Garam dari asam karbonat. Penggunaan garam asam karbonat

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-02 17:49

Asam anorganik sangat penting dalam industri kimia. Bagaimanapun, mereka adalah bahan baku untuk banyak sintesis, proses katalis, bertindak sebagai agen penghilang air selama dehidrasi, dan sebagainya.

Namun, yang lebih berharga adalah garamnya - produk substitusi hidrogen untuk logam dalam komposisi molekulnya. Asam karbonat istimewa dalam hal ini. Lagi pula, dengan sendirinya, itu praktis tidak ada, di udara segera terurai menjadi karbon dioksida dan air. Tetapi asam karbonat membentuk garam yang telah dikenal manusia sejak zaman kuno. Mereka sangat populer di banyak bidang produksi dan aktivitas. Kami akan mempertimbangkannya.

Garam asam karbonat: klasifikasi

Pertama-tama, harus segera ditunjukkan bahwa zat yang dimaksud dapat disebut berbeda. Kebetulan semua nama telah berakar dan digunakan sampai hari ini, baik yang mapan secara historis atau sepele, dan data tentang nomenklatur rasional. Jadi, garam asam karbonat disebut seperti ini:

karbonat;
bikarbonat;
karbon dioksida;
bikarbonat;
hidrokarbon.

Jaditentu saja, masing-masing memiliki nama umum sendiri, yaitu individu.

Nama-nama di atas langsung mencerminkan klasifikasi senyawa yang sedang dipertimbangkan. Karena asam bersifat dibasa, ia juga membentuk dua jenis garam:

sedang;
asam.

Awalan hidro- atau bi- ditambahkan ke nama yang terakhir. Hampir setiap garam dari logam alkali atau alkali tanah praktis merupakan senyawa penting yang dibutuhkan masyarakat dalam kegiatan ekonominya.

Sejarah penemuan dan penggunaan

Sejak zaman dahulu orang telah mengenal garam dari asam karbonat. Memang, bahkan di Mesir kuno, konstruksi dilakukan dengan menggunakan gipsum, pualam, batu kapur, dan marmer.

Dalam tulisan Pliny the Elder disebutkan proses teknologi untuk memperoleh kapur dengan membakar batu kapur. Keajaiban dunia yang terkenal - piramida - didirikan menggunakan gipsum dan bahan-bahan yang diperoleh darinya. Kalium diperoleh dari abu tanaman dan digunakan untuk mencuci pakaian, kemudian dalam pembuatan sabun.

Artinya, orang hampir selalu tahu cara menggunakan produk yang diberikan alam. Namun, fakta bahwa ini adalah garam asam karbonat, struktur apa yang mereka miliki, bagaimana mereka dapat disintesis secara artifisial, dan apa karakteristik lainnya, baru diketahui kemudian, pada abad ke-17-18.

Saat ini, banyak karbonat dari logam alkali dan alkali tanah juga banyak digunakan, beberapa dari mereka menerimabagian penting dalam proses sirkulasi air tanah.

Deposit di alam

Berdasarkan persentase, mineral yang dipertimbangkan menempati sekitar 5% dari seluruh massa kerak bumi. Mereka terbentuk terutama di luar, membentuk batuan. Juga, banyak garam terbentuk melalui proses hidrotermal.

Mikroorganisme, moluska, dan hewan serta tumbuhan lainnya berkontribusi pada pembentukan karbonat melalui cara biokimia. Seringkali garam asam karbonat ditemukan dalam bijih, menyertainya dengan membentuk asosiasi.

Mineral dan batuan paling terkenal dari senyawa ini:

kalsit;
dolomit;
kapur;
marmer;
batu kapur;
gipsum;
magnesit;
siderite;
malachite.

Cara memperoleh dan aplikasi

Garam dari asam karbonat disebut karbonat (jika kita berbicara tentang variasi sedang). Ini berarti bahwa mereka harus menyertakan ion karbonat, yang rumusnya adalah CO₃^{2-. Untuk melengkapi gambaran lengkap, garamlah yang hanya kekurangan kation logam dan indeks yang mencerminkan komposisi kuantitatif senyawa tersebut. Ini digunakan dalam metode laboratorium untuk mendapatkan zat ini.}

Bagaimanapun, selain ekstraksi dari sumber alami, garam karbonat juga dapat disintesis melalui reaksi pertukaran, kombinasi, dan substitusi. Namun, metode tersebut tidak memiliki arti praktis, karena hasil produk terlalu kecil dan memakan energi.

Di mana kegunaan garam asam karbonat, di bidang apa? Untukmasing-masing adalah individu, tetapi secara umum, beberapa industri utama dapat diidentifikasi.

Bisnis konstruksi.
Industri kimia.
Produksi kaca.
Pembuatan sabun.
Sintesis kertas.
Industri makanan.
Produksi deterjen dan produk pembersih.
Kalsium karbonat merupakan sumber ion logam dalam tubuh makhluk hidup.

