Mari kita bicara tentang apa itu OVR dalam sintesis anorganik dan organik.
Definisi Proses
Reaksi redoks adalah proses yang akan mengubah keadaan oksidasi dua atau lebih unsur kimia dalam zat kompleks atau sederhana.
Apa itu oksidasi
Oksidasi adalah reaksi kimia di mana atom atau ion tertentu melepaskan elektron, sambil menurunkan keadaan oksidasi aslinya. Proses ini khas untuk logam.
Apa itu pemulihan
Di bawah proses reduksi berarti transformasi kimia, akibatnya bilangan oksidasi ion atau zat sederhana akan berkurang, sementara elektron ditambahkan. Reaksi ini khas untuk residu non-logam dan asam.
Karakteristik reduktor
Mempertimbangkan pertanyaan tentang apa itu OVR, seseorang tidak dapat mengabaikan konsep seperti "reduktor".
Ini berarti molekul netral atau ion bermuatan, yang, sebagai hasil interaksi kimia, akan memberikan yang lainelektron menjadi ion atau atom, sambil meningkatkan bilangan oksidasinya.
Penentuan oksidator
Saat membahas apa itu OVR, penting juga untuk menyebutkan istilah seperti "pengoksidasi". Biasanya berarti ion atau atom netral yang, selama interaksi kimia, akan menerima elektron negatif dari atom lain atau partikel netral. Pada saat yang sama, keadaan oksidasi aslinya akan berkurang.
Jenis OVR
Saat membahas apa itu OVR, perlu diperhatikan jenis proses ini yang paling sering dipertimbangkan dalam sintesis anorganik dan organik.
Interaksi antarmolekul melibatkan proses seperti itu di mana atom-atom dari zat pereduksi dan zat pengoksidasi terletak pada zat awal yang berbeda yang berinteraksi. Contoh dari jenis transformasi ini adalah interaksi antara mangan oksida (4) dan larutan asam klorida, yang menghasilkan pembentukan gas klorin, mangan klorida divalen, dan juga air.
Dalam proses kimia yang sedang dipertimbangkan, anion klorin muncul sebagai zat pereduksi, mengoksidasi saat mereka berinteraksi. Kation mangan (dengan keadaan oksidasi +4) menunjukkan kemampuan pengoksidasi dalam reaksi, menerima dua elektron, itu tereduksi.
Interaksi intramolekul adalah transformasi kimia seperti itu, di mana baik atom dari zat pereduksi dan atom dari zat pengoksidasi pada awalnya adalah satu zat awal, dan setelah ituKetika konversi selesai, mereka berakhir di berbagai produk reaksi.
Contoh jenis reaksi ini adalah penguraian kalium klorat. Jika dipanaskan, zat ini akan berubah menjadi kalium klorida dan oksigen. Sifat pengoksidasi akan menjadi karakteristik anion klorat, yang menerima lima elektron dalam reaksi, akan berkurang, berubah menjadi klorida.
Dalam hal ini, anion oksigen akan menunjukkan sifat pereduksi, mengoksidasi menjadi oksigen molekuler. Jadi apa OVR dalam kasus ini? Ini adalah proses transfer elektron antar ion, menghasilkan pembentukan dua produk reaksi.
Juga, jenis transformasi kimia yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang semula dalam rumus yang sama mencakup proses penguraian amonium nitrit. Nitrogen yang berada dalam kation amonium, memiliki keadaan oksidasi -3, melepaskan enam elektron selama proses dan dioksidasi menjadi nitrogen molekuler. Dan nitrogen yang merupakan bagian dari nitrit menerima enam elektron, sebagai reduktor, dan selama reaksi teroksidasi.
Apa itu OVR dalam kimia? Definisi yang dibahas di atas menunjukkan bahwa ini adalah transformasi yang terkait dengan perubahan bilangan oksidasi beberapa unsur.
Self-oksidasi dan reduksi (disproporsi) melibatkan proses seperti itu, di mana satu atom awal bertindak sebagai zat pereduksi dan zat pengoksidasi, yang akan meningkatkan dan sekaligus menurunkan bilangan oksidasinya setelah interaksi selesai. Memikirkan tentang itu,apa itu OVR dalam kimia, contoh transformasi semacam itu dapat ditemukan bahkan di kursus kimia sekolah menengah. Penguraian kalium sulfit ketika dipanaskan mengarah pada pembentukan dua garam logam ini: sulfida dan sulfat. Belerang dengan bilangan oksidasi +4 menunjukkan sifat pereduksi dan pengoksidasi, menaikkan dan menurunkan bilangan oksidasi.
Untuk memahami apa arti OVR dalam kimia, mari beri nama jenis lain dari transformasi kimia tersebut. Kontraproporsi melibatkan proses seperti itu, sebagai akibatnya atom-atom zat pereduksi dan zat pengoksidasi berada dalam komposisi komponen awal yang berbeda, tetapi di sisi kanan mereka membentuk satu produk reaksi. Misalnya, ketika belerang oksida (4) berinteraksi dengan hidrogen sulfida, belerang dan air akan terbentuk. Ion belerang dengan bilangan oksidasi +4 akan mengambil empat elektron, dan ion belerang dengan bilangan oksidasi -2 akan kehilangan dua elektron. Akibatnya, keduanya berubah menjadi zat sederhana, di mana bilangan oksidasinya nol.
Kesimpulan
Mempertimbangkan pertanyaan tentang apa itu OVR dalam kimia, kami mencatat bahwa ini adalah banyak transformasi karena fungsi organisme hidup, berbagai proses dan fenomena alam terjadi. Untuk menyusun koefisien dalam persamaan tersebut, Anda perlu membuat neraca elektronik.
