Ammonium bifluoride: karakteristik zat, ruang lingkup, toksisitas

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-02 17:49

Ammonium bifluoride adalah senyawa anorganik industri beracun yang digunakan dalam industri kaca, minyak, dan metalurgi. Zat ini sering digunakan sebagai pengganti asam fluorida atau hidrogen fluorida.

Deskripsi umum dan sifat fisik

Ammonium bifluoride paling sering memiliki keadaan agregasi padat dan disajikan dalam bentuk kristal. Yang terakhir dicirikan oleh kelarutan yang tinggi dalam air, tetapi nol - dalam aseton dan alkohol. Kristal memiliki singoni ortorombik dengan kelompok gerakan diskrit man. Zat terurai pada suhu di atas 238 °C.

Bifluorida ini tidak memiliki sifat mudah terbakar dan meledak.

Struktur dan rumus kimia

Bahan memiliki beberapa sinonim nama, seperti amonium fluorida bifluorida, amonium fluorida, amonium hidrofluorida, dll. Senyawa ini memiliki rumus kimia NH₄(HF 2_).

Komposisi kimia zat meliputi:

• kationamonium (NH₄^+);
• bifluorida atau hidrogen difluorida;
• anion (HF₂^-).

Fitur penting dari senyawa ini adalah adanya ikatan hidrogen terkuat dengan panjang 114 mikron. Ini menggabungkan fluor dan hidrogen dalam anion bifluorida triatomik sentrosimetris. Energi ikatan ini melebihi 155 kJ/mol-1.

Dalam bentuk kristal zat, setiap kation amonium dikelilingi oleh empat pusat fluorida, membentuk tetrahedron.

Bentuk produksi

Ammonium bifluoride diproduksi dalam dua bentuk:

• padat (kristal putih);
• sebagai solusi.

Larutan adalah cairan bening dengan bau. Konsentrasi zat awal dalam campuran semacam itu adalah dari 28 hingga 30%.

Penggunaan zat

Ammonium bifluoride memiliki jangkauan aplikasi yang sangat luas. Secara khusus, ini digunakan untuk:

• pengolahan kaca;
• Aluminium anodizing;
• sebagai pengganti asam fluorida yang lebih beracun dan korosif, yang meningkatkan keramahan lingkungan dan mengurangi biaya pemrosesan kaca;
• membersihkan permukaan logam;
• desinfeksi pipa panas, produk kulit dan kayu;
• cast mangan (sebagai fluks);
• menghilangkan pasir dari sumur minyak;
• penghilangan karat pada boiler dan pipa;
• membersihkan saluran minyak.

Mengganti asam fluorida dengan amonium hidrofluorida tidak hanya digunakan dipengolahan kaca, tetapi juga dalam pengeboran sumur.

Profil toksisitas

Kelas bahaya amonium bifluorida - ADR 8. Ini adalah zat yang agak beracun bagi tubuh manusia dengan efek korosif yang kuat. Senyawa ini menyebabkan iritasi pada kontak dengan kulit dan luka bakar pada kontak yang terlalu lama. Kontak dengan amonium bifluorida pada mata dapat menyebabkan kerusakan pada organ penglihatan.

Menghirup oksigen dalam kombinasi dengan zat ini menyebabkan gejala berikut:

• iritasi pada selaput lendir nasofaring dan saluran pernapasan;
• mimisan;
• batuk;
• mengi;
• sesak napas;
• mual dan muntah.

Interaksi amonium bifluorida dengan air mengarah pada pembentukan asam fluorida yang sangat berbahaya, yang meningkatkan efek traumatis dari senyawa ini ketika bersentuhan dengan kulit basah. Dalam kasus paparan zat yang berkepanjangan dan intens pada tubuh, efeknya menyebabkan keracunan fluoride, sakit perut, kelemahan, kejang-kejang dan bahkan kematian.

Kontak manusia secara teratur dengan amonium bifluorida mengarah pada perkembangan kondisi patologis yang disebut fluorosis, di mana fluoride disimpan dalam tulang dan gigi.

Berkelanjutan

Bagi lingkungan, zat ini kurang berbahaya dibandingkan dengan manusia melalui kontak langsung. Amonium bifluorida memiliki kualitas lingkungan yang sangat penting - dekomposisi yang cepat (dalam beberapa hari), yang menghilangkan kemungkinan akumulasinya.

Namun, di lingkungan yang lembab, zat ini terurai menjadiasam fluorida dan amonia, yang beracun bagi organisme hidup.