Potash adalah nama informal untuk zat yang oleh ahli kimia disebut potasium karbonat. Garam ini sudah dikenal orang sejak zaman dahulu, karena terkandung dalam abunya. Sebelumnya, kata ini disebut persis residu kering setelah penguapan larutan produk pembakaran tanaman. Jadi, apa yang sekarang diketahui tentang kalium?
Rumus
Nama lain zat ini adalah kalium karbonat. Dan rumus kimianya ditulis seperti ini - K2CO3. Ini adalah garam rata-rata kalium dan asam karbonat. Ini berarti larutan kalium tidak bersifat asam atau basa, melainkan netral. Lama bingung sama baking soda - NaHCO3.
Sejarah penemuan dan studi
Tentu saja, kita tidak tahu pasti siapa yang pertama kali mendapatkan kalium, karena itu dikenal di Yunani Kuno dan Roma. Kemudian diisolasi dari abu dan digunakan untuk mencuci. Sangat mengherankan bahwa untuk waktu yang lama bingung dengan zat lain - kalium bikarbonat. Soda kue yang akrab bagi kita, kalium - bersama-sama mereka disebut garam basa atau basa. Mereka mulai membedakan mereka pada abad XVIII-XIX. Untuk pertama kalinya ini dikenal pada tahun 1759tahun, ketika Andreas Marggraf menetapkan bahwa soda adalah mineral alkali, sedangkan kalium adalah sayuran. Dan pada tahun 1807, Humphry Davy menetapkan komposisi kimia dari masing-masing zat tersebut.
Penyebutan pertama produksi kalium berasal dari abad ke-14. Perusahaan terbesar terletak di Jerman dan negara-negara Skandinavia. Kalium karbonat digunakan di pabrik sabun, industri kain, pabrik pencelupan. Pada abad ke-15, Rusia juga ikut kompetisi. Sebelumnya, mereka tidak tahu cara mengisolasi kalium dari abu, tetapi hanya mengekspor produk pembakaran bersama, misalnya, bulu. Industri kaca, baik di dalam maupun di luar Rusia, juga membutuhkan zat ini. Permintaan tumbuh, begitu pula pasokan.
Omong-omong, nama "kalium" secara harfiah merupakan petunjuk tentang cara mendapatkannya di zaman kuno. Faktanya adalah bahwa dalam bahasa Latin terdengar seperti potassa, yang merupakan gabungan dari kata "ash" dan "pot".
Sifat kimia dan fisik
Selama percobaan dengan zat ini, para ilmuwan menerima informasi tentang kualitas tertentu yang melekat di dalamnya. Sekarang diketahui bahwa, dalam kondisi normal, kalium murni adalah padatan dalam bentuk kristal tidak berwarna atau bubuk putih. Kepadatannya adalah 2.43g/cm3. Titik leleh kalium karbonat adalah 891 derajat Celcius. Sangat higroskopis.
Bahan ini tidak mudah meledak atau mudah terbakar. Menyebabkan iritasi pada kontak dengan kulit basah atau selaput lendir. Dengan demikian,itu diklasifikasikan sebagai kelas bahaya ketiga.
Varietas dan bentuk
Ada dua jenis kalium: dikalsinasi dan satu setengah air. Berbeda dengan yang kedua, bentuk pertama tidak mengandung air - dalam proses kalsinasi,
menguap dan juga menghilangkan bahan organik, menghasilkan larutan kalium karbonat semacam ini menjadi tidak berwarna sama sekali.
Selain itu, kalium juga dibedakan berdasarkan varietasnya, hanya ada tiga. Kualitas produk akhir tergantung pada kandungan pengotor seperti besi, aluminium, klorida, garam natrium dan sulfat. Juga, ketika menetapkan kelas, fraksi massa endapan yang diendapkan dalam larutan dan kehilangan penyalaan diperhitungkan.
Produksi
Meskipun penggunaan kalium tidak terjadi dalam skala besar seperti dalam kasus soda, namun masih digunakan secara aktif oleh orang-orang. Tapi pertama-tama, Anda harus mendapatkannya. Dalam jumlah sedikit, Anda bahkan bisa membuatnya sendiri di rumah.
Pertama-tama, Anda harus mendapatkan abu yang berasal dari tumbuhan. Kemudian Anda perlu melarutkannya dalam sejumlah air panas, aduk rata dan tunggu beberapa saat. Selanjutnya, Anda harus mulai menguapkan larutan kalium dengan campuran zat organik, yang akan menyebabkan kristal rontok. Tentu saja, kalium karbonat yang diisolasi dengan cara ini tidak akan berkualitas tinggi, dan upaya yang dikeluarkan terlalu besar dibandingkan dengan jumlahnya. Jadi, tentu saja, semuanya berbeda dalam skala industri.
