Untuk memahami bagaimana proses hidrolisis garam dalam larutan berairnya, pertama-tama kita berikan definisi dari proses ini.
Definisi dan ciri-ciri hidrolisis
Proses ini melibatkan aksi kimia ion air dengan ion garam, sebagai akibatnya, basa lemah (atau asam) terbentuk, dan reaksi medium berubah. Setiap garam dapat direpresentasikan sebagai produk reaksi kimia dari basa dan asam. Tergantung pada kekuatan mereka, ada beberapa pilihan untuk jalannya proses.
Jenis hidrolisis
Dalam kimia, tiga jenis reaksi antara kation garam dan air dipertimbangkan. Setiap proses dilakukan dengan perubahan pH medium, sehingga diharapkan menggunakan jenis indikator yang berbeda untuk menentukan nilai pH. Misalnya, lakmus ungu digunakan untuk reaksi asam, fenolftalein cocok untuk reaksi basa. Mari kita analisis lebih detail fitur masing-masing varian hidrolisis. Basa kuat dan basa lemah dapat ditentukan dari tabel kelarutan, dan kekuatan asam dapat ditentukan dari tabel.
Hidrolisis kation
Sebagai contoh garam seperti itu, pertimbangkan besi klorida (2). Besi (2) hidroksida adalah basa lemah, sedangkan asam klorida adalah basa kuat. Dalam proses interaksi dengan air (hidrolisis), pembentukan garam basa (besi hidroksoklorida 2) terjadi, dan asam klorida juga terbentuk. Lingkungan asam muncul dalam larutan, dapat ditentukan dengan menggunakan lakmus biru (pH kurang dari 7). Dalam hal ini, hidrolisis itu sendiri berlangsung melalui kation, karena basa lemah yang digunakan.
Mari kita berikan satu lagi contoh hidrolisis untuk kasus yang dijelaskan. Pertimbangkan garam magnesium klorida. Magnesium hidroksida adalah basa lemah, sedangkan asam klorida adalah basa kuat. Dalam proses interaksinya dengan molekul air, magnesium klorida berubah menjadi garam basa (hydroxochloride). Magnesium hidroksida, rumus umumnya adalah M(OH)2, sedikit larut dalam air, tetapi asam klorida kuat memberikan larutan lingkungan asam.
Hidrolisis anion
Pilihan hidrolisis berikutnya adalah khas untuk garam, yang dibentuk oleh basa kuat (alkali) dan asam lemah. Sebagai contoh untuk kasus ini, perhatikan natrium karbonat.
Garam ini mengandung basa natrium kuat dan asam karbonat lemah. Interaksi dengan molekul air berlanjut dengan pembentukan garam asam - natrium bikarbonat, yaitu hidrolisis anion terjadi. Selain itu, natrium hidroksida terbentuk dalam larutan, yang membuat larutan menjadi basa.
Mari kita beri contoh lain untuk kasus ini. Kalium sulfit adalah garam yang dibentuk oleh basa kuat - kalium kaustik, serta basa lemahasam sulfat. Dalam proses interaksi dengan air (selama hidrolisis), pembentukan kalium hidrosulfit (garam asam) dan kalium hidroksida (alkali) terjadi. Lingkungan dalam larutan akan menjadi basa, Anda dapat mengonfirmasikannya dengan fenolftalein.
Hidrolisis total
Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna. Mari kita coba cari tahu apa kekhasannya, dan produk apa yang akan terbentuk dari reaksi kimia ini.
Mari kita menganalisis hidrolisis basa lemah dan asam lemah menggunakan contoh aluminium sulfida. Garam ini dibentuk oleh aluminium hidroksida, yang merupakan basa lemah, serta asam hidrosulfat lemah. Saat berinteraksi dengan air, hidrolisis lengkap diamati, akibatnya gas hidrogen sulfida terbentuk, serta aluminium hidroksida dalam bentuk endapan. Interaksi seperti itu terjadi baik di kation maupun di anion, sehingga opsi hidrolisis ini dianggap lengkap.
Juga, magnesium sulfida dapat disebut sebagai contoh interaksi jenis garam ini dengan air. Garam ini mengandung magnesium hidroksida, rumusnya adalah Mg(OH)2. Ini adalah basa lemah, tidak larut dalam air. Selain itu, ada asam hidrosulfida di dalam magnesium sulfida, yang bersifat lemah. Saat berinteraksi dengan air, hidrolisis lengkap terjadi (menurut kation dan anion), akibatnya magnesium hidroksida terbentuk dalam bentuk endapan, dan hidrogen sulfida juga dilepaskan dalam bentuk gas.
Jika kita mempertimbangkan hidrolisis garam, yang dibentuk oleh asam kuat dan asam kuatdasar, perlu dicatat bahwa itu tidak bocor. Media dalam larutan garam seperti natrium klorida, kalium nitrat tetap netral.
Kesimpulan
Basa kuat dan basa lemah, asam yang membentuk garam, mempengaruhi hasil hidrolisis, reaksi medium dalam larutan yang dihasilkan. Proses serupa tersebar luas di alam.
Hidrolisis sangat penting dalam transformasi kimia kerak bumi. Ini mengandung sulfida logam, yang sedikit larut dalam air. Saat mereka terhidrolisis, hidrogen sulfida terbentuk, pelepasannya dalam proses aktivitas gunung berapi ke permukaan bumi.
Batu silikat dalam transisi ke hidroksida menyebabkan penghancuran batuan secara bertahap. Misalnya, mineral seperti perunggu adalah produk hidrolisis karbonat tembaga.
Proses hidrolisis intensif juga terjadi di lautan. Magnesium dan kalsium bikarbonat, yang dibawa oleh air, memiliki lingkungan yang sedikit basa. Dalam kondisi seperti itu, proses fotosintesis pada tumbuhan laut berlangsung dengan baik, organisme laut berkembang lebih intensif.
Dalam minyak ada kotoran air dan garam kalsium dan magnesium. Dalam proses memanaskan minyak, mereka berinteraksi dengan uap air. Selama hidrolisis, hidrogen klorida terbentuk, interaksinya dengan logam menyebabkan kerusakan peralatan.
