Kalsium… Apa yang Anda ketahui tentang itu? "Ini logam" - dan hanya menjawab banyak. Senyawa kalsium apa yang ada? Dengan pertanyaan ini, semua orang akan mulai menggaruk-garuk kepala. Ya, tidak banyak pengetahuan tentang yang terakhir, dan tentang kalsium itu sendiri juga. Oke, kita akan membicarakannya nanti, tapi hari ini mari kita lihat setidaknya tiga senyawanya - kalsium karbonat, hidroksida, dan kalsium bikarbonat.
1. Kalsium karbonat
Dia adalah garam yang terbentuk dari residu kalsium dan asam karbonat. Rumus dari karbonat ini adalah CaCO3.
Properti
Ini memiliki penampilan bubuk putih, tidak larut dalam air dan etil alkohol.
Mendapatkan kalsium karbonat
Ini dibentuk oleh kalsinasi kalsium oksida. Air ditambahkan ke yang terakhir, dan kemudian karbon dioksida dilewatkan melalui larutan kalsium hidroksida yang dihasilkan. Produk reaksi adalah karbonat dan air yang diinginkan, yang mudah dipisahkan satu sama lain. Jika dipanaskan, pemisahan akan terjadi, produk yang akan menjadi karbon dioksida dan kapur. Dengan melarutkan karbonat dan karbon monoksida (II) ini dalam air, kalsium bikarbonat dapat diperoleh. Jika Anda menggabungkan karbon dan kalsium karbonat, produk dari reaksi ini adalah kalsium karbida dan karbon monoksida.
Aplikasi
Kapur karbonat ini adalah kapur yang biasa kita lihat di sekolah dan lembaga pendidikan dasar dan tinggi lainnya. Mereka juga mengapur langit-langit, mengecat batang pohon di musim semi dan membuat tanah menjadi alkali dalam industri hortikultura.
2. Kalsium bikarbonat
Ini adalah garam dari asam karbonat. Memiliki rumus Ca(HCO3)2.
Properti
Larut dalam air, seperti semua hidrokarbon. Namun, dia membuatnya sulit untuk sementara waktu. Dalam organisme hidup, kalsium bikarbonat dan beberapa garam lain dengan residu yang sama memiliki fungsi pengatur keteguhan reaksi dalam darah.
Terima
Ini dihasilkan oleh interaksi karbon dioksida, kalsium karbonat dan air.
Aplikasi
Ditemukan dalam air minum, di mana konsentrasinya dapat bervariasi dari 30 hingga 400 mg/L.
3. Kalsium hidroksida
Rumus - Ca(OH)2. Zat ini merupakan basa kuat. Dalam berbagai sumber, ini bisa disebut jeruk nipis atau "bulu".
Terima
Diproduksi ketika kalsium oksida dan air berinteraksi.
Properti
Ini memiliki penampilan bubuk putih, sedikit larut dalam air. Dengan peningkatan suhu yang terakhir, nilai numerik kelarutan menurun. Ia juga memiliki kemampuan untuk menetralkan asam, selama reaksi ini garam kalsium dan air yang sesuai terbentuk. Jika Anda menambahkan karbon dioksida yang dilarutkan dalam air ke dalamnya, Anda mendapatkansemua air yang sama, dan juga kalsium karbonat. Dengan berlanjutnya gelembung CO2, kalsium bikarbonat akan terbentuk.
Aplikasi
Mereka mengapur bangunan, pagar kayu, dan juga melapisi kasau. Dengan bantuan hidroksida ini, mortar kapur, pemutih, pupuk khusus dan beton silikat disiapkan, dan mereka juga menghilangkan kesadahan karbonat air (melunakkan yang terakhir). Melalui zat ini, kalium dan natrium karbonat diastik, saluran akar gigi didesinfeksi, kulit disamak, dan penyakit tanaman tertentu disembuhkan. Kalsium hidroksida juga dikenal sebagai bahan tambahan makanan E526.
Kesimpulan
Sekarang Anda mengerti mengapa dalam artikel ini saya memutuskan untuk menjelaskan ketiga zat ini? Bagaimanapun, senyawa ini "bertemu" satu sama lain selama dekomposisi dan produksi masing-masing. Ada banyak zat terkait lainnya, tetapi kita akan membicarakannya lain kali.
