Zat murni hampir tidak pernah ditemukan di alam. Pada dasarnya, mereka disajikan dalam bentuk campuran yang mampu membentuk sistem homogen atau heterogen.
Fitur solusi nyata
Solusi sejati adalah sejenis sistem terdispersi yang memiliki kekuatan lebih besar antara medium pendispersi dan fase terdispersi.
Kristal dengan ukuran berbeda dapat diperoleh dari bahan kimia apa pun. Bagaimanapun, mereka akan memiliki struktur internal yang sama: kisi kristal ionik atau molekul.
Larut
Dalam proses melarutkan butiran natrium klorida dan gula dalam air, larutan ionik dan molekuler terbentuk. Tergantung pada tingkat fragmentasi, zat tersebut dapat berbentuk:
- partikel makroskopik terlihat lebih besar dari 0.2mm;
- partikel mikroskopis yang lebih kecil dari 0,2 mm hanya dapat ditangkap dengan mikroskop.
Larutan sejati dan koloid berbeda dalam ukuran partikel zat terlarut. Kristal yang tidak terlihat di bawah mikroskop disebut partikel koloid, dan keadaan yang dihasilkan disebut larutan koloid.
Fase solusi
Dalam banyak kasus, solusi sejati adalah sistem yang dihancurkan (terdispersi) dengan tipe homogen. Mereka mengandung fase kontinu kontinu - media dispersi, dan partikel hancur dengan bentuk dan ukuran tertentu (fase terdispersi). Bagaimana solusi koloid berbeda dari sistem yang benar?
Perbedaan utama adalah ukuran partikel. Sistem terdispersi koloid dianggap heterogen, karena tidak mungkin untuk mendeteksi batas fase dalam mikroskop cahaya.
Solusi sejati - ini adalah opsi ketika di lingkungan suatu zat disajikan dalam bentuk ion atau molekul. Mereka mengacu pada solusi homogen fase tunggal.
Pembubaran bersama antara media pendispersi dan zat terdispersi dianggap sebagai prasyarat untuk pembentukan sistem pendispersi. Misalnya, natrium klorida dan sukrosa tidak larut dalam benzena dan minyak tanah, sehingga larutan koloid tidak akan terbentuk dalam pelarut tersebut.
Klasifikasi sistem terdispersi
Bagaimana sistem terdispersi dibagi? Solusi sejati, sistem koloid berbeda dalam beberapa hal.
Ada pembagian sistem terdispersi menurut keadaan agregasi medium dan fase terdispersi, pembentukan atau tidak adanya interaksi di antara mereka.
Fitur
Ada karakteristik kuantitatif tertentu dari dispersi suatu zat. Pertama-tama, tingkat dispersi dibedakan. Nilai ini adalah kebalikan dari ukuran partikel. Dia adalahmencirikan jumlah partikel yang dapat ditempatkan dalam satu baris pada jarak satu sentimeter.
Jika semua partikel memiliki ukuran yang sama, sistem monodispersi terbentuk. Dengan partikel fase terdispersi yang tidak sama, sistem polidispersi terbentuk.
Dengan peningkatan dispersi suatu zat, proses yang terjadi di permukaan antarmuka meningkat di dalamnya. Misalnya, permukaan spesifik fase terdispersi meningkat, efek fisikokimia medium pada antarmuka antara dua fase meningkat.
Varian sistem dispersi
Bergantung pada fase di mana zat terlarut akan berada, berbagai varian sistem terdispersi dibedakan.
Aerosol adalah sistem terdispersi di mana media terdispersi disajikan dalam bentuk gas. Kabut adalah aerosol yang memiliki fase terdispersi cair. Asap dan debu dihasilkan oleh fase terdispersi padat.
Busa adalah dispersi dalam zat cair dari zat gas. Cairan dalam busa berubah menjadi film yang memisahkan gelembung gas.
Emulsi adalah sistem terdispersi, di mana satu cairan didistribusikan ke volume yang lain tanpa larut di dalamnya.
Suspensi atau suspensi adalah sistem dispersi rendah di mana partikel padat berada dalam cairan. Larutan koloid atau sol dalam sistem dispersi berair disebut hidrosol.
Tergantung pada ada (tidak adanya) antara partikel fase terdispersi, sistem terdispersi bebas atau terdispersi koheren dibedakan. Ke grup pertamatermasuk lyosol, aerosol, emulsi, suspensi. Dalam sistem seperti itu, tidak ada kontak antara partikel dan fase terdispersi. Mereka bergerak bebas dalam larutan di bawah pengaruh gravitasi.
Sistem kohesif-dispersi muncul dalam kasus kontak partikel dengan fase terdispersi, sebagai akibatnya struktur dalam bentuk kisi atau kerangka terbentuk. Sistem koloid seperti ini disebut gel.
