
Zat ini menggabungkan fitur logam dan non-logam. Misalnya, antimon adalah zat kristal putih keperakan dan bereaksi dengan asam untuk membentuk garam, sifat logam yang khas. Di sisi lain, antimon adalah zat yang sangat rapuh yang tidak dapat ditempa, dan bahkan dapat dihancurkan dengan tangan.
Jadi, nonlogam dan logam pada umumnya memiliki sifat yang berlawanan, tetapi pembagiannya agak sewenang-wenang, karena sejumlah zat menggabungkan kedua sifat tersebut.
