Ada hidroksida yang bereaksi dengan asam dan basa, tergantung pada kondisinya. Senyawa ini menunjukkan sifat ganda disebut hidroksida amfoter. Mereka dibentuk oleh kation logam dan ion hidroksida, seperti semua basa. Hanya hidroksida yang mengandung logam berikut dalam komposisinya yang memiliki kemampuan untuk bertindak sebagai asam dan basa: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), dll. Seperti dapat dilihat dari Sistem periodik D. AND. Mendeleev, hidroksida dengan sifat ganda membentuk logam yang paling dekat dengan non-logam. Diyakini bahwa unsur-unsur tersebut adalah bentuk transisi, dan pembagian menjadi logam dan non-logam agak sewenang-wenang.
Hidroksida amfoter adalah zat kristal halus berbentuk tepung padat, yang paling sering berwarna putih, tidak larut dalam air dan menghantarkan arus dengan buruk (elektrolit lemah). Namun, beberapa basa ini dapat larut dalam asam dan basa. Disosiasi "senyawa ganda" dalam larutan berair terjadi menurut jenis asam danalasan. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa gaya retensi antara atom logam dan oksigen (Me-O) dan antara atom oksigen dan hidrogen (O-H) praktis sama, yaitu. Me - O - N. Oleh karena itu, ikatan ini akan putus secara bersamaan, dan zat ini akan berdisosiasi menjadi kation H + dan anion OH-.
hidroksida amfoter - Be(OH)2 akan membantu mengkonfirmasi sifat ganda dari senyawa ini. Perhatikan interaksi berilium hidroksida dengan asam dan basa.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kalium tetrahydroxoberyllate.
Dalam kasus pertama, reaksi netralisasi terjadi, yang hasilnya adalah pembentukan garam dan air. Dalam kasus kedua, produk reaksi akan menjadi senyawa kompleks. Reaksi netralisasi khas untuk semua hidroksida tanpa kecuali, tetapi interaksi dengan jenisnya sendiri hanya khas untuk yang amfoter. Senyawa amfoter lainnya juga akan menunjukkan sifat ganda seperti itu - oksida dan logam itu sendiri, yang dengannya mereka terbentuk.
Sifat kimia lain dari hidroksida tersebut akan menjadi karakteristik dari semua basa:
1. Dekomposisi termal, produk reaksi - oksida dan air yang sesuai:
2. Reaksi netralisasi dengan asam.
3. Reaksi dengan asam oksida.
Anda juga harus ingat bahwa ada zat yang tidak dimiliki hidroksida amfoterberinteraksi, yaitu tidak ada reaksi kimia, ini adalah:
- nonlogam;
- logam;
- basa tak larut;
- hidroksida amfoter.
- garam sedang.
Senyawa ini diperoleh dengan pengendapan alkali dari larutan garam yang sesuai:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Garam dari beberapa unsur selama reaksi ini membentuk hidrat, yang sifat-sifatnya hampir sepenuhnya sesuai dengan sifat hidroksida dengan sifat ganda. Basa yang sama dengan sifat ganda adalah bagian dari mineral, dalam bentuk yang ditemukan di alam (bauksit, goetit, dll.).
Jadi, hidroksida amfoter adalah zat anorganik, yang, tergantung pada sifat zat yang bereaksi dengannya, dapat bertindak sebagai basa atau sebagai asam. Paling sering, mereka sesuai dengan oksida amfoter yang mengandung logam yang sesuai (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), dll. e.).