Proses gelasi (gelatinization) adalah transformasi sol menjadi gel, berdasarkan penurunan stabilitas sol aslinya. Contoh sistem dispersi terikat adalah suspensi, emulsi, bubuk, busa. Mereka juga termasuk tanah yang terbentuk dalam proses interaksi zat organik (humus) dan mineral tanah.
Sistem terdispersi kapiler dibedakan oleh massa materi yang terus menerus menembus kapiler dan pori-pori. Mereka dianggap kain, membran yang berbeda, kayu, karton, kertas.
Solusi sejati adalah sistem homogen yang terdiri dari dua komponen. Mereka bisa ada dalam pelarut dengan keadaan agregasi yang berbeda. Pelarut adalah zat yang diambil secara berlebihan. Komponen yang diambil dalam jumlah yang tidak mencukupi dianggap sebagai zat terlarut.
Fitur solusi
Paduan keras juga merupakan solusi di mana berbagai logam bertindak sebagai media dan komponen terdispersi. Dari sudut pandang praktis, yang menarik adalah campuran cairan di mana cairan bertindak sebagai pelarut.
Dari berbagai anorganikpelarut yang menarik adalah air. Hampir selalu, larutan sejati terbentuk ketika partikel zat terlarut dicampur dengan air.
Di antara senyawa organik, zat berikut adalah pelarut yang sangat baik: etanol, metanol, benzena, karbon tetraklorida, aseton. Karena pergerakan molekul atau ion komponen terlarut yang kacau, mereka sebagian masuk ke dalam larutan, membentuk sistem homogen baru.
Zat berbeda dalam kemampuannya untuk membentuk larutan. Beberapa dapat dicampur satu sama lain dalam jumlah yang tidak terbatas. Contohnya adalah pelarutan kristal garam dalam air.
Inti dari proses pelarutan dari sudut pandang teori kinetik molekuler adalah bahwa setelah kristal natrium klorida dimasukkan ke dalam pelarut, ia berdisosiasi menjadi kation natrium dan anion klor. Partikel bermuatan berosilasi, tumbukan dengan partikel pelarut itu sendiri menyebabkan transisi ion ke dalam pelarut (mengikat). Secara bertahap, partikel lain terhubung ke proses, lapisan permukaan dihancurkan, kristal garam larut dalam air. Difusi memungkinkan distribusi partikel suatu zat di seluruh volume pelarut.
Jenis solusi sejati
Solusi yang benar adalah sistem yang terbagi menjadi beberapa jenis. Ada klasifikasi sistem tersebut menjadi berair dan tidak berair menurut jenis pelarut. Mereka juga diklasifikasikan menurut varian zat terlarut menjadi alkali, asam, garam.
Makanberbagai jenis larutan sejati dalam kaitannya dengan arus listrik: non-elektrolit, elektrolit. Tergantung pada konsentrasi zat terlarut, mereka dapat diencerkan atau dipekatkan.
Larutan sejati zat bermolekul rendah dari sudut pandang termodinamika dibagi menjadi nyata dan ideal.
Solusi tersebut dapat terdispersi ion, serta sistem terdispersi molekuler.
Saturasi solusi
Tergantung pada berapa banyak partikel yang masuk ke dalam larutan, ada larutan lewat jenuh, tidak jenuh, jenuh. Larutan adalah sistem homogen cair atau padat, yang terdiri dari beberapa komponen. Dalam sistem seperti itu, pelarut harus ada, serta zat terlarut. Ketika beberapa zat dilarutkan, panas dilepaskan.
Proses seperti itu menegaskan teori larutan, yang menurutnya pembubaran dianggap sebagai proses fisik dan kimia. Ada pembagian proses kelarutan menjadi tiga kelompok. Yang pertama adalah zat yang dapat larut dalam jumlah 10 g dalam 100 g pelarut, disebut sangat larut.
Zat dianggap sedikit larut jika kurang dari 10 g larut dalam 100 g komponen, sisanya disebut tidak larut.
Kesimpulan
Sistem yang terdiri dari partikel dengan keadaan agregasi yang berbeda, ukuran partikel, diperlukan untuk kehidupan manusia normal. Benar, larutan koloid, yang dibahas di atas, digunakan untukpembuatan obat, produksi makanan. Mengetahui konsentrasi zat terlarut, Anda dapat secara mandiri menyiapkan larutan yang diperlukan, misalnya, etil alkohol atau asam asetat, untuk berbagai keperluan dalam kehidupan sehari-hari. Tergantung pada keadaan agregasi zat terlarut dan pelarut, sistem yang dihasilkan memiliki karakteristik fisik dan kimia tertentu.
