Halogen diucapkan bukan logam. Ini termasuk fluor, astatin, yodium, bromin, klorin, dan elemen buatan yang disebut ununseptium (tennessine). Zat-zat ini memiliki berbagai fungsi kimia dan layak untuk dibicarakan secara lebih rinci.
Aktivitas oksidatif tinggi
Ini adalah properti pertama yang diucapkan untuk disebutkan. Semua halogen memiliki aktivitas oksidatif yang tinggi, tetapi fluor adalah yang paling aktif. Turun lebih lanjut: klorin, brom, yodium, astatin, ununseptium. Tapi fluor bereaksi dengan semua logam tanpa kecuali. Selain itu, sebagian besar dari mereka, berada di atmosfer elemen ini, menyala sendiri, dan proses ini disertai dengan pelepasan sejumlah besar panas.
Jika fluor tidak dipanaskan, maka dalam hal ini akan bereaksi dengan banyak zat non-logam. Misalnya dengan belerang, karbon, silikon, fosfor. Reaksi diperolehsangat eksotermis, dan dapat disertai dengan ledakan.
Perlu dicatat juga bahwa fluor, ketika dipanaskan, mengoksidasi semua halogen lainnya. Skemanya adalah sebagai berikut: Hal2 + F2=2HalF. Dan di sini Hal adalah klorin, brom dan yodium. Selain itu, dalam senyawa tersebut, tingkat oksidasinya adalah +1.
Dan satu lagi sifat kimia halogen-fluorin adalah reaksinya dengan gas inert berat di bawah pengaruh penyinaran. Mereka juga disebut mulia. Gas-gas ini termasuk helium, neon, argon, kripton, xenon, radon, dan oganeson yang baru ditemukan.
Interaksi dengan zat kompleks
Ini adalah sifat kimia lain dari halogen. Zat kompleks, seperti diketahui, termasuk senyawa yang terdiri dari dua atau lebih unsur. Fluor yang sama memanifestasikan dirinya dalam reaksi seperti itu dengan sangat kuat. Mereka disertai dengan ledakan. Tapi, misalnya, begini reaksinya dengan air dalam bentuk rumus: 2F2 + 2H2O → 4HF + O 2.
Klorin juga reaktif, meskipun aktivitasnya kurang dari fluor. Tetapi ia bereaksi dengan semua zat sederhana kecuali gas mulia, nitrogen, dan oksigen. Berikut salah satu contohnya: Si + 2Cl2 → SiCl4 + 662kJ.
Tetapi reaksi klorin dengan hidrogen sangat menarik. Jika tidak ada pencahayaan dan suhu yang tepat, maka tidak ada yang terjadi di antara mereka. Tetapi jika Anda meningkatkan kecerahan dan memanaskannya, maka ledakan akan terjadi, apalagi, dengan mekanisme rantai. Reaksi berlangsung di bawah pengaruh foton, kuanta radiasi elektromagnetik, yangmemisahkan molekul Cl2 menjadi atom. Selanjutnya, seluruh rantai reaksi terjadi, dan di masing-masing reaksi tersebut diperoleh partikel yang memulai awal dari tahap berikutnya.
Bromin
Seperti yang Anda lihat, sebagian besar pembicaraan tentang fluor dan sedikit tentang klorin. Ini karena sifat kimia halogen secara konsisten menurun dari fluor menjadi astatin.
Bromine adalah semacam tengah dalam seri mereka. Ini lebih larut dalam air daripada halogen lainnya. Solusi yang dihasilkan dikenal sebagai air bromin, zat kuat yang dapat mengoksidasi nikel, besi, kromium, kob alt, dan mangan.
Jika kita berbicara tentang sifat kimia halogen, maka perlu disebutkan bahwa dalam hal aktivitas ia menempati posisi perantara antara klorin dan yodium yang terkenal buruk. Omong-omong, ketika bereaksi dengan larutan iodida, yodium bebas dilepaskan. Tampilannya seperti ini: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr.
Juga, brom dapat bereaksi dengan non-logam (telurium dan selenium), dan dalam keadaan cair berinteraksi dengan emas, menghasilkan pembentukan tribromida AuBr3. Ia juga mampu menggabungkan molekul organik dengan ikatan rangkap tiga. Jika dipanaskan dengan adanya katalis, dapat bereaksi dengan benzena untuk membentuk bromobenzena C6H5Br, yang disebut reaksi substitusi.
Yodium
Sifat kimia paling aktif berikutnya dari halogen dalam tabel adalah yodium. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia membentuk sejumlah asam yang berbeda. Ini termasuk:
- Yodium. Cairan tidak berwarna dengan bau menyengat. Asam kuat yang merupakan reduktor kuat.
