Kursus kimia sekolah adalah panduan pengantar untuk sains yang kompleks. Sejak awal, siswa mencoba memahami bagaimana menyelesaikan masalah perhitungan. Biarkan pada tahap pertama mereka memiliki sedikit aplikasi praktis, tetapi jika seorang siswa telah belajar, misalnya, bagaimana menemukan massa zat yang bereaksi, maka dia mungkin mengklaim pencapaian yang serius.
Mari kita perhatikan contoh sederhana dari sebuah masalah, yang atas dasar itu kita dapat belajar untuk memecahkan masalah yang lebih kompleks. Misalkan Anda membutuhkan 11,2 liter untuk membakar karbon monoksida (II) sepenuhnya. Berapa gram CO2 yang didapat?
1. Tulis persamaan reaksi.
CO + O2=CO2
2. Menyamakan untuk oksigen. Ada aturan yang dalam banyak kasus dapat membantu Anda. Mulailah mengatur koefisien dari zat itu, yang jumlah atomnya ganjil. Dalam hal ini, itu adalah oksigen dalam molekul CO. Kami menempatkan koefisien 2. Karena dua atom karbon terbentuk di sebelah kiri, dan satu di sebelah kanan, kami menempatkan 2 di depan CO2. Jadi, kami mendapatkan:
2CO + O2=2CO2
Seperti yang Anda lihat, ada empat atom oksigen di sisi kiri dan kanan. Karbon juga seimbang. Oleh karena itu, disamakanbenar.
3. Selanjutnya, Anda perlu mencari jumlah O2. Menentukan berat molekul untuk anak sekolah terlalu rumit dan sulit untuk diingat, jadi kami akan menggunakan metode lain. Ingatlah bahwa ada volume molar, yang sama dengan 22,4 l / mol. Anda perlu mencari berapa mol (n) yang bereaksi: n=V/V m Dalam kasus kita, n=0,5 mol.
4. Sekarang mari kita membuat proporsi. Jumlah oksigen yang masuk ke dalam reaksi adalah dua kali lebih sedikit dari n (CO2). Ini mengikuti dari fakta bahwa 0,5 mol/1=x mol/2. Rasio sederhana dari dua kuantitas membantu untuk membuat persamaan yang benar. Ketika kita telah menemukan x=1, kita bisa mendapatkan jawaban atas pertanyaan bagaimana mencari massa.
5. Benar, untuk memulainya, Anda harus mengingat satu formula lagi: m \u003d Mn. Variabel terakhir ditemukan, tetapi apa yang harus dilakukan dengan M? Massa molar adalah nilai yang ditentukan secara eksperimental relatif terhadap hidrogen. Dialah yang dilambangkan dengan huruf M. Sekarang kita tahu bahwa m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g Jadi kami mendapat jawabannya. Seperti yang Anda lihat, tidak ada yang rumit.
Tugas ini cukup mudah dibandingkan dengan banyak tugas lainnya. Namun, hal utama adalah memahami cara menemukan massa. Bayangkan sebuah molekul dari beberapa zat. Telah lama diketahui bahwa satu mol terdiri dari 610^23 molekul. Pada saat yang sama, dalam sistem periodik ada massa yang ditetapkan dari suatu unsur per 1 mol. Terkadang Anda perlu menghitung massa molar suatu zat. Misalkan M(H20)=18 gram/mol. Artinya, satu molekul hidrogen memiliki M=1 gram/mol. Tapi air mengandung dua atom H. Juga, jangan lupatentang keberadaan oksigen, yang memberi kita 16 gram lagi. Kesimpulannya, kita mendapatkan 18 gram/mol.
Penghitungan massa teoritis nantinya akan memiliki aplikasi praktis. Khususnya bagi mahasiswa yang mengharapkan workshop kimia. Jangan takut dengan kata ini jika Anda belajar di sekolah non-inti. Tetapi jika kimia adalah mata pelajaran inti Anda, lebih baik tidak menjalankan konsep dasar. Jadi, sekarang Anda tahu cara mencari massa. Ingatlah bahwa dalam kimia sangat penting untuk menjadi orang yang konsisten dan penuh perhatian yang tidak hanya mengetahui beberapa algoritma, tetapi juga tahu bagaimana menerapkannya.
