Di alam, semuanya terbuat dari bahan kimia. Mereka, pada gilirannya, memiliki struktur kompleks yang tidak dapat ditentukan dengan mata telanjang. Bagaimana seharusnya partikel terkecil diatur agar senyawa kimia menjadi gas, cair atau padat? Itu tergantung pada kisi kristalnya dan ikatan antar atom.
Kimia Kristal
Dari pelajaran sekolah diketahui bahwa zat tersusun dari molekul, dan zat tersusun dari atom. Kristal adalah benda padat yang, dalam kondisi normal, berbentuk polihedron simetris. Garam dapat berada dalam keadaan kristal ketika persyaratan yang diperlukan terpenuhi untuk kemunculannya (misalnya, suhu tertentu). Peran utama dalam transformasi semacam itu dimainkan oleh struktur zat kimia yang dipelajari. Keadaan agregasi dan kekuatannya bergantung pada kisi kristalnya.
Jenis kisi kristal
- Ionic.
- Logam.
- Molekuler.
- Nuklir.
Karakteristik
Inti dari tipe pertama didasarkan pada fakta yang terkenal: ion bermuatan positif tertarik ke yang bermuatan negatif, membentuk semacam akumulasi padat dari mereka, dan pada saat yang sama kisi kristal yang sesuai, atom yang dihubungkan oleh ikatan ion.
Tidak seperti yang sebelumnya, logam adalah kristal di mana atom-atomnya terikat secara longgar satu sama lain. Di sini, masing-masing dikelilingi oleh banyak orang lain dari jenis yang sama. Hubungan antara logam seperti itu hanya dapat terjadi jika mereka berada dalam keadaan padat atau cair, karena dalam keadaan gas mereka terdiri dari molekul monoatomik, di mana atom-atomnya tidak terhubung satu sama lain.
Molekuler adalah kristal di mana partikel disatukan hanya karena gaya interaksi antarmolekul (misalnya, ikatan hidrogen dalam air). Molekul tertarik satu sama lain dengan muatan parsial ("+" ke "-" dan sebaliknya), menghasilkan interaksi dipol-dipol. Jika ini dilakukan dengan bantuan polarisasi partikel, maka terjadi pergeseran awan elektron ke pusat inti atom. Interaksi semacam itu disebut induktif dan dicirikan oleh munculnya kisi kristal molekul yang rapuh.
Kristal atom adalah benda yang sangat kuat. Ikatan polar kovalen yang kuat berlaku di sini. Zat tersebut tidak larut dalam air dan tidak berbau. Contoh yang terkenal adalah berlian, yang hanya memiliki kisi kristal atom. Terlepas dari kenyataan bahwaintan, grafit dan karbon hitam memiliki rumus yang sama, mereka adalah modifikasi alotropik yang berbeda. Perbedaan kekuatannya dijelaskan oleh ikatan atom karbon yang berbeda dalam kristal.