- Yodium. Tidak stabil, hanya ada dalam larutan yang sangat encer.
- Yodium. Karakteristiknya sama dengan yang sebelumnya. Membentuk garam yodium.
- Yodium. Zat tidak berwarna kristal dengan kilau vitreous. Larut dalam air, rentan terhadap polimerisasi. Memiliki sifat pengoksidasi.
- Yodium. Bahan kristal higroskopis. Digunakan dalam kimia analitik sebagai oksidator.
Sifat kimia umum halogen-iodin termasuk aktivitas tinggi. Meskipun kurang dari klorin dengan bromin, dan terlebih lagi tidak sebanding dengan fluor. Reaksi yang paling terkenal adalah interaksi yodium dengan pati, yang menghasilkan warna biru dari pati.
Astatin
Ada baiknya juga untuk mengatakan beberapa patah kata tentangnya sebagai kelanjutan dari diskusi tentang karakteristik umum halogen. Sifat fisik dan kimia astatin dekat dengan yodium dan polonium (unsur radioaktif) yang terkenal. Berikut penjelasan singkatnya:
- Menghasilkan garam AgAt yang tidak larut, seperti semua halogen.
- Dapat dioksidasi menjadi At, seperti yodium.
- Membentuk senyawa dengan logam, menunjukkan keadaan oksidasi -1. Seperti semua halogen sekalipun.
- Bereaksi dengan yodium dan brom untuk membentuk senyawa interhalogen. Astatin iodida dan bromida, tepatnya (AtI dan AtBr).
- Larut dalam nitrogen dan kloridaasam.
- Jika Anda bertindak dengan hidrogen, maka gas hidrogen astatida terbentuk - asam gas yang tidak stabil.
- Seperti semua halogen, ia dapat menggantikan hidrogen dalam molekul metana.
- Memiliki karakteristik radiasi alfa. Dengan kehadirannya, keberadaan astatin ditentukan.
Omong-omong, pengenalan astatin dalam bentuk larutan ke dalam tubuh manusia mengobati kelenjar tiroid. Dalam radioterapi, elemen ini digunakan secara aktif.
Tennesin
Dan dia perlu memperhatikan, karena kita berbicara tentang sifat kimia halogen. Tidak banyak senyawa yang diketahui dengan tennessin, karena sejauh ini karakteristik pastinya masih menjadi bahan diskusi, karena hanya dimasukkan dalam tabel pada tahun 2014.
Kemungkinan besar itu adalah semi-logam. Ini hampir tidak menunjukkan kekuatan pengoksidasi, sehingga menjadi halogen terlemah, karena elektronnya terlalu jauh dari nukleus. Tetapi sangat mungkin bahwa tennessin akan menjadi halogen, yang sifat pereduksinya akan lebih tinggi daripada sifat pengoksidasi.
Reaksi yang dilakukan secara eksperimental dengan hidrogen. TsH adalah koneksi paling sederhana. Hidrogen tennessine yang dihasilkan melanjutkan sebagian besar tren untuk hidrogen halida.
Sifat fisik
Mereka harus disebutkan secara singkat. Jadi:
- Fluor adalah gas kuning muda yang beracun dengan bau yang menyengat.
- Klorin adalah gas hijau muda. Ini juga memiliki bau yang kuat dan lebih beracun daripada fluor.
- Brom adalah cairan berat berwarna merah-coklat. Miliknyauapnya sangat beracun.
- Yodium adalah padatan abu-abu gelap dengan kilau metalik.
- Astatin adalah padatan biru-hitam. Sepertinya yodium.
Mendapatkan halogen
Ini yang terakhir. Sifat kimia dan produksi halogen berhubungan langsung. Kondisi pertama yang kedua. Berikut beberapa cara untuk mendapatkan zat tersebut:
- Melalui elektrolisis lelehan atau larutan halida - senyawanya dengan unsur atau radikal lain.
- Melalui interaksi garam padat dan asam sulfat pekatnya. Tapi ini hanya berlaku untuk HF dan HCl.
- HBr dan HI dapat diperoleh dengan hidrolisis fosfor halida.
- Oksidasi asam hidrohalat.
- HClO diperoleh dengan hidrolisis dalam larutan klorin berair.
- HOBr terbentuk dari interaksi air dan halogen.
Tapi secara umum masih banyak cara untuk mendapatkannya, ini hanya contoh. Bagaimanapun, halogen banyak digunakan dalam industri. Fluor digunakan untuk memproduksi pelumas, klorin digunakan untuk pemutihan dan desinfeksi, bromin digunakan dalam pengobatan dan produksi bahan fotografi, dan yodium bahkan tidak layak dibicarakan.