Jadi, larutan kalium karbonat dalam airberinteraksi dengan CO2 membentuk KHCO3. Ini, pada gilirannya, dipanaskan, dan air dan karbon dioksida dilepaskan, sisanya adalah kalium asli.
Ada beberapa cara lagi untuk mendapatkan zat ini, tetapi yang paling sederhana dan paling efektif adalah yang dijelaskan sebelumnya.
Memproses
Seperti yang telah disebutkan, ada dua jenis kalium - dikalsinasi dan satu setengah air. Bagaimana kalium karbonat diproses untuk mendapatkan satu atau beberapa varietas lain?
Pertama-tama, bahkan formulanya berbeda. Satu setengah air terlihat seperti ini: K2CO3+1, 5H2O, yaitu, awalnya berisi air. Namun, itu bahkan lebih higroskopis dari biasanya. Bentuk anhidrat juga dapat diperoleh dari formulir ini - cukup untuk memanaskan bubuk hingga 130-160 derajat Celcius.
Bentuk yang dikalsinasi diperoleh dengan memproses kalium karbonat yang diperoleh dengan menguapkan larutan abu dalam tong kayu. Barang ini tidak
bersih, jadi harus dikalsinasi atau dikalsinasi. Setelah melakukan salah satu dari prosedur ini, bubuk kalium karbonat menjadi putih, dan larutannya benar-benar tidak berwarna. Dalam hal ini, zat tersebut tidak mengandung air.
Gunakan
Untuk waktu yang lama dan sampai hari ini, kalium karbonat dalam berbagai bentuk digunakan di sejumlah besar industri dan untuk berbagai tujuan. Misalnya, kemampuannya yang luar biasa untuk memurnikan hinggamasih digunakan dalam pembuatan sabun cair dan bahan kimia rumah tangga lainnya.
Selain itu, potas adalah aditif antibeku untuk mortar. Dengan demikian, memungkinkan campuran menjadi lebih tahan terhadap dingin, sehingga memungkinkan untuk terus membangun bahkan pada suhu yang cukup rendah. Keuntungan signifikannya dibandingkan analog adalah tidak menyebabkan korosi pada struktur, serta pembentukan pembungaan, yang dapat
mempengaruhi kekuatan struktur.
Kalium karbonat masih digunakan dalam pembuatan kristal dan kaca untuk optik berkualitas tinggi. Tidak ada pengganti baginya dalam hal ini. Tidak ada analog dari zat ini, misalnya, dalam pembuatan kaca tahan api.
Kalium sering menjadi komponen cat, dan dalam industri kimia ia digunakan untuk menyerap hidrogen sulfida dari campuran gas - ia mengatasi ini jauh lebih baik daripada soda. Ini juga memiliki tempat dalam obat-obatan: kalium karbonat terlibat dalam beberapa reaksi, dan di beberapa tempat muncul sebagai hasil samping. Area aplikasi lainnya adalah pemadam kebakaran. Dengan zat inilah struktur kayu diperlakukan, sehingga meningkatkan ketahanan apinya.
Anehnya, kalium juga merupakan suplemen makanan. Kodenya E501, jadi termasuk kelas E. Untuk sementara digunakan dalam kembang gula, misalnya dalam pembuatan kue jahe. Dalam industri ringan, zat ini juga terlibat dalam proses pembalut kulit.
Akhirnya, ada prospek tinggi untuk penggunaan kalium dalam pembuatannyapupuk kalium non-klorin. Abu telah digunakan dalam kapasitas ini untuk waktu yang lama, tetapi dalam beberapa dekade terakhir telah digantikan oleh pakan industri. Mungkin, dalam waktu dekat, metode yang dikenal sejak lama dan paling tidak berbahaya dibandingkan dengan pupuk mineral yang digunakan sekarang akan digunakan dalam skala besar.
Fitur Lainnya
Karena kalium adalah zat yang sangat higroskopis, pengemasan, penyimpanan, dan pengangkutannya dilakukan dalam kondisi khusus. Biasanya, kantong lima lapis digunakan untuk mengemas kalium karbonat. Ini adalah satu-satunya cara untuk menghindari masuknya air yang tidak diinginkan ke dalam zat ini.
Juga, secara mengejutkan, meskipun reaksinya sangat baik dengan H2O, kalium karbonat sama sekali tidak larut dalam aseton dan etanol.
