Sebelum menentukan oksidator terkuat, kami akan mencoba mengklarifikasi masalah teoretis terkait topik ini.
Definisi
Dalam kimia, zat pengoksidasi berarti atom netral atau partikel bermuatan yang, dalam proses interaksi kimia, menerima elektron dari partikel lain.
Contoh oksidator
Untuk menentukan oksidator terkuat, perlu diperhatikan bahwa indikator ini bergantung pada derajat oksidasi. Misalnya, dalam kalium permanganat dalam mangan adalah +7, yaitu maksimum.
Senyawa ini, lebih dikenal sebagai kalium permanganat, menunjukkan sifat pengoksidasi yang khas. Ini adalah kalium permanganat yang dapat digunakan dalam kimia organik untuk melakukan reaksi kualitatif pada ikatan rangkap.
Menentukan oksidator terkuat, mari kita fokus pada asam nitrat. Ini tepat disebut ratu asam, karena senyawa inilah, bahkan dalam bentuk encer, yang dapat berinteraksi dengan logam yang terletak dalam deret elektrokimia tegangan logam setelah hidrogen.
Mengingat agen pengoksidasi terkuat, seseorang tidak dapat pergi tanpanyaperhatian senyawa krom. Garam kromium dianggap sebagai salah satu pengoksidasi paling terang dan digunakan dalam analisis kualitatif.
Grup pengoksidasi
Baik molekul netral maupun partikel bermuatan (ion) dapat dianggap sebagai pengoksidasi. Jika kita menganalisis atom-atom unsur kimia yang menunjukkan sifat-sifat serupa, maka atom-atom tersebut harus mengandung empat hingga tujuh elektron pada tingkat energi eksternal.
Dipahami bahwa elemen-p yang menunjukkan karakteristik pengoksidasi cerah, dan ini termasuk non-logam yang khas.
Oksidator terkuat adalah fluor, anggota subkelompok halogen.
Di antara oksidator lemah, kita dapat mempertimbangkan perwakilan dari kelompok keempat tabel periodik. Ada penurunan reguler dalam sifat pengoksidasi di subkelompok utama dengan meningkatnya jari-jari atom.
Dengan pola ini, dapat dicatat bahwa timbal menunjukkan sifat pengoksidasi yang minimal.
Oksidator non-logam terkuat adalah fluor, yang tidak dapat mendonorkan elektron ke atom lain.
Elemen seperti kromium, mangan, tergantung pada medium di mana interaksi kimia berlangsung, dapat menunjukkan tidak hanya pengoksidasi, tetapi juga sifat pereduksi.
Mereka dapat mengubah keadaan oksidasinya dari nilai yang lebih rendah ke yang lebih tinggi dengan menyumbangkan elektron ke atom (ion) lain untuk ini.
Ion dari semua logam mulia, bahkan dalam keadaan oksidasi minimum, menunjukkan sifat pengoksidasi yang cerah,aktif melakukan interaksi kimia.
Berbicara tentang zat pengoksidasi kuat, adalah salah jika mengabaikan molekul oksigen. Molekul diatomik inilah yang dianggap sebagai salah satu jenis agen pengoksidasi yang paling mudah diakses dan umum, dan oleh karena itu banyak digunakan dalam sintesis organik. Misalnya, dengan adanya zat pengoksidasi dalam bentuk molekul oksigen, etanol dapat diubah menjadi etanal, yang diperlukan untuk sintesis asam asetat selanjutnya. Oksidasi bahkan dapat menghasilkan alkohol organik (metanol) dari gas alam.
Kesimpulan
Proses oksidasi-reduksi penting tidak hanya untuk melakukan beberapa transformasi di laboratorium kimia, tetapi juga untuk produksi industri berbagai produk organik dan anorganik. Itulah mengapa sangat penting untuk memilih oksidator yang tepat untuk meningkatkan efisiensi reaksi dan meningkatkan hasil produk interaksi.
