Massa molekul, seperti massa atom, sangat kecil. Oleh karena itu, untuk perhitungannya, digunakan perbandingan dengan satuan massa atom. Berat molekul relatif suatu senyawa adalah besaran fisika yang sama dengan perbandingan massa molekul senyawa dengan 1/12 atom karbon. Indikator ini menunjukkan berapa kali berat seluruh molekul melebihi 1/12 dari berat partikel elementer karbon dan, seperti nilai relatif lainnya, tidak memiliki dimensi dan dilambangkan dengan simbol Mr.
Mr(senyawa)=m(molekul senyawa) / 1/12 m(C). Namun, dalam praktiknya, skema yang berbeda untuk menghitung nilai ini digunakan. Sesuai dengan itu, berat molekul relatif sama dengan nilai total massa atom relatif (Ar) semua elemen kimia yang membentuk senyawa tertentu, dengan mempertimbangkan jumlah partikel elementer dari setiap elemen, mis. secara skematis dapat ditulis seperti ini:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Untuk menentukan nilai ini dengan benar, Anda harus:
- mengetahui rumus kimia suatu zat;
- menentukan dengan benar Ar dalam tabel D. I. Mendeleev (jadi, jika angka setelah koma sama dengan atau lebih besar dari 5, maka satu ditambahkan saat pembulatan ke bilangan bulat: misalnya, Ar (Li)=6,941, untuk perhitungan menggunakan bilangan bulat yaitu 7, dan jika jumlahnya kurang dari 5, maka biarkan apa adanya: Ar (K)=39, 098, yaitu ambil 39).
- saat menghitung Tuan, jangan lupa untuk memperhitungkan jumlah atom, mis. indeks elemen dalam rumus gabungan.
Berat molekul relatif, rumus yang ditunjukkan secara skematis di atas, berlaku untuk senyawa kompleks. Karena untuk menghitung nilai ini untuk zat sederhana, cukup menentukan hanya massa atom relatif menurut tabel periodik dan, jika perlu, dikalikan dengan jumlah partikel elementer. Contoh: Mr(P)=Ar (P)=31 dan Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Mari pertimbangkan contoh lain dan cari tahu berapa berat molekul relatif air - zat kompleks. Rumus empiris zat ini adalah H2O, mis. terdiri dari 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Oleh karena itu, entri solusi terlihat seperti ini:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Dapat disingkat, menghilangkan ekspresi literal. Gambar ini menunjukkan bahwa Mr 18 kali lebih besar dari 1/12 massa partikel elementer karbon. Demikian pula, berat molekul relatif dari setiap senyawa kimia ditentukan, asalkan rumus empirisnya diketahui. Tetapi juga, dengan menggunakan nilai ini, dimungkinkan untuk mengembalikan komposisi kualitatif dan kuantitatif zat yang tidak diketahui, untuk menetapkan kandungan nuklida individu. Dalam prakteknya, metode fisika dan kimia digunakan untuk menentukan Mr suatu zat, seperti distilasi, spektrometri massa, kromatografi gas, dll. Untuk menentukan indikator ini untuk polimer, metode digunakan berdasarkan sifat koligatif larutan (mereka menentukan jumlah ikatan rangkap, gugus fungsi, viskositas, kemampuan menghamburkan cahaya).
Dengan demikian, berat molekul relatif adalah karakteristik setiap zat dan akan bersifat individual untuk itu. Nilai ini ditentukan untuk senyawa sederhana dan kompleks, anorganik dan organik. Kinerjanya sangat penting dalam studi dan sintesis polimer, yang sifat-sifatnya akan bergantung pada indeks berat molekul.
