Pada musim gugur tahun 1910, Ernst Rutherford, yang diliputi pikiran, dengan susah payah mencoba memahami struktur internal atom. Eksperimennya tentang hamburan partikel alfa oleh berbagai zat secara meyakinkan membuktikan bahwa di dalam atom ada beberapa benda masif yang sampai sekarang belum dijelajahi. Pada tahun 1912, Rutherford menyebutnya sebagai inti atom. Ribuan pertanyaan berputar-putar di kepala ilmuwan itu. Apa muatan yang dimiliki tubuh tak dikenal ini? Berapa banyak elektron yang dibutuhkan untuk memberikan bobot?
Pada bulan Mei 1911, Rutherford menerbitkan sebuah artikel tentang struktur atom, yang didahului dengan peringatan yang sangat signifikan bahwa stabilitas struktur atom mungkin bergantung pada seluk-beluk struktur internal atom dan pergerakannya. partikel bermuatan, yang merupakan komponen struktural penting. Ini adalah bagaimana konfigurasi elektronik lahir - model atom nuklir-elektronik. Model ini ditakdirkan untuk memainkan peran yang tak ternilai dalam fisika nuklir.
Elektronikkonfigurasi adalah urutan distribusi elektron dalam orbit atom. Berkat pikiran ingin tahu dan ketekunan Ernst Rutherford, yang berhasil mempertahankan idenya, sains diperkaya dengan pengetahuan baru, yang nilainya tidak dapat ditaksir terlalu tinggi.
Konfigurasi elektron atom adalah sebagai berikut. Di tengah seluruh struktur adalah nukleus, yang terdiri dari jumlah neutron dan proton yang berbeda untuk setiap zat. Apa yang menyebabkan muatan positif inti. Elektron bergerak di sekitarnya di sepanjang orbit konsentris yang sesuai - partikel elementer bermuatan negatif. Orbit atom ini juga disebut kulit. Orbit luar atom disebut orbit valensi. Dan jumlah elektronnya adalah valensi.
Setiap konfigurasi elektron unsur berbeda dalam jumlah elektron yang dikandungnya. Misalnya, sebuah atom dari zat paling sederhana di alam semesta - hidrogen - hanya mengandung satu elektron tunggal, atom oksigen - delapan, dan konfigurasi elektronik besi memiliki dua puluh enam elektron.
Tetapi nilai yang menentukan dalam model elektronik atom bukanlah jumlah elektron sama sekali, tetapi apa yang menyatukan mereka dan membuat seluruh sistem berfungsi dengan baik - nukleus dan komposisinya. Ini adalah inti yang memberi substansi kualitas dan karakteristik individualnya. Elektron kadang-kadang meninggalkan model atom, dan kemudian atom memperoleh muatan positif (karena muatan inti). Dalam hal ini, zat tersebut tidak mengubah sifat-sifatnya. Tetapi jika Anda mengubah komposisi nukleus, maka itu akan menjadi zat yang sama sekali berbeda dengan kualitas yang berbeda. Tidak mudah untuk melakukan ini, tetapi masih mungkin.
Karena konfigurasi elektronik tidak mungkin dilakukan tanpa elemen struktur utamanya - inti atom, maka harus diberikan perhatian khusus. Elemen sentral dari model atom inilah yang membentuk sifat dan karakteristik individu dari zat kimia apa pun. Proton, yang, pada kenyataannya, memberi inti muatan positif, 1840 kali lebih berat daripada elektron mana pun. Tetapi gaya muatan proton sama dengan nilai elektron yang sama. Dalam keadaan seimbang, jumlah proton dalam suatu atom sama dengan jumlah elektron. Dalam hal ini, inti adalah pembawa muatan nol.
Partikel penting lainnya dari inti atom disebut neutron. Unsur yang tidak bermuatan inilah yang memungkinkan terjadinya reaksi berantai nuklir. Jadi tidak mungkin melebih-lebihkan nilai neutron.
