Nitric oxide (I, II, III, IV, V): sifat, produksi, aplikasi

2024 Pengarang: Angel Austin | [email protected]. Terakhir diubah: 2024-01-02 17:49

Pengantar

Jika Anda melihat lebih dekat pada nitrogen dalam tabel periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, Anda akan melihat bahwa ia memiliki valensi variabel. Ini berarti bahwa nitrogen membentuk beberapa senyawa biner dengan oksigen sekaligus. Beberapa dari mereka telah ditemukan baru-baru ini, dan beberapa telah dipelajari jauh dan luas. Ada oksida nitrogen yang tidak stabil dan stabil. Sifat kimia dari masing-masing zat ini sangat berbeda, jadi setidaknya lima oksida nitrogen harus dipertimbangkan saat mempelajarinya. Itu saja tentang mereka dan akan dibahas di artikel hari ini.

Nitric oxide (I)

Rumus - N_{2O. Kadang-kadang dapat disebut sebagai nitrogen oxonitride, dinitrous oxide, nitrous oxide, atau gas tertawa.}

Properti

Dalam kondisi normal, itu adalah gas tidak berwarna dengan bau manis. Dapat dilarutkan dengan air, etanol, eter dan asam sulfat. Jika oksida gas nitrogen monovalen dipanaskan hingga suhu kamar di bawah tekanan 40 atmosfer, maka ia mengental menjadi cairan tidak berwarna. Ini adalah oksida non-garam yang terurai ketika dipanaskan dan menunjukkan dirinya dalam reaksi sebagai zat pereduksi.

Terima

Oksida ini terbentuk,ketika amonium nitrat kering dipanaskan. Cara lain untuk mendapatkannya adalah dekomposisi termal campuran "asam sulfamat + nitrat".

Aplikasi

Digunakan sebagai anestesi inhalasi, industri makanan mengenal oksida ini sebagai aditif E942. Ini juga meningkatkan kinerja mesin pembakaran internal.

Nitric oxide (II)

Rumus - TIDAK. Terjadi dengan nama nitric monoksida, nitric oxide dan nitrosyl radikal

Properti

Dalam kondisi normal, ini adalah gas tidak berwarna yang sukar larut dalam air. Sulit untuk dicairkan, tetapi dalam bentuk padat dan cair, zat ini memiliki warna biru. Oksida ini dapat dioksidasi oleh oksigen atmosfer

Terima

Cukup mudah untuk mendapatkannya, untuk ini Anda perlu memanaskan hingga 1200-1300oC campuran nitrogen dan oksigen. Dalam kondisi laboratorium, segera terbentuk dalam beberapa percobaan:

• Reaksi larutan tembaga dan asam nitrat 30%.
• Reaksi besi klorida, natrium nitrit dan asam klorida.
• Reaksi asam nitrit dan asam hidroiodik.

Aplikasi

Ini adalah salah satu zat dari mana asam nitrat diperoleh.

Nitric oxide (III)

Rumusnya adalah N₂O_{3. Ini juga bisa disebut nitrous anhydride dan nitrogen sesquioxide.}

Properti

Dalam kondisi normal, itu adalah cairan yang memiliki warna biruwarna, dan dalam standar - gas tidak berwarna. Oksida murni hanya ada dalam keadaan agregasi padat.

Terima

Diproduksi oleh interaksi 50% asam nitrat dan oksida padat arsenik trivalen (dapat juga diganti dengan pati).

Aplikasi

Dengan bantuan zat ini, asam nitrat dan garamnya diperoleh di laboratorium.

Nitric oxide (IV)

Rumusnya TIDAK_{2. Ini juga bisa disebut nitrogen dioksida atau gas coklat.}

Properti

Nama belakang sesuai dengan salah satu propertinya. Bagaimanapun, oksida ini tampak seperti gas merah-coklat atau cairan kekuningan. Ini memiliki aktivitas kimia yang tinggi.

Terima

Oksida ini dihasilkan oleh interaksi asam nitrat dan tembaga, serta selama dekomposisi termal timbal nitrat.

Aplikasi

Ini menghasilkan asam sulfat dan nitrat, mengoksidasi bahan bakar roket cair dan bahan peledak campuran.

Nitric oxide (V)

Formula - N₂O_{5. Dapat ditemukan dengan nama dianitrogen pentoxide, nitroyl nitrate, atau nitric anhydride.}

Properti

Ini memiliki penampilan kristal yang tidak berwarna dan sangat mudah menguap. Mereka dapat meleleh pada 32,3oC.

Terima

Oksida ini dibentuk oleh beberapa reaksi:

• Dehidrasi asam nitrat dengan fosfor oksida pentavalen.
• Melewati klorin kering di atas perak nitrat.
• Interaksi ozon dengan nitrogen oksida tetravalen.

Aplikasi

Karena ketidakstabilannya yang ekstrem, ia tidak digunakan dalam bentuk murni di mana pun.

Kesimpulan

Ada sembilan oksida nitrogen dalam kimia, di atas hanya senyawa klasik dari unsur ini. Empat sisanya adalah, seperti yang telah disebutkan, zat yang tidak stabil. Namun, mereka semua berbagi satu properti - toksisitas tinggi. Emisi nitrogen oksida ke atmosfer menyebabkan penurunan kesehatan orang yang tinggal di dekat perusahaan kimia industri. Gejala keracunan dengan salah satu zat ini adalah edema paru toksik, gangguan sistem saraf pusat, dan kerusakan darah yang disebabkan oleh pengikatan hemoglobin. Oleh karena itu, nitrogen oksida harus ditangani dengan hati-hati dan peralatan pelindung yang digunakan dalam banyak kasus.