Hidrogen klorida - apa itu? Hidrogen klorida adalah gas tidak berwarna dengan bau yang menyengat. Ini mudah larut dalam air, membentuk asam klorida. Rumus kimia hidrogen klorida adalah HCl. Ini terdiri dari atom hidrogen dan klorin yang dihubungkan oleh ikatan polar kovalen. Hidrogen klorida mudah terdisosiasi dalam pelarut polar, yang memberikan sifat asam yang baik dari senyawa ini. Panjang ikatan adalah 127,4 nm.
Sifat fisik
Seperti disebutkan di atas, dalam keadaan normal, hidrogen klorida adalah gas. Ini agak lebih berat daripada udara, dan juga memiliki higroskopisitas, yaitu menarik uap air langsung dari udara, membentuk awan uap yang tebal. Untuk alasan ini, hidrogen klorida dikatakan "berasap" di udara. Jika gas ini didinginkan, maka pada -85 ° C mencair, dan pada -114 ° C menjadi padat. Pada suhu 1500 ° C, ia terurai menjadi zat sederhana (berdasarkan rumus hidrogen klorida, menjadi klorin dan hidrogen).
larutan HCl dalam air disebut asam klorida. Dia adalahadalah cairan kaustik tidak berwarna. Terkadang memiliki warna kekuningan karena kotoran klorin atau besi. Karena higroskopisitas, konsentrasi maksimum pada 20 ° C adalah 37-38% berat. Sifat fisik lainnya juga bergantung padanya: densitas, viskositas, titik leleh dan titik didih.
Sifat kimia
Hidrogen klorida sendiri biasanya tidak bereaksi. Hanya pada suhu tinggi (lebih dari 650 °C) ia bereaksi dengan sulfida, karbida, nitrida dan borida, serta oksida logam transisi. Dengan adanya asam Lewis, ia dapat berinteraksi dengan boron, silikon, dan germanium hidrida. Tetapi larutan berairnya jauh lebih aktif secara kimiawi. Berdasarkan rumusnya, hidrogen klorida adalah asam, sehingga memiliki beberapa sifat asam:
Interaksi dengan logam (yang berada dalam rangkaian elektrokimia tegangan hingga hidrogen):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Interaksi dengan oksida amfoter dan basa:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Interaksi dengan alkali:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Interaksi dengan beberapa garam:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Saat berinteraksi dengan amonia, garam amonium klorida terbentuk:
NH3 + HCl=NH4Cl
Tapi asam klorida tidak berinteraksi dengan timbal karena pasif. Ini karena pembentukan lapisan timbal klorida pada permukaan logam, yang tidak larutdalam air. Dengan demikian, lapisan ini melindungi logam dari interaksi lebih lanjut dengan asam klorida.
Dalam reaksi organik, dapat menambahkan ikatan rangkap (reaksi hidrohalogenasi). Itu juga dapat bereaksi dengan protein atau amina, membentuk garam organik - hidroklorida. Serat buatan, seperti kertas, hancur saat berinteraksi dengan asam klorida. Dalam reaksi redoks dengan oksidator kuat, hidrogen klorida direduksi menjadi klorin.
Campuran asam klorida pekat dan asam nitrat (3 banding 1) disebut "aqua regia". Ini adalah agen pengoksidasi yang sangat kuat. Karena pembentukan klorin bebas dan nitrosil dalam campuran ini, aqua regia bahkan dapat melarutkan emas dan platinum.
Terima
Sebelumnya di industri, asam klorida diproduksi dengan mereaksikan natrium klorida dengan asam, biasanya sulfat:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Tetapi metode ini tidak cukup efisien, dan kemurnian produk yang dihasilkan rendah. Sekarang metode lain digunakan untuk memperoleh (dari zat sederhana) hidrogen klorida menurut rumus:
H2 + Cl2=2HCl
Untuk menerapkan metode ini, ada instalasi khusus di mana kedua gas disuplai dalam aliran kontinu ke nyala di mana interaksi terjadi. Hidrogen disuplai sedikit berlebih sehingga semua klorin bereaksi dan tidak mencemari produk yang dihasilkan. Hidrogen klorida kemudian dilarutkan dalam air untuk membentuk asam klorida.asam.
Di laboratorium, metode persiapan yang lebih beragam dimungkinkan, misalnya, hidrolisis fosfor halida:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Asam klorida juga dapat diperoleh dengan hidrolisis hidrat kristalin dari klorida logam tertentu pada suhu tinggi:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Juga, hidrogen klorida adalah produk sampingan dari reaksi klorinasi dari banyak senyawa organik.
Aplikasi
Hidrogen klorida sendiri tidak digunakan dalam praktik, karena sangat cepat menyerap air dari udara. Hampir semua hidrogen klorida yang dihasilkan digunakan untuk memproduksi asam klorida.
Ini digunakan dalam metalurgi untuk membersihkan permukaan logam, serta untuk mendapatkan logam murni dari bijihnya. Ini terjadi dengan mengubahnya menjadi klorida, yang mudah dipulihkan. Misalnya, titanium dan zirkonium diperoleh. Asam telah banyak digunakan dalam sintesis organik (reaksi hidrohalogenasi). Juga, klorin murni terkadang diperoleh dari asam klorida.
Hal ini juga digunakan dalam pengobatan sebagai obat dicampur dengan pepsin. Itu diambil dengan keasaman lambung yang tidak mencukupi. Asam klorida digunakan dalam industri makanan sebagai aditif E507 (pengatur keasaman).
Keamanan
Pada konsentrasi tinggi, asam klorida bersifat korosif. Kontak dengan kulit menyebabkan luka bakar kimia. Menghirup gas hidrogen klorida menyebabkanbatuk, tersedak, dan pada kasus yang parah bahkan edema paru, yang dapat menyebabkan kematian.
Menurut GOST, ia memiliki kelas bahaya kedua. Hidrogen klorida diklasifikasikan di bawah NFPA 704 sebagai sepertiga dari empat kategori bahaya. Paparan jangka pendek dapat menyebabkan efek residu sementara atau sedang yang parah.
Pertolongan Pertama
Jika asam klorida mengenai kulit, luka harus dicuci dengan banyak air dan larutan alkali lemah atau garamnya (misalnya, soda).
Jika uap hidrogen klorida masuk ke saluran pernapasan, korban harus dibawa ke udara segar dan dihirup dengan oksigen. Setelah itu, bilas tenggorokan Anda, bilas mata dan hidung Anda dengan larutan natrium bikarbonat 2%. Jika asam klorida masuk ke mata, maka setelah itu ada baiknya ditetesi dengan larutan novocaine dan dicaine dengan adrenalin.