Mari kita lihat secara spesifik beberapa contoh karbonat, komposisi dan signifikansinya.

Kalsium karbonat

Seperti disebutkan di atas, zat ini merupakan sumber ion kalsium Ca2+ dalam tubuh manusia. Dan ini sangat penting. Bagaimanapun, mereka mengambil bagian dalam menjaga keteguhan sistem penyangga darah, adalah bagian dari tulang, kuku, rambut, memperkuat email gigi.

Dengan kekurangan kalsium, berbagai penyakit berkembang, termasuk yang berbahaya seperti gagal jantung, osteoporosis, perubahan patologis pada lensa bola mata dan lain-lain.

Selain itu, kalsium karbonat juga digunakan dalam industri konstruksi. Bagaimanapun, varietasnya adalah:

kapur;
marmer;
batu kapur.

Deposit garam ini cukup kaya sehingga seseorang tidak mengalami defisit di dalamnya. Seringkali dijual dalam bentuk murni dalam bentuk tablet, seperti pada foto di bawah ini. Benar, agar kalsium dapat diserap dengan cukup baik, keberadaan vitamin D diperlukan.

Natrium karbonat

garam batu baraasam - karbonat - juga penting dalam rumah tangga manusia. Jadi, natrium karbonat, atau natrium karbonat, pada orang awam disebut soda. Namun, ini bukan zat yang menjadi bagian penting dalam persiapan berbagai hidangan. Tidak, garam ini digunakan untuk keperluan rumah tangga untuk membersihkan permukaan produk rumah tangga: bak mandi, wastafel, piring, dan lain-lain. Lebih dikenal sebagai soda abu atau soda cucian, juga digunakan dalam produksi kaca, pembuatan sabun.

Rumus senyawa ini adalah Na₂CO₃10H_{2O. Ini adalah garam berair rata-rata yang terkait dengan hidrat kristalin. Itu terjadi di alam dalam bentuk mineral dan dalam komposisi batuan. Contoh:}

tahta;
nakholit;
thermonatrite.

Sering diisolasi dari rumput laut, abunya. Metode inilah yang digunakan pada zaman kuno untuk mendapatkan bahan baku untuk produksi sabun atau hanya untuk mencuci pakaian. Tanaman terkaya yang mengandung garam ini adalah gado-gado yang mengandung soda. Abunya adalah yang paling dapat diterima untuk memperoleh natrium karbonat.

Potash

Rumus untuk garam asam karbonat yang memiliki nama ini adalah K₂CO_{3. Ini adalah bubuk higroskopis kristal putih. Garam anhidrat sedang yang memiliki kelarutan yang sangat baik. Senyawa ini juga telah dikenal orang sejak lama, dan banyak digunakan saat ini. Nama sinonim:}

kalium karbonat;
kalium;
kalium karbonat.

Kegunaan utama adalah sebagai berikut.

Sebagaireagen dalam proses produksi sabun cair.
Untuk sintesis kristal dan kaca optik, kaca tahan api.
Untuk mewarnai kain.
Sebagai pupuk untuk tanaman.
Dalam industri konstruksi - untuk mengurangi titik beku campuran bangunan.
Dalam kotak foto.

Metode industri utama untuk mendapatkan garam ini adalah elektrolisis kalsium klorida. Ini membentuk hidroksida, yang bereaksi dengan karbon dioksida dan membentuk kalium. Bahan baku alami adalah abu serealia dan alga yang banyak mengandung.

Minum soda

Garam asam dari asam karbonat tidak kalah pentingnya dari rata-rata. Jadi, misalnya natrium bikarbonat, yang rumusnya adalah NaHCO_{3. Nama lainnya, lebih dikenal semua orang, adalah minum soda. Secara lahiriah, itu adalah bubuk halus putih, yang sangat larut dalam air. Senyawa ini tidak stabil ketika dipanaskan, segera terurai menjadi karbon dioksida, air dan garam rata-rata. Hal ini memungkinkan penggunaan soda kue sebagai penyangga di lingkungan internal organisme hidup.}

Ada juga beberapa aplikasi lagi untuk senyawa ini:

industri makanan (terutama kembang gula);
obat (untuk mengobati luka bakar dengan asam);
dalam sintesis kimia dalam produksi plastik, pewarna, plastik busa, bahan kimia rumah tangga;
di industri ringan dan tekstil (penyamakan kulit, finishing kain sutra, dll.);
digunakan ketikaproduksi minuman berkarbonasi dan aneka masakan kuliner;
Alat pemadam kebakaran diisi dengan natrium bikarbonat.

Kalsium bikarbonat

Asam karbonat yang bersifat asam ini merupakan bagian penting dalam sirkulasi air tanah. Senyawa ini memberikan pembentukan kesadahan air sementara, yang dihilangkan dengan perebusan. Pada saat yang sama, kalsium bikarbonatlah yang berkontribusi pada pergerakan massa karbonat di alam, yaitu, ia melakukan sirkulasinya. Rumus senyawa ini adalah Ca(HCO₃)_2.